1樓：鮮于璣僑攸
電解氯化鈉溶液。
一般使用惰性電極，在陽極，氯離子。
放電能力大於水電離產生的氫氧根。在陰極，水電離產生的氫離子。
放電能力大於鈉離子，所以生成氫氣。
而在原電池中，如果電解質溶液是氯化鈉溶液，電極是比較活潑的金屬，那麼相當於是金屬的吸氧腐蝕，那麼正極就應該是氧氣和水發生還原反應生成氫氧根。如果電解質溶液是強酸性溶液，那麼正極才是氫離子得電子生成氫氣。
2樓：步成文赤豪
原電池中，氧氣由0價變為-2價，每個氧原子得到2個電子。
電解nacl溶液，氫離子由+1價變為0價，得到1個電子，也可以稱為放電。
原電池和電解池反應方向是相反的，乙個吸收電能乙個產生電能。
3樓：騰宇令金
因為關心的是得電子，得電子被還原，原電池中o2為0價，只能化合價降低，電解池中h+得電子被還原。
4樓：魔希h碎碎冰
你好，這是乙個很好的問題，電化學相較其他學術鄰域發展時間並不長，所以很多問題前沿研究都沒有明確，更不要說中學課本。
但是（話鋒一轉）這個問題已經有了比較明確的。首先一點您必須明確的是，氧化還原反應是得失電子或者說電子轉移的過程，為了區分人為將整反應分為兩個半反應：失電子的氧化 與 得電子的還原，同時不同物質的氧化態（電子受體）和還原態（電子供體）他們對電子的『親和力』不一樣，也導致他們得失電子的順序不同。
這個順序表就是非常著名的 redox tower：
還原：reduction 氧化：oxidation
所以可以看出無論是電解池還是原電池陰極上氧氣都是更容易接受電子的電子受體。那又回到你的問題，為什麼原電池『只能』還原氧氣，而電解池卻能『強到直接』還原氫離子？
所以事實是電解池並非『直接』就還原氫離子，它必須先消耗氧氣之後才會析氫，當然水溶氧很少，陰極將氧氣還原成氫氧根或者過氧根的過程也發生的很快，當然如果你真的看過水電解，電壓設定適宜，你會看到析氫前短暫的『啟動時間』。還有乙個原因就是氧氣的電中性也讓他不那麼容易靠近帶負電的陰極來完成電子傳遞（不過目前我們也有更喜歡接受氣體的空氣電極了，這樣這種電極就『完全不會理會』水中氫離子而乖乖按照redox tower 的順序『工作』了）。
而原電池的整反應基本都是自發放熱的反應，而像氫離子變成氫氣這種（吸熱儲能）的『叛逆』行為，原電池是玩不動的。
這時候，乙個有意思的事情發生了，如果氧氣『正式任職』電解池陰極唯一電子受體的工作，那這時候陰陽兩極上的半反應豈不是可能互相抵消了（對於水電解來說）？那多餘的電能都去**了？沒錯，池子開始發熱了，所以都散了吧。
ps：如果你對電解池中的空氣電極（大多以氧氣為電子受體，也是比較新的技術）感興趣，可以參考吳志遠1991年的《空氣電極應用研究》一文。
5樓：甘柔麗希颯
乙個是氧化還遠反應，乙個是氧化還原的逆過程。高中這都不知道啊！！！
電解氯化鈉溶液為什麼氫離子放電而不是氧氣?原電池為什麼是氧氣?
6樓：亞浩科技
首先，電解池。
與原電池本質上的不同即：原電池是把化學能。
轉變為電能的裝置。而電解池則正相反。
對於電解池來說，如果電極材料是惰性電極（即不參加電解反應的電極）,各粒子在電極上的放電能力是不同的，一般來說，陽極的放電順序：硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根離子》含氧酸根離子。
等；而陰極的放電順序：銀離子。
銅離子。氫離子》……吵李橡（金屬活動順序表。
的反序）.其實到底誰得電子，這要看粒子的得電子能力，而不同粒子的得電子能力除與自身的結構有關以外，還與電解質溶液的溫度、濃度、酸鹼性等因素有關（中學階段不要求掌握）.在大學化學教材裡面有公升旁常見氧化還原電擾螞對在不同酸鹼性環境中的電極電勢，根據電極電勢的高低可以很容易判斷到底該誰放電！
對於原電池，則分為兩種，吸氧腐蝕和析氫腐蝕，在酸性的溶液中氫離子得電子放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕，在中性或弱酸性的溶液中氧氣得電子吸收氧氣，這種腐蝕叫做吸氧腐蝕，一般中性或弱酸性溶液較普遍，故氧氣得電子的情況較多。如果是強酸性，就是氫離子得電子。
為什麼電解nacl溶液促進水的電離
7樓：卜添孔溫
電解氯化鈉溶液時，陰極頌答是氫離子還原生成氫帶櫻漏氣，陽極是氯離子氧化生成氯氣，氫離子就是水電離源源不斷產生的，所以促進水電離了。
電解硫酸銅溶液時，陰極銅離子還原生成銅，陽極是氫氧根離子反蠢爛應生成氧氣，氫氧根離子是水源源不斷電離產生的，所以促進水電離了。
8樓：易禾侯英飆
因為陰極產生的氫氣實際上是消耗了水電離的氫離子，所以會促進水的電離。
9樓：勞壁睢蔓菁
電解nacl溶液：
陽極：2cl-
2e-cl2
陰極：2h2o+2e-
h22oh-
或寫成(2h+2e-h2
電桐頃扮解乎賀時：水電離的氫離子。
得電子，促進了水的電離，雖然同時氫氧根離子。
濃度增大，局灶但氫離子濃度始終保持較低的水平。
10樓：譚盼香趙暎
電解氯化鈉溶液一般使用惰性電極，在陽極，氯離子放電能力大於水電離產生的氫氧根。在陰極，水電離產生的氫離子放電能力大於鈉離子，所以生成氫氣。
而在原電森哪池中，如果電解質溶液是氯化鈉溶液，電極是比較活潑的金屬，那麼相當於是金屬的吸氧腐蝕，那麼正極就應該是氧氣和水發生還原反應生成氫氧根。如果電解質溶液此鬧碼是強酸彎擾性溶液，那麼正極才是氫離子得電子生成氫氣。
11樓：速琳溪乙夜
因為關心的是得電子，得賣手尺電子被還原，原電池中o2為0價，只能薯胡化合價降中高低，電解池中h+得電子被還原。
12樓：浮盼夏俞瓔
乙個是氧化還遠反應，乙個是氧化還原的逆過程。高中這都不知道啊！！！
電解氯化鈉溶液為什麼氫離子放電而不是氧氣?原電池為什麼是氧氣?
13樓：紫雙影
已知溶液中有h＋，na＋，cl－，oh－，根據放電順序，h+比na＋得電子，cl－比oh－易失電子，溶液怎麼會氧氣放電？原電池看什麼溶液，什麼濃度，什麼電極，等。後一問不太懂。求教。
14樓：網友
首先，這是電解池與原電池本質上的不同。
對於電解池，你所謂的放電好像沒有這種說法。裡面的氫離子是得電子，這個就是看溶液中各種離子的得電子的能力，溶液中氧氣的含量幾乎沒有，肯定是氫離子的電子（電解一般不考慮氧氣）
對於原電池，則分為兩種，吸氧腐蝕和析氫腐蝕，在酸性的溶液中氫離子得電子放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕，在中性或弱酸性的溶液中氧氣得電子吸收氧氣，這種腐蝕叫做吸氧腐蝕，一般中性或弱酸性溶液較普遍，故氧氣得電子的情況較多。如果是強酸性，就是氫離子得電子。
希望能幫到你。
原電池h2+o2在nacl中為什麼h失去4個電子,不與水反應
15樓：譚鈺清成化
這個半反應式不能說明o2能和水反應，因為這個不是乙個完整的化學反公升逗緩應方程式。
半反應式只不過是把乙個完整的化學方程式拆開的表達方法。
半反應式的意思是說+1價h得電子會被還原，-2價o失去電子會被氧化，只是指燃乙個表達方法罷了。
h+的半反應的4個電子是為了和o的半反應對齊，因為1molo2反應會涉及4mol電子。
其中的h2o，oh-只是為了配平而湊出來的，如果你把兩個半反應相加會得到乙個完吵模整的化學方程式，這個才有真正的化學意義。
如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的
a 根據鈉離子移向陰極確定 是陰極，出口 是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口 是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，故a錯誤 b 依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故b正確 c 裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯...
氫離子為什麼要和氫氧根反應
如果淺顯地理解，可以認為氫離子與氫氧根離子結合生成的水更穩定。進一步的話可以用化學平衡原理解釋，事實上水溶液中既有氫離子和氫氧根離子結合生成水的反應，也有水電離出氫氧根離子和氫離子的反應，但這兩個反應的速率不一定相同。在水溶液 攝氏度 中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積的數值在平衡狀態下總是 以mol...
為什麼氯化鈉晶體不是電解質,Nacl晶體是電解質嗎為什麼
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電 電解離成陽離子與陰離子 併產生化學變化的化合物.氯化鈉溶於水溶液中或在熔融狀態下可以導電,所以氯化鈉晶體是電解質 純淨物氯化鈉晶體是電解質。不知道你是在 看到的這句話。氯化鈉晶體是典型的電解質。nacl晶體是電解質嗎?為什麼?是電解質,電解質的定義 在熔...