反應平衡問題
1樓：鮑元斐邵琬
當反應達到平衡時反應器內氣體的總物質的量就不再變化了，所以就可以判定了，所以反應器內固體的總質量可以判定。d，通過公式pv=nrt，壓強隨n（氣體物質的量）的變化而變化，由b項的解釋可知反應器內氣體的總壓強可以判定，r是常數，t是溫度。c,反應達到平衡前，n氣體物質的量，其中p是壓強，v是體積。
混合氣密度=混合氣的總質量。
除於。混合氣的總體積（即容器的容積）
混合氣平均相對分子質量=混合氣的總質量。
除於。混合氣的總物質的量。
混合氣摩爾質量數值是等於混合氣平均相對分子質量的，c(s)是不斷減少的，當反應達到平衡時，c(s)的質量就不再變化了答：a因為反應前後質量是守恆的（質量守恆定律），所以反應是否達到平衡反應器內物質的總質量都不變。b反應每消耗1mol的h2o(g)就生成2mol的co(g)+h2(g)，也就是說，當反應達到平衡前反應器內氣體的總物質的量是增加的。
因為是恆溫，恆容，所以。
2樓：邰讓毓申
左邊有固體，右邊都是氣體，所以根據固體的質量的變化就可以知道平衡的移動了，所以c可以判定。左右兩邊氣體的mol數不同，如果平衡往左邊反應1mol，則氣體就少1mol，平衡往右邊反應1mol，氣體就多1mol，所以跟氣體有關的壓強，mol數，質量等也可以判定。因為化學反應是質量守恆的，所以總質量不論平衡怎麼移動，都不變，不能作為判定的依據。
另外我想問一下平衡中有。
平衡混合氣密度，還有什麼平均相對分子質量，混合氣平均摩爾質量都是怎麼求的啊？往往題目要我求這些我都不知道怎麼入手」這個需要實際拿出例子才可以幫你看看，都是比較難纏的題啊。
3樓：居霞裘碧
因為a為固體。
並且反應物的體積為3體積，生成物的體積加和起來也是3體積。
所以無論反應怎麼進行，氣體的體積總是3體積，反應無論進行到什麼時候氣體體積不會發生改變，所以根據體態方程式(pv=nrt)，所以壓強不變，所以不能判斷反應達到平衡！
既然氣體的體積不改變，所以n（氣體的物質的量）隨反應進行也不改變，所以也不能判定反應達到平衡！
4樓：段幹增嶽能俏
反應器內氣體的總物質的量。
左：右=1：2
反應器內固體的總質量就是c質量。
左邊才有。右邊為零。
反應器內氣體的總壓強。
和總物質量是成正比的和b選項乙個道理。
反應達平衡這幾個的數值因為左右的區別。
所以是固定的。
而a因為是處於封閉體系。
無論反應如何進行。
質量是不會改變的。
所以a無法判斷。
5樓：化學不可不知道
該反應是放熱反應，公升溫有平衡向逆反應方向進行。
rgm只是用來判斷反應可不可以發生，不能判斷反應程度，反應程度需用平衡常數確定。
什麼是反應平衡?
6樓：偶楠吉正
反應平衡是個動態平衡，而不是絕對的。
每個反應都有一定的可逆程度，只是有些可逆程度較小，我們就忽略不計。
而正反應速率就是指單位時間內，反應物消耗的量與時間比值，根據化學計量樹不同，比值可同可不同。同理，逆反應速率也是乙個道理。
而所謂的反應平衡簡單講就是指單位時間內，生成的量等於消耗的量。
7樓：翦乃司寇妞妞
(1)有電位差，才有氧化還原反應！
2)反應過程：
氧化劑的電位降低；還原劑的電位公升高！
3)二者相等，即達到平衡！
化學反應平衡時還進行反應嗎？
8樓：網友
此時化學反應。
仍在進行。當化學反應進行到平衡程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度處於相對穩定的狀態。但這並不是說化學反應就停止了，就不再進行反應了，而是正反應和逆反應速率相等。
在乙個反應體系中，化學反應總是在進行的，不會停止。
9樓：遇菱
化學反應達到平衡還是進行反應的？只不過是正反應和逆反應的速度相等就相互抵消了。實際上，化學反應還是在不斷的進行著的。
化學反應平衡原理問題，介紹一下
10樓：來雁蓉從燦
1、化學平衡的建立。
在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的n₂和h₂，發生反應n₂+3h₂＝（雙箭頭，我打不出來）2nh₃。反應一開始，容器中的n₂和h₂濃度最大，此時正反應速率最大，逆反應速率最小（為0），隨著反應的進行，n₂和h₂濃度下降，正反應速率減小，2nh₃濃度增加，逆反應速率逐漸減小，一定時間後，正反應速率等於逆反應速率，即各物質單位時間內的消耗量等於其生成量，各物質的量不再改變，反映達到平衡。
2、化學平衡狀態的特徵。
1）逆：密閉容器中的可逆反應。
2）等：正反應速率等於逆反應速率，但不等於0。
3）動：在平衡狀態下，反應物和生成物濃度不再隨時間而變化。但不意味著反應已經停止，反應仍在進行，因此它是乙個動態平衡。
4）定：反應混合物中各組分百分含量保持一定。
5）變：當條件改變時，正逆反應速率發生變化，平衡便發生改變。
3、判斷依據。
1）正反應速率等於逆反應速率，即一種物質的消耗率等於其生成率。
2）達平衡時，各組分的量保持一定，即：
反應體系中各物質的質量不再變化。
反應體系中各物質的濃度不再變化。
反應體系中各物質的物質的量不再變化。
反應體系中各物質的物質百分含量、物質的量百分含量、氣體的體積百分含量不再發生變化。
ps：這麼多字，打得我手都斷了……這是我們老師講的，希望對你有幫助。
化學反應平衡原理問題，介紹一下
11樓：網友
深入體會勒沙特列原理。
對於只有一種反應物的平衡的問題
12樓：網友
本題目你的答案：a的轉化率。
增大是對的，推薦答案有問題。
aa = bb + cc 這個反應是特殊的可逆反應。
特殊在反應物只有一種，這和反應物有兩種或以上的情況不一樣，如果有兩種或更多的反應物，平衡後加入其中一種反應物，則加入的反應物的轉化率確實會減少。
但對這個反應而言aa = bb + cc，由於反應物只有一種，則達平衡後再加入a，情況就和有多種反應物的不一樣。對待這樣的問題，用假設等效平衡。
的思路是最好分析的。假設加入a以後，新加入的 a與原加入的a達到一樣的等效平衡狀態，則a的轉化率與原平衡相等。但由於在恆溫恆容條件下加入a，所以容器內壓強比原來增大 ，相當於達到等效平衡後再加壓，由於a>b+c，所以平衡正向移動，因此a繼續反應，轉化率增大。
13樓：網友
你的看法正確。增大a的濃度，平衡確實向右移動，bc濃度增加，但a的轉化率下降。
其他條件不變，則a的初始濃度越大，轉化率越低。
等效平衡問題
答案是 c ab排除，不影響 c.加1,0.5,1此時與平衡等效，c項可以看作是在此基礎上又加0.5b，右移 d 3 1.5 3原平衡等效 d項都減少1mol相當於是3 1 3 可以看出相當於減少0.5molb所以左移 二樓的同學 可能你對平衡常數的理解有些錯誤 像這道題應該用壓力平衡常數吧，k c...
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