1樓:匿名使用者
pka是指血液的電離常數,一般用平衡常數計算公式計算
2樓:舞憐泠
是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一內種酸容(ha)中,將氫離子(即一粒質子)轉移至水(h2o)。水的濃度([h2o])是不會在係數中顯示的。
離解的化學反應為:ha+h2o≒a- +h3o+
pka值會影響一物質的特徵,例如活躍性、水溶性及光譜性質。在生物化學上,蛋白質及氨基酸側鏈的pka值是對酶的活躍性及蛋白質的穩定性十分重要。
當溶液中藥物離子濃度和非離子濃度完全相等,即各佔50%時,溶液的ph值稱為該藥的離解常數,用pka表
希望可以幫到您 ~~
pka是什麼引數
3樓:天下相思
酸度係數。
酸度係數以符號pka來表示:一般來說,較大的ka值(或較小的pka值)代表較強的酸,這是由於在同一的濃度下,離解的能力較強。
利用酸度係數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,ka值是可以用來計算出緩衝溶液的ph值。
在生物化學上,蛋白質及氨基酸側鏈的pka值是對酶的活躍性及蛋白質的穩定性十分重要。
擴充套件資料
pka引數的意義:
1、pka是有機化合物非常重要的性質,決定化合物在介質中的存在形態,進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。
2、對於藥物分子,pka還會影響其藥代動力學和生物化學性質。
3、精確**有機化合物的pka值在環境化學、生物化學、藥物化學以及藥物開發等領域都有重要意義。
4樓:匿名使用者
酸的電離常數ka,取負對數
即,-lgka
可以說明酸的電離程度,即酸性強弱,酸越弱,ka越小,pka越大
5樓:孫二妮
酸的電離常數ka的負對數即pka
說明弱酸的電離程度,酸越弱,ka越小,pka越大
怎樣計算一個化合物的pka一個化合物的pka怎麼算
6樓:遊俠
酸度係數,又名酸離copy解常數,代號ka值,在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸(ha)中,將氫離子(即一粒質子)轉移至水(h2o)。水的濃度([h2o])是不會在係數中顯示的。
平衡狀況亦會以氫離子來表達,反映出酸質子理論:
平衡常數的方程式為:
擴充套件資料由於不同酸的常數不同,酸度係數用常用的對數加性逆元素和符號pka表示。一般來說,較大的ka值(或較小的pka值)代表較強的酸,因為在相同的濃度下離解能力更強。利用酸度係數可以方便地計算出酸、共軛鹼、質子、氫和氧離子的濃度。
如果酸被部分中和,ka值可用於計算緩衝溶液的ph值。
pka值影響物質的活性、水溶性和光譜性質。在生物化學中,蛋白質和氨基酸側鏈的pka值對酶的活性和蛋白質的穩定性非常重要。
7樓:小笑聊情感
酸度係數,又名酸離解常數,代號ka值,在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力。
生物化學中pka值是什麼?它有什麼意義?
8樓:匿名使用者
pka值是酸的解離常數ka值取以10為底的對數的負值,該值(pka)越低,代表酸
的酸性越強(對應的,其共軛鹼鹼性越弱)。hac的pka值,可以從ka值算出()亦可查表得出(因為各種書上附的資料表有的給出ka值,有的給出pka值,這要看具體情況具體分析)。至於ka值,那就是試驗得出的了。
話說ls的,雖然不知道你從**刮來的這篇東西,感覺這個講的太專業了,而且也沒有切中lz的問題,就這樣拉一篇過來沒有什麼大的用處的。。。。。
9樓:匿名使用者
酸度係數=pka酸度係數,又名酸離解常數,代號ka值,在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸(ha)中,將氫離子(即一粒質子)轉移至水(h2o)。水的濃度([h2o])是不會在係數中顯示的。
離解的化學反應為:
平衡狀況亦會以氫離子來表達,反映出酸質子理論:
平衡常數的方程式為:
由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度係數會以常用對數的加法逆元,以符號pka,來表示:
一般來說,較大的ka值(或較少的pka值)代表較強的酸,這是由於在同一的濃度下,離解的能力較強。
利用酸度係數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,ka值是可以用來計算出緩衝溶液的ph值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。
酸度係數與鹼度係數的關係
由於ha與a的電離作用就等同於水的自我離子化,酸度係數與鹼度係數的積就相等於水的離解常數(kw),在25°C下即1.0 × 10。
由於ka與kb的積是一常數,較強的酸即代表較弱的共軛鹼;較弱的酸,則代表較強的共軛鹼。
影響酸鹼強度的因素
作為一個平衡常數,酸度係數ka是以反應物與化合物,更準確的應是質子化狀態(ah)與脫質子化狀態(a)的自由能差δg°來計算。分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升ka值(因[a]與[ah]的比增加),或是降低pka值。相反的,分子作用偏向質子化狀態時,ka值會下降,或提升pka值。
舉例假設ah在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子x,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pka值隨之而上升(ka下降)。pka值的轉移量可以透過以下方程式從δg°的改變來計算:
其他的分子相互作用亦可以轉移pka值:只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基(如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基),就能偏向脫質子化狀態(當質子離解時須穩定餘下的電子)使pka值下降。例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上升的ka值:
hclo < hclo2 < hclo3 < hclo4。次氯酸(hclo)與過氯酸(hclo4)ka值的差約為11個數量級(約11個pka值的轉移)。靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響,負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成,從而提升了pka值。
這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pka值。
富馬酸及馬來酸是pka值轉移的經典例子。它們兩者都有相同的分子結構,以兩組雙鍵碳原子來分隔兩組羧酸。富馬酸是反式異構體,而馬來酸則是順式異構體。
按照其對稱性,有人會想這兩個羧酸擁有同樣約為4的pka值。在富馬酸可以說是接近的推論,它的pka值約為3.5及4.
5。相反,馬來酸卻有著約1.5及6.
5的pka值。這是因當其中一個羧酸脫質子化時,另一組卻形成一強烈的氫鍵與它連合,整體上來說,這個改變偏向了脫質子化狀態下接受氫鍵的羧酸(由約4降至1.5),及偏向質子化狀態下放出氫鍵的羧酸(由約4上升至6.
5)。pka值的重要性
pka值會影響一物質的特徵,例如活躍性、水溶性及光譜性質。在生物化學上,蛋白質及胺基酸側鏈的pka值是對酶的活躍性及蛋白質的穩定性十分重要。
一般物質的pka值
除了那些pka值低於-1.76的物質,以下列出一般物質在25°C水下量度的pka值:
- 25.00:氟銻酸 - 15.
00:摩酸 - 10.00:
氟硫酸 - 10.00:高氯酸 - 10.
00:氫碘酸 - 9.00:
氫溴酸 - 8.00:鹽酸 - 3.
00、1.99:硫酸 - 2.
00:硝酸 - 1.76:
水合氫離子 3.15:氫氟酸 3.
60:碳酸 3.75:
甲酸 4.04:抗壞血酸(維生素c) 4.
19:琥珀酸 4.20:
苯甲酸 4.63:苯胺* 4.
74:醋酸 4.76:
檸檬酸二氫根離子 5.21:吡啶* 6.
40:檸檬酸一氫根離子 6.99:
乙二胺* 7.00:硫化氫、咪唑*(作為酸) 7.
50:次氯酸 9.25:
氨* 9.33:苯甲胺* 9.
81:三甲胺* 9.99:
酚 10.08:乙二胺* 10.
66:甲胺* 10.73:
二甲胺* 10.81:乙胺* 11.
01:三乙胺* 11.09:
二乙胺* 11.65:過氧化氫 12.
50:胍* 12.67:
磷酸一氫根離子(磷酸鹽) 14.58:咪唑(作為鹼) - 19.
00(pkb):氨基化鈉 37.00:
二異丙基胺基鋰(lda) 45.00:丙烷 50.
00:乙烷 *氨和胺基的數值是相應的氨離子的pka值。
pka值與ph值的關係
10樓:眼淚的錯覺
1. 區別:ph是溶液氫離子濃度的負對數,是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數,因為不同的弱酸具有不同的電離常數,比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小,大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大,酸液越弱。
2. 聯絡:ph是溶液氫離子濃度的負對數,是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數,因為不同的弱酸具有不同的電離常數,比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小,大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大,酸液越弱。
擴充套件資料:
一、ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[h+]小於1mol·l-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[h+]來表示溶液的酸度,並稱為ph,即ph= -lg[h+].
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室溫時kw=1×10-14.純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,則ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也為7;酸性溶液中[h+]>[oh-],其ph<7;
鹼性溶液中[h+]<[oh-],其ph>7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh,則溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+],具體計算如下:
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2.
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的ph.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·l-1)
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87.
例3 計算c(naoh)=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph.
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法:
ph=14-poh=14-(-lg[oh-])=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13.
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5(mol·l-1)
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1,oh-的濃度為10-9mol·l-1
二、ph的計算之二
1.簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
(1)一元強酸:[h+]=c酸 二元強酸:[h+]=2c酸
弱酸:[h+]=cα,再求ph.
(2)一元強鹼[oh-]=c鹼,二元強鹼:[oh-]=2c鹼,
2.強酸,強鹼的稀釋
(1)強酸稀釋過程ph增大,可先求稀釋後溶液的[h+],再求ph.
(2)強鹼稀釋後ph減小,應先求稀釋後,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
(3)極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液ph不可能大於7,鹼溶液ph不可能小於7.
3.強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時:
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
(2)兩強鹼混合:
等體積混合時:
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
(3)強酸、強鹼溶液混合:
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
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