1樓：閎高旻同金
因為對h2的相對密度是29，所以分子量為58。
就是有機物，燃燒生成的co2，就說明有機物中每個有3個碳。
3個c就是36分子量，58-36=22。
而如果22都是h的話，c3h22顯然不扮爛可能，就說明有氧原子。22中最多只能有1個o。
那麼22-16=6，就啟缺御說明有6個h
分子式就悄巖為c3h6o
2樓：達爾容項蓮
這個是c3h6o
又題意可知a的相對分子質量為2*29==58克a，就為摩。
因為生成二氧化碳摩，所以原有機物中有摩辯含碳元素。
所以可迅灶肆知a的分子式中含有碳個。
3個碳的相對質量為36，所以還有22
若這22全部為h是不可能的畝轎。
若是有8個氫，則還剩下14，顯然不足乙個氧。
所以最終只能是有6個氫和1個氧。
3樓：符元綠童書
根據橋耐凱第乙個條件。
可得該氣體的相對分子質量為29*2=58
再由體積和密度可求的co2質量。
從而敏喚可求co2的物質的量。
為由c得質量守恆。
知有機物中有co2
n=所以該物質中含三個c
假設c是畝運飽和的。
則應由8個h
顯然這裡含有o
則根據相對分子質量。
有乙個氧。為c3h6o
4樓：網友
這個是c3h6o
又題意可知a的相對分子質量為2*29==58克a，就為摩。
因為生成二氧化碳摩，所以原有機物中有摩碳元素所以可知a的分子式中含有碳個。
3個碳的相對質量為36，所以還有22
若這22全部為h是不可能的。
若是有8個氫，則還剩下14，顯然不足乙個氧所以最終只能是有6個氫和1個氧。
5樓：網友
根據第乙個條件 可得該氣體的相對分子質量為29*2=58再由體積和密度可求的co2質量。
從而可求co2的物質的量 為 =
由c得質量守恆 知有機物中有co2 =n=
所以該物質中含三個c
假設c是飽和的 則應由8個h 顯然這裡含有o 則根據相對分子質量 有乙個氧 為c3h6o
某有機化合物a對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成3.36l二氧化碳氣體①求該有機化合
6樓：曉熊
某有機化合物a對氫氣的相對密度為29，說明分子量 = 29 * 2 = 58.
所以 g a的物質的量 = = moll co2是 = mol
因此 mol a含有 mol c原子。
所以1 個a分子中含有3個c原子。
所以設c3hxoy
7樓：教授王
能發生銀鏡反應就是含有醛基，醛基是含氧基團。
某有機化合物a對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成3.36l二氧化碳氣體。1求該有機化合物的分子式
8樓：孟飛
有機化合物a對氫氣的相對密度為29，分子量=29*2=58.
該有機物摩爾，生成二氧化碳相當於摩爾，含有摩爾的碳，即1摩運消爾有機物叢帶含有3摩爾碳。可能是c3h6o.
該有機化合物與足量銀氨溶滲悄蘆液反應，析出金屬銀216g，即1摩爾c3h6o可以還原2摩爾銀，改化合物可能是丙醛。ch3-ch2-cho
某有機化合物對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，生成3.36l二氧化...
9樓：網友
某有機化合物對氫氣的相對密度為29,摩爾質量=58g/mol燃燒該有機物 ,有機物的物質的量=
生成二氧化碳氣體（密度為二氧化碳氣體物質的量=顯然有三個碳原子，設化學式為c3hxoy 36+x +16y=56
當y=1 x=6
當y=2 x=-12不可能因此 化學式為c3h6o取該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀。
rcho+ 2ag(nh3)2oh---2ag + rcoonh4 + 3nh3 + h2o
可見只有乙個醛基。
結構簡式 ch3ch2cho
化學 某有機物a與氫氣的相對密度是30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其餘為氧。此有機物即可與金屬鈉反應，
10樓：網友
c2h4o2
與氫氣的相對密度是30,h2的相對分子質量為2，意為著a是h2的30倍，即相對分子質量60
分子中含碳40%，60*40%=24，乙個c相對原子質量12，意為著有2個c
同理，h通過計算，意味著有4個。
剩下的為o，60-24-4=32，意味著有兩個o所以是c2h4o2
11樓：沉
是醋酸ch3cooh
那個你可能不理解。算出來的h個數是小數。
因為比例是測量出來的，，會有誤差所以就是說明有4個h下面的兩個反應說明存在h-離子有-cooh基團只能是ch3cooh
急急急！！！（要過程）某有機物a對氫氣相對密度為29,燃燒2.9克,生成3.36公升co2氣體。
12樓：網友
你好 1） c3h6o 2 ）ch3-ch2-cho1） 前提應該是標況之下把 co2就是 mol某有機物a對氫氣相對密度為29 其相對分子質量就是 58 g/mol 所以就是。
燃燒克 有 co2 所以就是 有機物含有有的c原子。
所以乙個有機物分子就含有3個碳原子 （你應該能明白的 對吧 呵呵）3個碳原子 的有機物 要是不含有氧原子的話其最打分子量的分子式碧答返指可能是丙烷 c3h8
但是因為有機物的對分子質量就是 58 g/mol所以必須與有氧原子 而且計算排除其他情況 氧原子的個數僅僅為1所以分子式就是 c3h6o
2） 取該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀說明悔飢是銀鏡反應 含有醛基團 ch3-ch2-cho 通過計算驗舉肢證答案也合理 僅僅含乙個醛基。
某有機物a對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9克，生成標準狀況下3.36l二氧化碳和2.7g 的水．（1）求
13樓：黎約榮耀
（1）有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量=29×2=58，燃燒該有機物，生成二氧化碳氣體（標況下）、水，則二氧化碳物質的量=，水的物質的量=
18g/mol，則m（c）+m（h）=，故m（o）=，n（o）=16g/mol，故有機物a中c、h、o原子數目之比=：：：6：1，故有機物a的最簡式為c3h6o，最簡式的相對分子質量為58，而有機物a的相對分子質量為58，故最簡式即為a的分子式，故a的分子式為：
c3h6o，答：有機物a的分子式為c3h6o；
2）該有機物的物質的量=
58g/mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀，的物質的量=108g/mol，有機物a與生成ag的物質的量之比=：：2，故有機物a分子中含有1個-cho，則有機物a的結構簡式為：ch3ch2cho，故答案為：ch3ch2cho．
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