1樓：匿名使用者
1.出氫氣和氧氣的是電解水的反應..陽極:
4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑陰極:4h+ + 4e- =2h2↑2.電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水,,,酸溶液中溶劑的質量減少,,那溶質的質量分數就增加,,酸性增強,,ph就減小...
鹼溶液中,,溶劑的質量減少,,那溶質的質量分數就增加,,鹼性增強,,ph增大...既無氫氣又無氧氣產生的電解是電解溶質,,溶質減少,,ph肯定趨向於7...
2樓：匿名使用者
oh-中氫變成水了，因為4oh- -4e-==2h2o+o2↑ 又產生氫氣和氧氣的話屬於電解水型的吧，原來是鹼的話就等於電解水，水被電解了，溶液的體積減小，濃度變大，也就是氫氧根離子濃度變大，所以ph變大，中性就是中性的咯，沒什麼變化
3樓：匿名使用者
oh- —4e-=2h2o+o2 即產生氫氣又產生氧氣很簡單就把它看成水減少了 不用考慮複雜 那麼你就想了 酸中的水減少原物質不變 當然是酸性變強啦ph就小了 鹼的話一樣 中性麼由於本來就沒有酸鹼性 水減少了還是一樣啊中性
4樓：匿名使用者
2oh- →o2+ 2h﹢ +4e-電解水 時 陽極產生o2 陰極產生h2 只是電解酸鹼的話 相當於只電解水，溶液中水少了，原來酸ph減小。原來鹼ph增大，中性則沒什麼變化
5樓：匿名使用者
no 要分的 1電解水型 氫離子和氫氧根分別在陰陽極放電 如電解 氫氧化鈉溶液 ph變大 硫酸溶液 ph減小 硫酸鈉溶液ph不變 2電解電解質型 電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電 如氯化銅溶液 ph減小 3放氫氣生鹼型 如氯化鈉溶液 ph增大 4放氧氣生酸型 如硫酸銅溶液 ph變小 （注： ph指 ph值 摘自重難點手冊 很好用 比化學書全）
原電池電解池通電反應後溶液的ph變化怎麼看？是一定要寫出總反應式麼？還有要補充電解質溶液的話是不是
6樓：生活需要化學
這個問題資訊量很大，若看電極附近ph變化，要寫出電極反應，看電極反應中有沒有氫離子或氫氧根參加或生成
「電解池和原電池的ph值總會變化」為何錯
7樓：學習方法與心理疏導
判斷電解質溶液的 ph 值變化， 有時可以從電解產物上去看。 ① 若電解時陰極上產生 h2，陽極上無 o2 產生，電解後溶液 ph 值增大； ② 若陰極上無 h2，陽極上產生 o2，則電解後溶液 ph 值減小； ③ 若陰極上有 h2，陽極上有 o2，且 v(h2)==2v(o2)，則有三種情況：a、如果原溶液 為中性溶液，則電解後 ph 值不變；b、如果原溶液是酸溶液，則 ph 值變小；c、 如果原溶液為鹼溶液，則 ph 值變大； ④ 若陰極上無 h2，陽極上無 o2 產生，電解後溶液的 ph 可能也會發生變化。
如電解cucl2 溶液（cucl2 溶液由於 cu2+水解顯酸性） ，一旦 cucl2 全部電解完，ph 值會變大，成中性溶液
8樓：匿名使用者
有些電解池ph不變 如電解cuso4鹽溶液 實際電解的是水
9樓：蕭亦風喲
電解na2so4 ph就不變
怎麼判斷原電池電解質溶液ph值變化
10樓：教育小百科是我
根據原電池的總反應進行判斷。如果消耗h⁺，或者生成oh⁻，則溶液的ph增大；如果消耗oh⁻，或者生成h⁺，則溶液的ph減小。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。
平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
11樓：高中化學劉丹老師
判斷原電池電解質溶液ph變化的關鍵在於準確判斷原電池的總反應和電極反應，根據反應中是否有氫離子或氫氧根參加反應來判斷ph變化。主要可以分為以下幾類：
反應無氫離子或氫氧根參加或生成，電解質溶液ph不變，如：鐵--銅---硫酸銅溶液構成的原電池，總反應是 fe+cuso4=feso4+cu，電解質溶液ph不變。
反應消耗氫離子，電解質溶液ph增大，如：鐵--銅---稀硫酸構成的原電池，總反應是 fe+h2so4=feso4+h2，電解質溶液ph增大。
反應消耗氫氧根，電解質溶液ph減小，如：鋁--銅---氫氧化鈉溶液構成的原電池，總反應是 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，電解質溶液ph減小。
電解池隨著反應它的ph變化是怎麼樣看的 是不是需要看總反應式，如果？
12樓：
這個問題資訊量很大，若看電極附近ph變化，要寫出電極反應，看電極反應中有沒有氫離子或氫氧根參加或生成
13樓：
你的理解完全正確，祝你化學學得更好！
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
14樓：孤獨的狼
那是因為電解硫酸實質上是電解水，硫酸溶液中水減少，那麼硫酸的濃度增大，氫離子的濃度增大，那麼ph變小。
電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。
電解原理：
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後,離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，oh在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；h在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。
兩極放電順序：
陰離子：硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根離子》硫酸根離子》氟離子
陽離子：銀離子》汞離子》三價鐵離子》銅離子》氫離子》鉛離子》錫離子》亞鐵離子》鋅離子》鋁離子》鎂離子》鈉離子》鈣離子》鉀離子
注：鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。
三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
用途：電解廣泛應用於冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。金屬鈉和氯氣是由電解溶融氯化鈉生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生氫氧化鈉和氯氣。
15樓：冰潔翼天使
電解硫酸溶液=電解水，不消耗硫酸
硫酸溶液水少了，硫酸濃度增大，ph變小
16樓：八維教育
出氫氣和氧氣的是電解水的反應..
陽極:4oh- - 4e- = 2h2o + o2↑陰極:4h+ + 4e- =2h2↑
電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水,,,酸溶液中溶劑的質量減少,,那溶質的質量分數就增加,,酸性增強,,ph就減小...
鹼溶液中,,溶劑的質量減少,,那溶質的質量分數就增加,,鹼性增強,,ph增大...
既無氫氣又無氧氣產生的電解是電解溶質,,溶質減少,,ph肯定趨向於7...
17樓：星空的戰地
水電離生成氫離子和氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子分別在陰陽兩極放電濃度變小，促進水的電離
高中化學 電解池和原電池》
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬 陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子 那隻能失去水中oh 的電子。記住這個規...
原電池與電解池的反應方程式要寫明反應物與生成物的狀態嗎
不需要 第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。這是最後一步要做的事情 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離 水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到...
像這種原電池 電解池連在一起的題目如何解答，原電池和電解池如何在圖中區分
電解池有電源，原電池沒有電源，相當於電源，所以經常把原電池和電解池連在一起。這是原電池啊，電解池必須有電源 原電池就是沒有電源，電解池就是有電源 原電池和電解池結合在一起的題目，解題時思路很亂，15 首先 它電路中有電池的就是電解池。電解池的話，與電源負極相連為陰極，與專電源正極相屬連為陽極。然後電...