1樓：莫使伯牙琴絕
1）甲的理由是產生的二氧化碳氣體受熱會往上走；乙的理由是二氧化碳的密度比空氣大。
2）1、2g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為2-0.3=1.7克，石灰石中碳酸鈣的質量分數為1.7/2*100%=85%
2、設反應生成氯化鈣x克，反應產生co2y克
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100 111 44
1.7 x y
100/1.7=111/x x=1.9
100/1.7=44/y y=0.7
反應後溶液中溶質氯化鈣的質量為1.9克
反應後溶液的質量=參與反應的碳酸鈣的質量+鹽酸的質量-產生的二氧化碳的質量=1.7+25-0.7=26克
反應生成溶液中氯化鈣的質量分數=1.9/26*100%=7.3%
2樓：匿名使用者
1。選舉一個
溶解al（oh）3顯著酸性的解決方案。
乙碳酸根離子和酸反應二氧化碳
c和溴離子和酸生成弱電解質的hbr
d.偏鋁離子和酸形成沉澱
/> 2.d
氫氧化鈉溶液分多次新增到氯化鋁的溶液，立即產生沉澱，因為較少的鹼。 al3 +和
沉澱的氯化鋁溶液反覆的溶液加入到氫氧化鈉人們產生立即消失。由於更多的鹼性，將所得的al（oh）3和鹼立即鋁酸鈉反應
3樓：匿名使用者
①co2受熱膨脹，密度減小而漂浮 co2密度比空氣大，會在下面積累
②（1）也就是說剩餘的雜質為0.3g
caco3質量為1.7g 質量分數85%（2）caco3為1.7g，完全反應生成0.748gco2和1.887gcacl2
質量分數為1.887/(25+1.7-0.748)*100%=7.3%
4樓：春秋暖
按照現有教材的要求，解題過程為：
1、甲認為高的蠟燭先熄滅是因為，加熱時氣體溫度高，密度減小，生成的二氧化碳氣體向上升起，使上面的蠟燭首先接觸二氧化碳，隔絕與氧氣的接觸，所以先熄滅。
乙同學認為低的蠟燭先熄滅，原因是二氧化碳氣體的密度比空氣大，使下面的蠟燭先接觸而先熄滅。
2、由於第4、5次實驗剩餘的固體質量都是0.3g，說明碳酸鈣已完全反應，剩餘的就是雜質。
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為1.7g（2g - 0.3g）,石灰石中碳酸鈣的質量分數為85%（（2g - 0.3g）/ 2g * 100%）。
（2）設生成cacl2質量為 x ，co2質量為 y
caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2（氣體符號）
100 111 44
1.7g x y
100 : 111 = 1.7g : x 100 : 44 = 1.7g : y
x = 1.7g * 111 / 100 y = 1.7g * 44 / 100
= 1.887g = 0.748g
反應生成溶液中氯化鈣的質量分數：1.887g / (1.7g + 25g - 0.748g) * 100% = 7.2%（7.233%）
答：（略）
兩道化學題，請教兩道化學題！
第二個答案是c 反應方程式為caso4沉澱 co3 2 離子 caco3沉澱 so4 2 k 硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度 硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積 4.90 10 5除以2.80 10 9 17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影...
兩道化學題要過程，兩道化學題，急！
1 這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2 起 變平co0.2mol xmol 0.2 x mol h2o0.2mol xmol 0.2 x mol co2...
兩道化學題
解1 設過氧化氫x克 因為2h2o2 mno2 2h2o o2化學式中氧氣相對分子質量為32，過氧化氫相對分子質量為68氧氣質量為3.2克 所以3.2克 32 x克 78 所以x 6.8 過氧化氫質量分數 6.8克 10克 68 解2 設碳酸鈣 無雜質 質量為y克 因為caco3 2hcl cacl...