1樓：匿名使用者
超氧化鉀ko2
m（r):m(o)=（1-45.1%）：45.1%m 16*2 54.9 45.1m=32*54.9除以45.1=38.9
(事實上鉀是40）
沒錯現在初中學的化合價理論到高中就不太實用了尤其是有機化學
到高中學習了價鍵理論就能解釋了
2樓：三間鼠
設r的相對分子質量為x
則有 16*2/16*2+x=0.451所以 x=39
所以 是ko2
o的常見化合價為-2,還有其他的,k也一樣
3樓：匿名使用者
r的相對原子質量39 化學式ko2（超氧化鉀）ro2中o的質量分數為45.1%
ro2的相對分子質量為：32/45.1%=71（精確到整數）r的相對原子質量=71-32=39
查元素週期表r為鉀
則原物質的化學式為ko2（超氧化鉀）
超氧化鉀的相關知識：
超氧化鉀(ko2，嚴格來說是k2o4)是一種一級氧化劑，遇易燃物、有機物、還原劑等會引起燃燒甚至**。遇水或水蒸汽產生大量熱量，同樣可能發生**！
超氧化鉀是碳化鈣型粉末狀晶體。有吸溼性、順磁性。
化學性質
ko2與水和稀酸反應生成koh、h2o2和氧氣。
ko2高溫分解為k2o2和氧氣。
ko2由鉀在嚴格乾燥的氧中燃燒製得。
用途 可作為氧氣源用於呼吸面罩。
可作為飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑。
工業製法：
超氧化鉀的製備是在不鏽鋼置換釜內，以金屬鈉置換氯化鉀得到純度大於97％的金屬鉀，熔融的鉀壓送到特製的噴槍與經過淨化的空氣混合後噴入氧化爐，在230～250℃下燃燒生成超氧化鉀。
k2o4是按照它的晶體結構寫的化學式。而超氧化鉀的分子式是ko2。
另外，k應該仍然顯+1價，而超氧根離子應該是-1價的。這一點有一些奇怪，但的的確確兩個氧原子組合成的離子顯-1價，我們一般不看單個氧原子的化合價。你如果有興趣可以查詢一些超氧根離子的資料，例如它的結構、電子組合方式。
一般來說，原子質量大於等於k的鹼金屬的都有超氧化物。
4樓：來自大水井正經的綠寶石
應是r2o2吧
那就是na2o2了
5樓：
32/（m+32）=45.1%
m=39
所以ko2。。
恩，這裡氧算-1/2
6樓：流羽箭
應該是ko2，這是超氧化物，不能用一般的共價鍵理論來解釋，氧之間還有其他的鍵，不用在意化合價。可以這樣說，鉀正1，兩個氧一起負1
7樓：匿名使用者
提可能是錯的，去問問老師，你應該是補課班的吧？ 我學的也不好......
8樓：匿名使用者
沒錯，是超氧化鉀，o2是超氧根離子，是-1價
一道初二化學題 20
9樓：佟智勇苦鋒
二氧化碳是8.8克，即為0.2摩。
所以2.8克有機物中有0.2摩碳。
水是3.6克，也是0.2摩，所以有機物中的氫應該是0.
4摩。所以單位該有機物中碳氫之比是1：2.
所以是b項
10樓：蘇夢菡蒙茉
有機物中碳元素質量8.8*(12/44)=2.4
氫元素3.6*<2/18>=0.4加起來剛好等於2.8說明該有機物只含碳氫元素,又因為碳氫質量比為2.4/0.4=6/1
只有b項滿足
11樓：謝子悅薛仲
因為氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液顯紅色之後，再滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變為無色
說明naoh被h2so4完全反應
那麼滴入硫酸的量我們並不知道
但是足夠把naoh中和完
所以溶質中還會有硫酸
證明的話
就是向反應後的溶液中投入zn粒
若產生氣體
就說明問題了
12樓：靈靈小仙女
1 10克
2 na2co3+cacl2=caco3+2nacl111 100 117
x 96+14-100=10克 y
x=11.1克 y=11.7克
3 混合物中的nacl的質量14-11．1＝2．9克 2．9+11．7/100＝14．6％
13樓：匿名使用者
初二化學？
一樓的過程是對的，不知道答案對不對。
14樓：匿名使用者
我要批評你們的校長，大綱明確規定初三以後才可以開化學的。
15樓：馮子舟
現在初二都要學化學呀
一道初二化學題
16樓：
需要水900ml。配置質量分數為10%的硫酸溶液1000ml的話，硫酸是佔溶液質量的10%，那麼水的質量就佔90%，當然就是900g，一般情況下水的質量近似看為1g/cm3（補充一點：室溫，1標準大氣壓下4攝氏度時水的密度為1，最大）,這樣用物理上學的體積=質量除以密度的公式算出水的體積為900ml。
而硫酸的質量也能算出來是100g，但是還要除以98.5%才能得到濃硫酸的質量，在用上面的公式求出濃硫酸的體積（身邊沒有計算器，不好意思，只能把簡單的思路告訴你了，計算的事情還得要你自己做，不過用上面的思路應該不會算錯的。）
17樓：匿名使用者
m(h2so4)=1000ml * 1.07g/ml * 10% =107g
v(濃硫酸）=（107g / 98%）/ 1.84g/ml=59.34ml
v（水）=1000ml-59.34ml=940.66ml
18樓：匿名使用者
設x.x*1.84*98.5%=1000*1.07/10%
19樓：匿名使用者
這個……初二有化學課嗎？
急一道初二化學題
20樓：
不管其他的，按你的題意解，是這樣，其實我也同意一樓．解:設nh4co3的質量為x.
n%=(14)／（14+5+12+48）×100%=17.72%x×17.72%=50g
x=282.2g
答：需要nh4co3的質量為282.2g
21樓：匿名使用者
在我國，初中二年級的學生還沒開化學課吧
所以，樓主一定不是中國人
再說了，氨離子正一價，碳酸根離子負二價，你提到的化合物化合價不平衡啊，地球上不可能存在
所以，樓主估計連地球人也不是
不學化學好多年，但願我的推斷沒錯，呵呵
22樓：
樓上啊.我化學不好
但這我怎就能配平呢.碳酸氫銨
一道簡單的初二化學題……**等
23樓：淇奧有情
（1）產生白色沉澱；天平保持平衡
（2）產生氣泡；天平失去平衡，偏向右側
（3）小峰的實驗產生氣體，逸出實驗系統
（4）硝酸銀和氯化鈉
24樓：魯河沒有自來水
（1）小強在實驗過程中可觀察到的現象是①產生白色沉澱；②天平保持平衡
小峰在實驗過程中可觀察到的現象是①_產生氣泡②_天平失去平衡，偏向右側
（2）這兩個實驗所發生反應的化學方程式為：小強的實驗_________；小峰的實驗__________________。
（3）小強、小峰根據各自的實驗現象得出了不同的結論。他們的實驗相似，為什麼結論不同？其原因是小峰的實驗產生氣體，因為裝置為敞口容器，所以天平失去平衡
（4）在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質量守恆定律的實驗目的。這一組藥品可以是（注：上述四種藥品均不能再用）硝酸銀和氯化鈉 或者 氯化鎂和氫氧化鈉 只要反應過程無氣體參與和生產皆符合題意
25樓：匿名使用者
樓主的題目沒寫全吧，只謝了把「小試管裡的藥品倒入燒杯中」試管和燒杯裡是什麼藥品呀，沒有這個這麼推斷髮生了什麼反應呀。更但不到什麼現象了。
26樓：蝶舞平原
(1）反應前天平平衡；反應後天平平衡
反應前天平平衡；反應後天平向有傾斜
（2）由於發表不出，沒寫
(3)因為第二個實驗有部分氣體溢位，氣體有質量。
（4）硝酸銀和鹽酸
一道初二的化學題.速度!!!!!!!!!**等回答
27樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 73 44
x y 4.4g
106/x=73/y=44/4.4g
x=10.6g y=7.3g
(1)：12克不純的na2co3固體中含na2co3的質量10.6g(2)：消耗質量分數為20%的鹽酸多少克？
7.3g/20%=36.5g
28樓：來自小雷山弱柳扶風的玫瑰
(1)通過106/x=44/4.4算出x=10.6克(2)通過73/x=44/4.4可以算出x=7.37.3是hcl的質量
7.3/0.2=36.5
所以答案為36.5克
希望我的回答能解答你的疑問
29樓：匿名使用者
首先減少的氣體為co2，4.4克。分子量為44則可以得到，參與反應的：
1）na2co3分子量為84，：8.4克。
2）hcl為：3.6克。
所以，12克不純的na2co3固體中含na2co3的質量為8.4克，消耗質量分數為20%的鹽酸：3.6/0.2=18克。
30樓：匿名使用者
na2co3質量6.7g
鹽酸3.65g
31樓：魔戮鳳陽
根據反應方程 失去的質量為co2所以 co2 質量為4.4g 可以算出na2co3 的質量 過程不用講了吧 同樣可以算出hcl質量 又因為為20% 可以算出消耗鹽酸的質量
一道初二化學題目
32樓：源雨安
由於混合氣體的ch質量比總是小於9:1,大於9:2,所以a和b兩種氣體的ch質量比一個是9:
1,一個是9:2.,原子個數比各為3:
4和3:8.又b的分子量》a的分子量,則ab的化學式各為c3h4和c3h8.
再根據混合氣體的ch質量比求出答案.
一道初二化學問題 請詳細解釋 謝謝
33樓：
溫度降低後，硝酸鉀的溶解度變小，溶液的密度也變小。
以前小球的重力等於浮力，現在密度變小，浮力也變小。
所以小球會下沉。b
34樓：
c 他們都錯了,注意了題目上說的飽和溶液,那麼隨著溫度降低溶解度降低，他還是飽和的，題目上又說70°時時懸浮，現在還是飽和，那麼還是懸浮！！！！
我絕對是對的！！！
35樓：一直呀
b 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。即降溫時，硝酸鉀晶體會析出，導致溶液密度降低，小球下沉。
一道物理選擇題初二要解析一道物理題初二
a 固體晶體在抄 熔化過程中都吸熱，溫度保持不變。此規律，對於所有的晶體都是適用的。非晶體不適用，所以a是錯誤的。b 所有氣體，溫度降到足夠低時，都可以液化 這是對的 書上有答案 參考人教版物理八上90頁 液化第一行 原話！c 蒸發昇華吸熱帶走熱量，有製冷作用。d 水沸點100 沸騰時溫度不變。單選...
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道初二數學題
24，pb pc ab ac 1 證明 在ae上擷取af ac，連線pf因為p是三角形abc外角eac平分線上的一點所以角pac 角paf 因為ap ap 所以三角形pac和三角形paf全等 sas 所以pc pf 在三角形bpf中 pb pf bf 因為bf ab af ab ac 所以pb pc...