1樓：物理鍵
水溶液中的氫離子(氫核-質子)和水分子結合形成的物質叫水合氫離子。
如： 硝酸分子溶於水後在水分子作用下共價鍵斷裂： hno₃+h₂o＝h₃o⁺+no₃⁻ 然後把方程式兩邊的水分子約掉就得到了電離方程式： hno₃＝h⁺+no₃⁻
硝酸分子氫原子和硝酸根之間的極性共價鍵斷裂，共用電子偏向硝酸根。氫離子帶正電，水分子中氧氫鍵的極性很強，水分子中的氧原子和氫原子通過靜電吸引就形成了水合氫離子（和氫鍵類似）
水合氫離子為什麼不能做配合物的配體
2樓：張
原因：水合氫離子是h3o+中，就是有乙個h與空餘的電子對成鍵所構成的。
但不改變原來的碰激sp3雜化。
僅僅是提供了它乙個空餘的，沒有電子的軌道。
這樣就形成了拆吵肢配位鍵。
如果再有乙個h來成旅世鍵，填補這個空缺。
既是（h4o）2+ 水合二氫離子。所以它不能用來作為配合物。
的配體。
水合氫離子是什麼
3樓：帳號已登出
水和氫離子。
o最外並氏層電子是8電子穩定結構，跟2個h結合用掉了4個，還剩下2對孤對電子，其中一對跟h+形成配位鍵則變成h3o+。
ca是20電子層2 8 8 2多餘2電子，丟棄為2+；c6最外層4個電子，兩個碳原子共用3電子對，乙個碳周圍就有7個電子，各缺1個達到穩定，於是得到2電子為2-；ca丟棄2個電子，c得到2電子組合就為cac。
什麼是水合氫離子 水合氫離子的方程式
4樓：張三**
1. 水合氫離子是指氫原子失去電子後剩下的乙個質子組成的原子核，即氫離子。氫離子是搭汪塵乙個半徑小的「裸」質子，容易被水分陵者子吸引而生成水合氫離子，通常以h3o+表示。
因此，水的電離可以用以下式表示：2h2o=h3o++oh-。水合氫離子是最簡單的氧鎓。
2. 水合氫離子在稀知禪酸中進一步水合，以h9o4+(即h3o+·3h2o)的形式存在，即三個h2o的氧原子分別與h3o+中的三個氫形成氫鍵。
為什麼氫離子在溶液以水合氫離子形式存在？
5樓：匿名使用者
氫離子（h+）是一種極小的陽離子，因為它只有乙個質子，沒有電子，所以在水溶液中很難單獨存在。相反，它會與水分子（h2o）發生反應，形成水合氫離子（h3o+），也被稱為「質子」：
h+ +h2o → h3o+
這個反應可以看作是氫離子喊桐通過向周圍水分子捐出乙個質子（即氫離子），而形納滲歷成的水分子形成乙個共價洞搜化學鍵。在這個過程中，形成的水合氫離子與周圍的水分子形成氫鍵，從而形成乙個比單個氫離子更加穩定的物種。這種水合氫離子是溶液中常見的離子之一，它在許多化學反應中起著重要的作用，例如在酸鹼中和在許多有機反應中。
水合氫離子的a=？
6樓：網友
水合氫離子的a代表著水合度，即鋒拿氫離子（h+）周圍所結合的水分子數目。水合度a可以根據溶液中的離子濃度和水解程度來計算，具體公式為：配絕。
a = h2o] /h+]
其中，[h2o]代表溶液中的水的摩爾濃度培基姿，[h+]代表溶液中的氫離子的摩爾濃度。
7樓：及玄孛秋月
中心原子上的孤電子對數=1/2 （a－xb）.
a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受宴雹的電子數，氫為1,其他原子等於「8－該原子的價電子數」.
陽離子的a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數；陰離子的a為中心原子的價電子數加上離子的電荷數。
按照這種公式，水的為1/2(6-2×1）=2,水合氫離子慧祥中的是1/2（6-1-3×1）前山=1
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