1樓：匿名使用者
只能針對氣體（只要生成物或反應物中有就可以）。
如果反應前後氣體體積不變的話，就不影響了。
反應前體積大，就向正方向移動。
反應前體積小，就向逆反應方向。
在一定條件下，可逆反應υ正=υ逆達到平衡狀態，如果改變影響反應速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化學平衡將由速率大的向速率小的方向發生移動，如增大反應物濃度υ正將增大，υ正＞υ逆平衡向著正反應方向移動；增大壓強，正逆反應都增大，但氣體分子數多的反應一邊反應速率增大程度大於氣體分子數小的一邊，平衡將向著氣體分子數減小方向移動；升高溫度，正、逆反應都增大，但能量低的一邊增大程度大於能量高的一邊，平衡向著吸熱方向移動。
2樓：紫色墨鬱
樓上說的很對。只能針對氣體（只要生成物或反應物中有就可以）。
如果反應前後氣體體積不變的話，就不影響了。
反應前體積大，就向正方向移動
反應前體積小，就向逆反應方向
針對的應該是可逆反應吧
3樓：抗珈藍言
體積減少的，你要看反應前後物質的計量數之和少的那個，只能加氣體狀態的
增大壓強反應向哪個方向移動
4樓：sweet丶奈何
只能針對氣體（只要生成物或反應物中有就可以）。
如果反應前後氣體體積不變的話，就不影響了。
反應前體積大，就向正方向移動。
反應前體積小，就向逆反應方向。
在一定條件下，可逆反應υ正=υ逆達到平衡狀態，如果改變影響反應速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化學平衡將由速率大的向速率小的方向發生移動，如增大反應物濃度υ正將增大，υ正＞υ逆平衡向著正反應方向移動；增大壓強，正逆反應都增大，但氣體分子數多的反應一邊反應速率增大程度大於氣體分子數小的一邊，平衡將向著氣體分子數減小方向移動；升高溫度，正、逆反應都增大，但能量低的一邊增大程度大於能量高的一邊，平衡向著吸熱方向移動。
5樓：匿名使用者
樓上說的很對。只能針對氣體（只要生成物或反應物中有就可以）。
如果反應前後氣體體積不變的話，就不影響了。
反應前體積大，就向正方向移動
反應前體積小，就向逆反應方向
針對的應該是可逆反應吧
增大壓強，平衡向體積小的方向移動，什麼意思啊？
6樓：匿名使用者
體積小指使到物質總體積變小的反應。下面舉例：
如 c+co2=2co （碳與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，該反應為可逆反應，碳為固體，二氧化碳和一氧化碳為氣體）
其中正反應的反應物為1摩爾氣體，生成物為2摩爾氣體，所以反應後體積增大，壓強也增大。而逆反應正好相反，反應物為2摩爾氣體，生成物為1摩爾氣體，反應後體積減小，壓強也減小。
而化學反應平衡的本質是使物質達到一個相對穩定的狀態。所以如果壓強增大，為了抑制繼續使壓強增大的反應，即正反應，化學反應的平衡將會向使到物質總體積變小的逆反應方向移動，從而使到總的壓強不變，保持一個相對穩定的狀態。
7樓：匿名使用者
增大壓強，平衡向體積小的方向移動---向氣體系數之和小的方向移動!
以下3個反應,增大壓強，平衡向正反應方向移動!
(1)n2 + 3h2 <==> 2nh3 n(左)== 4 n(右)== 2
(2)2so2 + o2 <==> 2so2 n(左)== 3 n(右)== 2
(3)2no2 <==> n2o4 n(左)== 2 n(右)== 1
8樓：匿名使用者
你問的應該是關於等效平衡那一部份吧。
體積小指的是化學方程式等號一側的化學計量數的和，當然應該是參加反應的氣體。
具體的例子課本上應該很多，本人手頭上暫時沒有，不好意思啊。
像這種概念性的東西，在書上都能找到答案的，要學會嚴格的卡定義。
9樓：
呵呵。其實很簡單看氣體前面的係數和就可以了。那邊小就往那邊移動
減小壓強，平衡向哪邊移動
10樓：匿名使用者
減小壓強，平衡會向削弱變化的方向移動。
1、減小壓強必然會引起溫度或體積變化。
2、體積不變，則壓強減小溫度降低，平衡向吸熱方向移動。
3、溫度不變，壓強減小體積變大，平衡向氣體總體積增大方向移動。
4、勒夏特列原理又名化學平衡移動原理，是一個定性**化學平衡點的原理，其內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
5、壓強增大，平衡移動的方向應使得反應後壓強減小，恆容條件下，物質的量減小壓強減小。所以增大壓強反應向著體積減小移動。
6、在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強，平衡將向著體系壓強減小方向進行；減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行。體系總壓強增大但平衡也不發生移動。
11樓：匿名使用者
根據熱力學第二定律，減小壓強必然會引起溫度或體積變化。1.若體積不變，則壓強減小溫度降低，平衡向吸熱方向移動。
2.若溫度不變，壓強減小體積變大，平衡向氣體總體積增大方向移動。說了這麼多廢話…≥﹏≤，總之根據勒夏特列原理，減小壓強就是向壓強增大的方向移動～
12樓：匿名使用者
減小壓強，平衡向增大壓強的方向移動。
13樓：匿名使用者
往氣體分子數減小的方向
14樓：攻獸兼備好少年
一個直接結論:壓強增大 平衡向化學計量數之和小的方向移動
同理壓強減小 平衡向化學計量數之和大的一側移動
15樓：匿名使用者
體積變不變？沒說清楚啊
增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動
這個問題需要分情況來討論。首先要明白平衡和速率的關係。對於有氣體參加的反應增大壓強是一定會加快反應速率的，注意這裡一定要是有氣體參加的反應。然後就是壓強和平衡的關係。在恆容體系 即體系中體積不變 中，壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，反之。因為平衡總是向著阻礙你改變他的方向移動。增大壓強，即...
固體因為不能用反應速率表示增大表面積增大反應速率反應速率指的
增大表面積，使接觸面積增大，反應速度加快。這個問題中速率就代表速度，不用像物理一樣區分。把固體磨成粉末狀增大了反應的表面積,使反應速率加快,為什麼增加固體的量也增大了表面積而速率沒加快呢?這是一個對比現象，其他量不變時，增大接觸面積 單位體積內 反應速率加快。增加固體質量並沒有增加單位體積內的接觸面...
下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
您好選項a，b錯誤。注意區分活化分子的數目與活化分子百分數不變。活化分子的百分數只與溫度和活化能有關為定值選項c，d錯誤。a 錯誤。增大反應物濃度，活化分子數增加，但百分數不變。b 錯誤。增大壓強，即縮小體積，相當於增大了濃度，所以同a。活化分子數增加，百分數不變。c 正確。升高溫度，分子獲得的能量...