1樓：鳳木又寸
15 答案為a。
b為鹼性；d為中性；c反應後，醋酸的濃度表面上與a相同，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，所以c的氫離子濃度小於a中的氫離子濃度。
23、滴入甲基橙試液，出現紅色，說明濃度為酸性，變色範圍在答案為c。
a、中性；b、為鹼性，c、〔oh-〕=，若是〔oh-〕=反應後為中性，而小於，所以溶液顯酸性，c為乙個答案；
d、再現兩者不反應，混合液顯酸性。但ph值小於，不顯紅色。
所以答案 為c
a、錯。正確順序為③>①碳酸的酸性弱於醋酸，碳酸鈉的鹼性強於醋酸鈉。
b、ph變化最大的是③
c、ph最大的是 ②
物質的量濃度的大小順序是① >
沒有答案。29、答案為c
a、得到均是氧化鐵。
b、得到 均是碳酸鈉、
c、naalo2和al2o3
d、na2so4
2樓：網友
反應後，只剩下ch3coona，水解顯鹼性 。c 由於等體積反應，所以反應後醋酸，但還有，所以ph比a要高一點，d ph=7
中性 b 由於氨是弱鹼，既然ph=12，則其中的氨必然遠大於，所以混合後ph> 混合後你把ph算一下，等於 。d 混合後生成baso4和hcl，但沉澱不影響h離子濃度，所以ph=1。相比之下，d更好了。
fecl2水解會生成hcl，蒸發時會揮發，所以水解平衡正移，生成fecl2晶體，灼燒以後不穩定轉化為fecl3後分解成 nahco3 不穩定灼燒變成na2co3 d 也一樣 k2so3氧化成k2so4. 至於c naalo2水解生成沒有揮發性的halo2,所以水解平衡不移動，灼燒後的固體為naalo2，alcl3灼燒後變成氧化鋁。不知道你明白了沒有？
3樓：小崔模板庫
你好！15題：a很明顯顯酸性。b反應後，ch3coona水解顯鹼性。
4樓：藍瑤時午
因為氯氣溶得飽和了。
再加入的氯氣，加入的氯氣和排出的氯氣相等。
就像乙個水桶。
水滿了 在。
加多少水又出來多少水。
5樓：功遐思曠申
把氯氣通入水中，大部分氯氣是溶解在水中，cl2(g)←cl2(aq)
少數發生可逆反應。
cl2 (aq)
h2ohcl
hclo再加人氯氣，兩個平衡都應該右移，那麼加入應該大於排出的。
電離平衡與化學平衡有何聯絡
6樓：匿名使用者
電離平衡與化餘蠢學平豎液陪衡有何聯絡。
電離平衡與化學平衡一樣，都可以運用勒夏特列原理解釋平衡移動的方向。由於電離平衡是在溶液中存在的平衡，所以壓強對電離平衡無影響。電離平衡主要受溫度、濃度的影響。
另外，要注意研究電離平衡時，往往既要考慮弱電解質在水中的電離平衡，也要考慮水這種埋派極弱電解質本身的電離平衡。
化學電解質電離平衡問題
7樓：網友
這個問題很經典，很多練習中都有體現，考察弱電解質電離平衡影響因素。
首先明白一下幾點：
1mol/l氨水，加水後促進一水合氨的電離正向移動，此時主要是水的稀釋起到主要影響，因而各離子濃度除了c（h+）其餘都減小。
氨水的電離平衡常數式：kb=c（h+）c(oh-)/c(nh3`h2o)，溫度不變，kb不變。
所以根據以上兩點可以得出，答案選a
a:c（oh-）/c（nh3*h2o）=kb/c(h+),加水後c（oh-）減小，再根據水的離子積常數式kw=c（oh-）c(h+)不變，所以c(h+)增加，故總數值減小，選a
b:a對，b就錯，倒數關係。
c:kw=c（oh-）c(h+)只與溫度變化有關，加水稀釋水的離子積常數不變。
d: 加水後促進一水合氨的電離正向移動，根據以上a選項分析c（oh-）減少，但是一水合氨的電離被促進了所以n（oh-）變大。
8樓：網友
氨水是弱鹹，不完全電解。溶液中隨著水量的增加時，電離總量增加，但鹼性減小。
c（oh-）減小，nh3*h2o減小。
但 (oh-）的物質的量會越來越多（濃度減小速度沒有體積增加得快，可採用趨勢無限水來思考）
所以d錯誤，c（h+）與c（oh-）為固定10^14不變。c錯誤。
對於a,b可以採用趨勢思考，如果無限加水，那麼最後ph=7,中性，c（oh)=10^-7, 固定不變。
c（nh3*h2o）向0不斷變小，所以 c（nh3*h2o）/c（oh-）會越來越小，b正確。只有b
9樓：網友
+oh-
k=c（nh4+）c（oh-）/c（nh3*h2o）k只與溫度有關，所以k是常數。
當用水稀釋時，c（nh4+）c（oh-）c（nh3*h2o）濃度都降低了 ,a選項=k/c（nh4+）增大。
b選項=c（oh-）/k減小；c是定值；d(oh-）的物質的量，增大。
所以正確答案為b
10樓：林藍
答案為b氨水溶液為弱電解質溶液，因此用水稀釋會促進電離，即反應向生成oh-的方向移動， (oh-）的物質的量就增大了，故d不選。
至於c，就是在水溶液中 c（h+）與c（oh-）的乘積 永遠為10的-14次方，為乙個常數。
對於a，將c（oh-）/c（nh3*h2o）式子用濃度公式c=n/v轉化一下後分子分母同時約掉v，即原式變為 n（oh-）/n（nh3*h2o），同d一樣n（oh-）增加，n（nh3*h2o）減小，故最終增加。
b則同a相反，故選b
11樓：oscar錒海
nh3*h2o 可逆(nh4+) oh-) 電力平衡常數kw=c(nh4+)*c(oh-)/c（nh3*h2o）
所以b選項中 c（nh3*h2o）/c（oh-）=c(nh4+)/kw 而此時kw 不變（只與溫度有關，溫度一定，kw 不變），c(nh4+)隨著水量增加而減小。
同理a選項是增大。
12樓：曉熊
溶液為中性，則 c(oh-) = 1×10^(-7) mol/l
nh3h2o ==可逆== nh4+ +oh-
k = c(oh-) c(nh4+) / c(nh3h2o) = 2×10^(-5)
解得 c(nh4+) / c(nh3h2o) = 2×10^(-5) ÷1×10^(-7)] = 200
由於電離微弱，故忽略電離對nh4+、nh3h2o濃度的影響，認為平衡濃度就是初始濃度，故 c(nh4+) / c(nh3h2o) = n(nh4+) / n(nh3h2o) = 200
由於 n(nh4+) = mol
所以 n(nh3h2o) = mol
b = ÷ 1000 = 50 ml
高二化學，電離平衡
應當先把所有溶質都看成強電解質比較，看誰的離子多，就選誰，離子數量相同的時候才考慮是不是有不完全電離或水解。原因是水解或不完全電離的只是一小部分，不能從根本上影響離子數量。現在先排除a b 選d的理由不水解時，c d中離子數相同，但當al3 水解時，一個al水解會產生3個h 離子，所以d中離子多 a...
糾結的高二化學電離平衡問題，高二化學電離平衡
ch3coona hcl nacl ch3cooh溶液中剩餘的ch3coona，和。ch3coona中的ch3coo 水解生成ch3cooh，只有少量電離生成h 所以ch3cooh比h 的濃度大。按你修改過的題目做。混合後溶液中 則c na c ch3coo c cl c ch3cooh c h c...
電離平衡 簡單的選擇題
關鍵有水電離的氫離子等於氫氧根。a成酸性，是由氨跟水解造成，溶液中的氫就是水電離的，所以不可能c h 10 9 mol l b成鹼性，是由co32 水解造成，溶液中的氫就是水電離的，若由水電力出的c h 10 9 mol l，水電離的氫離子等於氫氧根，則氫氧根也是10 9 mol l，由誰的離子積，...