1樓:匿名使用者
在高中階段只需要記住幾個特殊的:一般含有羧基(—cooh)的都是酸性,還有就是苯酚是酸性(c6h5oh),鹼性一般很少
2樓:匿名使用者
看自由的羥基和羧基。羥基:酸性。 羧基:鹼性。受水電離的氫氧根離子與氫離子的影響。
在有機化學中怎麼樣判斷一個物質的酸鹼性
3樓:卿才英委鷗
如果是高中的話來,只要記住那幾源
種物質就夠了,那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如h2so4
hno3
hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如naoh
ca(oh)2
cu(oh)2等kca
naba是強鹼,其他金屬是弱鹼
clso4
no3是強酸,co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如na2co3
k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如znso4
fecl3
強鹼強酸鹽呈中性
如nacl
kcl弱酸弱鹼鹽呈中性
如(nh4)2co3
如何比較有機化合物中的酸鹼性強弱?
4樓:嬌小護翼阿里山
有機化學的酸bai性大概
du可以總結為電子
效應和zhi共軛效應。
1: 電子效應,例dao如兩個回強吸電子基團連於答
亞甲基(ewg-ch2-ewg),從而導致亞甲基的h具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用電子效應解釋。
2: 共軛效應,除了對ar-cooh這類結構影響外,還可以解釋環戊二烯以及其衍生物的酸性(芳香穩定化)。
有機鹼一般可以分為以下幾種:
1: 鹼/鹼土金屬有機化合物,例如有機鋰,格氏試劑(格氏比較複雜,雖然顯lewis酸性,不過可以和活潑h反應)
2: 鹽類,例如lda,nahmds,醇鈉/醇鋰,烯醇鹽,etc。
3: 胺/膦類,例如吡啶,et3n,dbu等常用的有機鹼,這類鹼通常比前兩種弱,在合成中具有選擇性高的特點。
5樓:範靖丙如曼
運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物,比較物質反應活性的差異等
答案補充
1、通過分析電子效應(誘導效應、共軛效應)可確定酸鹼性
誘導效應影響物質的酸鹼性:一個物質給出質子的能力越大,它的酸性越強.而給出質子的能力在很大程度上取決於分子失去質子形成負離子的周圍的取代基對電荷的分散能力.
形成的碳負離子的電荷愈分散,給出質子的能力就愈強,也就愈穩定.因此,任何使電荷分散的結構因素,都能使碳負離子穩定性提高,反之則穩定性降低.一般來說,吸電子的取代基可提高有機物的酸性,而給電子的取代基會降低其酸度.
共軛效應也會影響酸鹼性.在共軛體系中,電子離域擴大了電子運動的範圍,使體系穩定.羰基化合物中的羰基是極性的雙鍵,由於誘導效應和共軛效應作用,使它的α-氫具有一定的酸性.
但不同化學環境的α-氫酸性不盡相同.
2、對於結構不相似的有機物可以通過一些反應比較化臺物的酸鹼性
有些化臺物它們的結構差異較大,通過電子效應的空間效應比較難以確定它們酸鹼性的關係,如:乙炔鈉、氨基鈉、氫氧化鈉,這三個化合物都是鹼,它們的鹼性強弱順序不是一看就知道的,但可以通過文獻中已有的有關反應進行比較,有機化臺物的酸鹼性就一目瞭然了.
hc=ch
+nanh2一一hc=
**a+
h3hc==**a+ho
——一hc==ch
+naoh
從上面不難看出,根據強鹼弱酸反應得弱酸弱鹼的規則,氨基鈉的鹼性比乙炔鈉要強,而乙炔鈉的鹼性比氫氧化鈉的鹼性強,另一方面,也說明乙炔的酸性比氨強,而乙炔的酸性比水弱.知道這一點以後,我們不難理解有關乙炔鈉及其他一些碳負離子參與的反應常常必須是無水條件下進行的.通過一些反應來確定化臺物之間的酸鹼性關係也是一種行之有效的手段.
總之,判斷有機化臺物的酸鹼性,可以從以下幾個方面考慮:對結構相似的有機物,可通過電子效應(包括誘導效應與共軛效應)比較它們的酸鹼性大小;對結構不相似的有機物,則應根據文獻中的有關反應來判斷它們的酸鹼性.
化合物的酸鹼性強弱如何比較，如何比較有機化合物中的酸鹼性強弱
不可水解的是強酸 鹼 可水解的是弱酸 鹼 相同量的強酸的話，看它們的氫離子，氫離子多的，酸性強，反之則弱 如果相同量的弱酸，則是看它們的電離出的氫離子，氫離子多則酸性強。鹼的強弱也是一樣，只是比較的不是氫離子而是氫氧根離子。有個口決 鹼看氫氧酸看氫，弱酸弱鹼看電離。用酸鹼指示劑，石蕊 酚酞 甲基橙。...
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有機化合物是含碳元素的化合物，但除co co2 碳酸及其鹽等是無機化合物。有機化合物一般是共價化合物，熔點低，沸點低，大多數不溶於水，易溶於有機溶劑。有機化合物的反應條件要就苛刻，限制較嚴格。有機化合物大多數存在同分異構體。反應型別也不同。有機化合物與無機化合物有什麼區別 有機化合物與無機化合物主要...
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