1樓：v千里千尋
陰極還原出bai氫氣，陽極氧化出氧氣，du氫氧原子比是zhi2:1，把產物再反dao應就生成水了，專所以實際電解的是水。也可以這屬樣想，稀硫酸中有離子：
h+、o2-、so4 2-、，比較這些例子的氧化性和還原性，知還原性o2-強於so4 2-，而o2-來自h2o，因為陰陽離子守恆，所以h+也來自水，所以o2-先被氧化成o2，陽極出來氧氣，陰極出來氫氣。實際上是電解的水，硫酸只是增強了導電性，不參與化學反應。希望你能明白。。。
2樓：匿名使用者
惰性電極電解h2so4溶液，copy
電極反應為
陽極：2h2o - 4e- = o2+4h+陰極：4 h+ + 4e- = 2h2總的電極反應為：2h2o =通直流電 =2h2↑ + o2 ↑
所以惰性電極電解h2so4溶液是實質就是電解水，電解質h2so4質量不變，但濃度增加。
3樓：匿名使用者
首先硫酸根摩bai爾量不變，又因du為溶液電荷zhi
守恆，所以跟硫酸根中和dao電荷的氫離子摩
內爾數也不容變，這樣就可以認為放電的氫是從水裡出去的，因為即使是酸提供的水的電離也會把氫補回來，總之最後電解質一定是按硫酸來算不可能只算硫酸根
4樓：匿名使用者
因為硫酸是酸，又有很強的脫水性，還有很強的導電性，所以電解的h2so4中的h2後可以再次從水中吸收，o2也是可以從水中吸收的。
電解池陰陽離子放電順序的原因
5樓：匿名使用者
兩個順序的排列基本沒有問題。
陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子，so3^2-，它的還原性較強，強於i^-，所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序，即陽離子的得電子順序，即氧化性順序。
金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。
但要注意一個，fe^3+，有較強的氧化性，在ag^+和hg^2+之間。
6樓：才子項籍
金屬的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。
氧化性越強的離子越先反應
~ag+>fe3+>hg2~搞錯了，應該是~ag+>hg2>fe3+~
在電解池到學習之中，陽離子放電順序有什麼決定陰離子放電順序又有什麼決定？為什麼還大約含有三個。為什
7樓：匿名使用者
化學書上都有活動性表的啊！本質就是得失電子
電解池中陽離子放電順序排列、陰離子？
8樓：匿名使用者
陽離子：除了按照金屬活動順序表離子倒序排列外，特殊的：fe3+>cu2+>h+>fe2+
陰離子：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
9樓：匿名使用者
即陽極的放電順序：負二價s負一價i負一價br負一價cl負一價oh
10樓：匿名使用者
s2->i->br->ci->oh- >含氧酸根
ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+（酸中）>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水中）
11樓：鐵通呼延飛蓮
我靠。哥看不懂蝦米跟蝦米。渺茫。。。。，
為什麼電解池要考慮陰陽離子放電順序
12樓：
陽極失電子即還bai
原性強弱順序，陰極du得電子即氧化zhi性強弱順序陽極dao： 金屬電極 、回s2- 、i- 、br- cl- oh- 含氧酸根陰極答： 和金屬活動相反 ag+ c u2+ h+ pb2+ sn2+ fe2+等等
電解池電解後，溶液ph變化，原電池電解池通電反應後溶液的ph變化怎麼看？是一定要寫出總反應式麼？還有要補充電解質溶液的話是不是
1.出氫氣和氧氣的是電解水的反應.陽極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 2.電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水,酸溶液中溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,酸性增強,ph就減小.鹼溶液中,溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,鹼性增強,ph增大.既無氫氣又無氧氣產...
高中化學 電解池和原電池》
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬 陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子 那隻能失去水中oh 的電子。記住這個規...
電解槽的工作原理，電解池的工作原理
電解槽的工作原理 將經過二次精製的飽和鹽水加入電解槽的陽極室，在通電狀態下，氯化鈉被電離成鈉離子和氯離子，溶液裡的氯離子在陽極放電生成氯氣從溶液中逸出，消耗部分氯化鈉的飽和鹽水則成為淡鹽水流出電解槽，而鈉離子則透過膜移向陰極。與此同時，向電解槽陰極室加入純水，水被電解生成氫氣和氫氧根離子，氫氣從溶液...