1樓：網友
從熱力學理論上來說。是，所有的反應都存在逆反應。也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡。
從理論上而言，所有的反應都不會真正的反應完全。
但是很多反應，由於正反應的速率常數遠大於逆反應的速率常數，可以認為反應完全。
也就是說所有反應理論上都有（產物濃度/反應物濃度）的乙個反應平衡常數，但是當這個常數太大，比如樓上說得那些反應，平衡常數很可能已經超過10的30次方，也就是說基本上每反應產生100萬mol產物，才有乙個反應物分子沒反應，都可以認為是100%的完全反應。
其實一般達到10的12次方以上，我們就都認為是完全反應了，比如氫離子和氫氧根離子。（實際上還各有10的-7次方左右沒有反應）
2樓：神一樣的犀利哥
不是！ 打個比方 2h2 + o2 = 2h2 o 也就是2mol氫氣在1mol氧氣中燃燒時，生成反應物水，這個反應是化學反應，但是他們不存在化學平衡。同一條件下只是單向反應。
化學平衡只存在在可逆反應中，當反應不是可逆的時候，也就不存在平衡這一說法了。
所謂的化學平衡應當是在同一條件下進行的，你不能說氫氣在氧氣中燃燒生成水，然後再電解水生成氧氣和氫氣。 燃燒 和 電解 不屬同一條件。
反應能不能完全這取決於外界條件，如果存在化學平衡必定不能反應完全。
3樓：網友
不是，如果把na丟入足量的水中，肯定不會剩下哪怕是一丁點的殘餘na。
4樓：網友
每個反應都會有的！
什麼是化學反應平衡？
5樓：盧勳沃慨
化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化。因此建立平衡後，各物質的濃度就不發生改變了。反過來說，如果化學反應達到平衡後，各物質的濃度不再發生改變，則平衡就沒有發生移動。
例如在乙個裝滿水的杯子中，加入多少水就會有多少水流出，加入的水和流出的水始終相等，化學反應平衡也是這樣，就是生成的物質等於被消耗的物質，所以物質的質量始終不變化。其平衡遵循化學平衡常數。
化學反應平衡時還進行反應嗎？
6樓：網友
此時化學反應。
仍在進行。當化學反應進行到平衡程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度處於相對穩定的狀態。但這並不是說化學反應就停止了，就不再進行反應了，而是正反應和逆反應速率相等。
在乙個反應體系中，化學反應總是在進行的，不會停止。
7樓：遇菱
化學反應達到平衡還是進行反應的？只不過是正反應和逆反應的速度相等就相互抵消了。實際上，化學反應還是在不斷的進行著的。
化學反應平衡的問題
8樓：王子
高中化學吧，記得書上有例子講恆溫恆容條件下充入入一定惰性氣體，平衡不會移動。
恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動那是不恆容啊，別相信老師，相信書。
9樓：網友
大於，老師說的又不一定是對的，那麼信他幹什麼。
10樓：匿名使用者
應該是大於50%。反應開始至反應結束時，整個體系穩定，由於k,f均可移動，甲，乙，外界三者氣壓應一直是相等的。 乙中的1molhe並不會參與反應，但c轉化為a和b，導致物質的量增多，為保持乙中壓力仍與外界平衡，k,f均移動，乙的體積必會膨脹變大，而容器體積越大，反應越是往體積變大的方向偏移，so3的轉化率也必會提高。
關於化學反應平衡的問題
11樓：戈多
1、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的可逆反應達到平衡時，只增大氧氣濃度，在這一瞬間，反應物的濃度突然增大，正反應的速率突然增大，生成物的濃度瞬間不變，逆反應速率瞬間不變。同樣，若增大或減小三氧化硫的濃度，反應物的濃度瞬間不變，正反應速率瞬間不變。瞬間不變是指在改變反應物（或生成物）濃度的一瞬間，生成物（或反應物）的濃度不變，故逆反應（或正反應）的反應速率瞬間不變。
2、分子晶體是微粒間通過分子間作用力結合的，原子晶體是微粒間通過共價鍵相結合的，共價鍵的作用強於分子間作用力，原子晶體的熔點高於分子晶體的熔點。
12樓：網友
瞬間改變的有溫度和壓強，多看看參考書，上面又畫圖的，壓強，溫度改變時，中間會跳上去一段，而加濃度則不會。瞬間不變的就是在加濃度的一瞬間不發生改變。
分子晶體是分子間作用力，原子晶體是共價鍵，一般高中都是原子晶體的熔點高於分子晶體的熔點。
13樓：緣字紛飛
1、瞬間不變的意思是，逆反應速率還沒來得及改變。
2、這個說法不確切。還有，如鎢的熔點(3410℃)比矽(1410℃)高，因此，原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高的說法也是錯誤的。
化學反應平衡問題
14樓：網友
可逆反應：
因為如果m+n等於p+q，即使反應沒有達到平衡，比如仍然向正反應方向移動，壓強不會改變。但如果m+n不等於p+q，只要沒達到平衡，發生移動的話壓強就會改變，以為已知壓強不變，所以可以判定已經達到了平衡。
不是可逆反應：
沒有這條定律望。
15樓：初中學習大師
你都無法判斷m+n等於p+q時不論到反應的任何時間。
m+n不等於p+q壓強，容積反應平衡時候才恆定。
16樓：匿名使用者
根據化學平衡原理，和pv=nrt，在溫度，壓強，體積不變的情況下，物質的量的改變對化學平衡移動有著決定的因素。
17樓：網友
m+n=p+q時，消耗的物質的量(m+n)等於生成的物質的量(p+q)，體積沒有變化，所以無論是否平衡壓強都不會改變。
化學反應達到平衡時,是不是體系內所有物質均在反應？
18樓：天上在不在人間
在一定條件下，當乙個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態". 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與臘襲逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。
定：達到平衡狀態時，者寬反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持輪嫌兄不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。
同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
化學反應平衡問題
19樓：格羅姆地域咆哮
你的想法錯了。總物質的量不是不變的。從第乙個圖可以看出。
消耗生成所以b和c係數是相等的。也就是x=2.那麼左邊係數是3.
右邊係數是2.總物質的量怎麼可能相等呢？比如你左邊每反應掉1mola2molb，右邊只生成2molc，總物質的量就少了1mol.
這麼說你就懂了吧？不明白請追問。
高中化學反應型別及定義，所有化學反應型別及定義！
主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...
化學平衡與化學反應速率有什麼關係
化學平衡數熱力學性質,只與反應物和產物有關,與過程無關 化學反應速率為動力學性質,與反應路徑有關 二者沒有直接的必然關係。化學反應速率和化學平衡有什麼關係 化學反應中速率反應指的是化學反應進行的快慢 而化學平衡反應指的是可逆反應進行的程度.二者的聯絡為 化學平衡時同一種物質的正反應速率和逆反應速率相...
化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現 速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如 溫度 壓強 這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器 反應物濃度 ...