1樓：紅色右腳
非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
共用電子對不發生偏移。
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。
極性鍵 共用電子對偏向一方原子。
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵。
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。
如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子。
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定，如h2o為極性分子，如co2為非極性分子。
同種原子之間的是非極性鍵。
極性鍵存在於不同種元素間。
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法。
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子：
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油。
2樓：網友
非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 如：co2
極性鍵 共用電子對偏向一方原子。
3樓：網友
人教版的課本上有的。
求化學題解釋 【 有些沒學過 就是化學鍵那部分 解釋清楚一點 謝謝】
4樓：網友
5)產生白色沉澱。
關於為什麼，你再發一問，給點懸賞。
不一樣的題，樓上是錯的。
5樓：網友
1：從已知可得x為h（氫），y為p(磷），z為o（氧）。x3yz4為磷酸，xy2z為未知物質。
2：高中化學一般只學習離子鍵和共價鍵，只要判斷出該晶體分子為離子型或分子行即可 答案為：b
3：（1）（16/nam)×12
2）百分之二十。
4：先出現白色沉澱，過量後沉澱消失。
本人是化工系的在校的學生。
6樓：網友
樓上的很專業。可以簡單的判斷一下離子型化合物，一般金屬和非金屬結合都是離子鍵。非金屬和非金屬組成的化合物都是共價鍵。
所謂離子鍵和共價鍵是，在結合的時候，金屬直接失去乙個或多個電子，非金屬直接獲得電子而形成的鍵。而共價鍵的話，就是各提供乙個電子，然後共用這兩個電子的。
高中化學------關於化學鍵的一道選擇題
7樓：網友
a、如nacl是na+ 與cl-離子間的離子鍵的結合。
（高中）對於化學鍵的定義產生了疑問·請求解答
8樓：秋勃珺
化學鍵： 原子間因電子配合關係而產生的相互結合。在原子或原子團結合成分子時或在原子結合成原子團是形成。
一般分為離子鍵和共價鍵兩種基本型別。有時也將金屬鍵列入而分為三種基本型別。
離子鍵： 又稱電價鍵。依靠正離子和負離子間的靜電引力而產生的一種化學鍵。
由原子間通過電子轉移而形成。金屬性很強的元素非金屬性很強的元素化合時會形成離子鍵。存在於離子化合物中。
例如氯化鈉分子中鈉離子和氯離子間的鍵。
共價鍵： 又稱原子鍵。一般指由兩個原子通過共用電子對而產生的一種化學鍵。
每一共用電子對產生乙個共價鍵。存在於單質分子和大多數有機化合物分子中。如果電子對是兩個原子平均共有的，稱作非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
如果電子對不是平均共有，而是偏屬於某一原子的，稱作極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性共價鍵因其電子對偏屬的程度不同，而具有不同程度的極性。當極性逐漸增強到電子對脫離了乙個原子而為另乙個原子所獨有時，即成為離子鍵。
另外，還有特殊的共價鍵，即配價鍵。
金屬鍵： 金屬原子依靠流動的自由電子相互結合的鍵。不論金屬或合金，在其晶體或熔融體中，金屬原子的自由電子(由原子上脫落下來的電子)都可移動或流動。
在一定條件下，自由電子向乙個方向移動，就產生電流，所以一般金屬是電的良好導體。金屬的其他物理性質如光澤、延性、展性、和導熱性都與金屬鍵有關係。
對你一定有幫助，如有需要可以繼續討論。
9樓：網友
相信你們老師在授課時也給你們看過分子模型了吧。例如金屬，金屬大多都是單原子，不是固態就是液態，分子間的間距很小很小，原子間相互作用就形成了金屬鍵。這裡 的間距是和原子的直徑進行比較，氣體分子就不行了。
間隔很大。氣體分子一般都是共價鍵，例如hcl氣體，他們要滿足最外層最大電子數才能夠穩定，h是一層要兩個電子，cl是3層要8個電子，所以都要吸電子，才公用電子對，這樣兩邊的質子的相互作用就成了共價鍵。原子核對公用電子對的吸引力遠大於分子間作用力，這個可以理解為「強烈」的意思。
高一化學高一化學請詳細解答謝謝
肯定選c 就是學會看價態啊 一般金屬元素的價態是一定的 h一般是 1價 而c的化合價在有機化學裡是總在變的 你可以看到cac2制c2h2的反應中c為 1價 生成的c2h2中c也為 1價 c中3個c總共 4價 因為mg一般為 2價 2個mg就是 4 其他zn一般為 2價 al一般為 3 li一般為 1...
高一化學。請解答，高一 化學 急用！！！ 請詳細解答,謝謝 9 17
1 氫氣相對分子質量為2，所以燒瓶中氣體是2 17.3根據十字交叉法 hcl 36.5 5.62 17.3 空氣 29 2 所以n hcl n 空氣 5.6 2 2.8 14 5 所以14 19 只是沒答案內。我覺得沒算錯。你約等於吧。樓上不對，空氣明明是29！我肯定！2 c因為放出同等質量的氫氣 ...
高一化學離子的轉化請詳細解答,謝謝9 13
200ml中氯化鎂為0.4mol，三氯化鋁0.6mol，產生mg oh 2所需naoh為0.8mol，alcl3 3naoh al oh 3 3naclal oh 3 naoh naalo2 2h2o naalo2溶於水 因此，0.6mol三氯化鋁生成0.6mol的al oh 3需要1.8mol的n...