求1道高一化學題的詳細解法

2022-10-02 02:26:40 字數 902 閱讀 6349

1樓:匿名使用者

3cu+8hno3→3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+4hno3→cu(no3)2+2no2↑+2h2o無論哪個方程式,反應的最終產物是cu(no3)2,所以最後的硝酸根都是以硝酸銅以及未反應的硝酸的形式存在的被還原的 no3- 的物質的量 =0.26-0.2×1=0.

06mol,即最終產物no與no2共0.06mol

n (cu(no3)2)=n( cu )= 0.05mol,硝酸有剩餘

被氧化的 cu 的物質的量=0.05mol轉移電子=0.05×2=0.1mol

設最終no有 x mol,no2有y molx+y=0.06(物質的量),3x+y=0.1**移電子)解得x=0.02,y=0.04

所以生成no氣體的體積為0.02×22.4×1000=448ml

2樓:文涵蓄

n(cu)=3.2/64=0.05mol

n(no3-)=0.2*1=0.2mol

原來含no3-為0.26mol

有硝酸剩餘

cu失電子0.05*2=0.1mol

硝酸物質的量濃度為0.1mol/l

3)n(no2)+n(no)=0.26-0.2=0.06n(no2)+3n(no)=0.1

n(no)=0.02mol

v=0.448l

3樓:教授王

n(cu)=3.2/64=0.05mol<0.26moln[cu(no3)2]=0.05mol

(1)c(hno3)=0.2-0.05*2=0.lmol/l(2)0.05*2=0.1mol

(3)n(no2)+n(no)=0.26-0.2=0.06n(no2)+3n(no)=0.1

n(no)=0.02mol

v=0.448l

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