1樓：我一我二我三我
第二個答案是c
反應方程式為caso4沉澱+co3 2-離子 =caco3沉澱+so4 2-
k=硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度=硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積=4.90*10-5除以2.80*10-9 =17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影響，ph是指氫離子的濃度不是酸鹼性，氯化鈉為中性兩種離子都不水解，但是溫度升高會使氫離子和氫氧根離子濃度都變大，不對；強鹼中的氫離子濃度太小了，溫度一升高水的電離常數增大，氫氧根離子濃度極高無變化，氫離子濃度變化，不對；將強鹼想象成強酸可解釋a.故選a
2樓：匿名使用者
1、取沉澱物進行清洗後乾燥處理，置於試管中加入適量hcl，收集所得氣體通入澄清石灰水中。
2、平衡常數忘了公式怎麼求了，這個樓主應該不難解決
3、nacl，因為它是強電解質，而且所有離子不會與水電離的氫離子或氫氧根離子反應。ph會不改變
3樓：李強
第二問選c，因為隨著溫度的改變，水分蒸發，酸和鹼的ph必然發生變化，而圖示始終不變，因而應該是中性物質，第一問我無法解，除非有其他條件
4樓：z建芳
選b，望採納,一群不會的去選b
兩道化學題
5樓：匿名使用者
1.選bcd
a是複分解反應，複分解反應都不是氧化還原反應b中銅元素由+2到0價被還原，氫元素由0到+1價被氧化c中碳元素由-4到+4價被氧化，氧元素由0到-2價被還原d中鐵元素由+3到0價被還原，碳元素由+2到+4被氧化2.選d
4.2克二氧化碳是 4.2/44=0.
095摩爾說明12.5克混合物中含有0.095摩爾的碳酸根這樣，混合物的平均相對分子質量就是 12.
5/0.095=130.95克
碳酸鋅的相對分子質量是 125
說明雜質的相對分子質量要比130.95克大符合此條件的只有碳酸鋇
6樓：
樓主，你初中吧
第一個選c，和氧氣的反應就是氧化反應（初中的定義），樓上說的是高中的定義：有電子得失的反應是氧化還原反應
第二個，zn（65），而ca（40）、na2（46）、mg（24）、ba（127(好像是吧)），只有baco3比znco3重，所以選d
7樓：黎哲妍多名
第一題：如果不考慮溶液體積的增加，那麼氯化鈉的濃度應該大於0.5，若考慮體積增加，同時考慮氯化鈉的增加，那麼答案很難確定。按粗略計算可認為濃度不變。
第二題：。原因是溫度的改變會使溶液的體積發生一定的變化，以上四個選項中，只有物質的量濃度與溶液的體積有關。
8樓：裔靈卉巢韞
1.不考慮體積，是不變的，是0.5，因為鈉離子濃度沒有發生變化。
2.（4）溫度隻影響體積不影響質量。
9樓：酆令慧芒石
第一題c
第二題，溫度發生變化，溶液的體積也發生變化，因為物質的濃度=溶質物質的量/溶液體積。
請教兩道化學題！
10樓：匿名使用者
1 a:cucl2 b:cu(oh)2 c:
cus d:agcl cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+nacl cucl2+h2s=cus↓+2hcl 2agno3+cucl2=2agc↓l+cu（no3)2 2
11樓：匿名使用者
1.解：a為cucl2；b為cu(oh)2；c為cus；d為agcl。
cucl2溶於水後水合銅離子，呈淺藍色；在氯化銅溶液中加入naoh溶液可得淺藍色cu(oh)2沉澱，cu(oh)2能溶於鹽酸，也能溶於氨水生成銅氨配離子。cucl2溶液中通入h2s,有黑色cus沉澱生成，cus難溶於鹽酸而溶於熱濃hno3中。cucl2溶液中加入ba(no)3溶液，無沉澱生成，加入agno溶液時有白色agcl沉澱生成，agcl也溶於氨水生成銀氨離子。
有關反應：cu2+＋2oh- →cu(oh)2↓cu(oh)2＋2h+ → cu2+＋2 h2ocu2+＋h2s → cus↓＋2h+3cus＋8hno3 → 3cu(no3)2＋3s↓＋2no↑＋4h2o ag+ ＋cl- → agcl↓2.agno3+nacl=nano3+agcl↓agcl+3nh3·h2o=ag(nh3)2oh+nh4cl+2h2o ag(nh3)2oh +kbr = agbr↓ + koh + 2nh3 ↑ agbr +2 na2s2o3 = na3[ag(s2o3)2] + nabr （分步反應：
agbr + na2s2o3 → na[ag(s2o3)]+nabr na[ag(s2o3)] + na2s2o3 → na3[ag(s2o3)2] ）
na3[ag(s2o3)2] + kcl = agcl↓ + na2s2o3+knas2o3
agcl + 2kcn = k[ag(cn)2] + kcl2k[ag(cn)2] + na2s = ag2s↓ + 2kcn + 2nacn
12樓：仇靈斂令颯
1.常溫下，0.1mol/l某溶液中，若c(h+)/c(oh-)=10的負八次方，該溶液中由水電離出的c(h+)=?
2.現取鋁鎂合金mg與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有no），向反應後的混合溶液中滴加bmol/lnaoh溶液，當滴加到vml時，得到沉澱質量恰好為最大值ng，則：
沉澱中氫氧根的質量為？
恰好溶解後溶液中的硝酸根的物質的量為？
反應過程中轉移的電子數是？
生成no氣體的體積？
與合金反應的硝酸的物質的量為？
1、因為：c(h+)/c(oh-)=10^-8
c(h+)*c(oh-)=10^-14
兩式相乘得：c(h+)^2=10^-22
c(h+)=10^-11
c(oh-)=10^-3
故該溶液顯弱鹼性，是加入弱鹼所致還是加入強鹼弱酸鹽所致不清楚，可以分兩種情況：
加弱鹼所致：水的電離被抑制，水電離出的氫離子就是溶液中的氫離子，即水電離出的c(h+)=10^-11mol/l
加強鹼弱酸鹽所致：水的電離被促進，水電離出的氫離子和氫氧根離子一樣多，只是一部分被酸根結合了。即水電離出的c(h+)=10^-3mol/l
2、產生的沉澱量最大，即生成氫氧化鎂和強氧化呂沉澱，又是簽好恰好反應，所以沉澱中的氫氧根量和加入的強氧化鈉中的一樣多，故為：bv/1000mol
根據電荷守恆，金屬全部溶解後所需的硝酸根和全部沉澱所需的氫氧根一樣多，故硝酸根的物質的量為：bv/1000mol
金屬轉移的電子數和與之結合的氫氧根的量也是一樣多，故轉移的電子書為：bv/1000mol
生成的no的物質的量為：(bv/1000)/3=bv/3000mol，所以標況下的體積為（22.4*bv/3000）*1000=22.4*bv/3ml
與合金反應的硝酸的物質的量分為兩部分，酸根一部分，no一部分，故總量為：bv/1000+bv/3000=4bv/3000mol
兩道化學題目
13樓：衷瑩令狐冰楓
1.解:根據過氧化氫氣體的摩爾質量可得:
過氧化氫質量為:(150/22.4)*34g/mol=227.
68g而水的質量為:(1*1000毫升)*(1克/立方厘米)=1000g則該溶液的溶質的質量分數
227.68g/(227.68g+1000g)*100%=18.5%如需配置10%的溶液,設需要水的質量為x，根據稀釋過程中溶質的質量不變的原理可得，
227.68g=((227.68g+1000g+x)*10%
解得x=1049.1g
第二題明顯條件不足，根據我所教過的題目，原題可能應如下，請樓主檢查:
「現有碳粉和氧化銅粉末的混合物50克，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反應後，稱得剩餘固體的質量為39克。向此剩餘固體中加入足量稀硫酸，充分反應後，
過濾，所得濾液呈藍色。求原混合物中氧化銅的質量分數為多少?
(提供資訊:c+2cuo==2cu+co2↑)分析:向剩餘固體中加入足量稀硫酸，充分反應後，所得濾液呈藍色，說明氧化銅過量，碳粉完全參加反應。
根據提供的資訊固體減少的質量為生成並釋放到空氣中的二氧化碳的質量，可知，生成二氧化碳質量為11克，帶入方程式計算，得到原混合物中，碳粉的質量為3克，則氧化銅的質量為47克，其在混合物中的質量分數為94%。
14樓：祿景明蒯鸞
1.解:
mx2+
ny2===
(可逆符號）pz
(設容器容積為1升
x2和y2起始的物質的量為xmol
.)起始xx
0轉化x-0.9
x-0.1
0.8平衡
0.90.1
0.8m:n:
p=(x-0.9):(x-0.1):0.8用代入法, a.x2y3
b.xy3
c.x2y4
d.x2y5
對應的方程分別是
2x2+
3y2===
(可逆符號）2x2y3------起始量x2和y2 的不同,捨去)x2+
3y2===
(可逆符號）2xy3------起始量x2和y2 的相同,x=1.3)x2+
2y2===
(可逆符號）x2y4-----起始量x2和y2 的相同,x=1.9)2x2+
5y2===
(可逆符號）2x2y5------起始量x2和y2 的不同,捨去)2.解:2no
+o2=2no2
(1)3no2
+h2o
=2hno3+no
(2)由(1),(2)式可得:
4no+
3o2+2h2o=4hno3
(3)4no2+o2
+2h2o
=4hno3
(4)討論:
設混合氣體中
no體積為x
若剩餘氧氣:
4no+
3o2+2h2o=4hno3
(3)x
3/4x
4no2+o2
+2h2o
=4hno3
(4)40-x
1/4(40-x)
依題意3/4x
+1/4(40-x)
=20-5
x=10ml即no10毫升,no2
30毫升.
若剩餘no
5ml,參加反應的no體積為x
4no+
3o2+2h2o=4hno3
(3)x
3/4x
4no2+o2
+2h2o
=4hno3
(4)35-x
1/4(35-x)
依題意3/4x
+1/4(35-x)=20
x=22.5ml即no27.5毫升,no212.5毫升.
如果no剩餘是有no2引起的,則過剩no23x5=15ml,
4no+
3o2+2h2o=4hno3
(3)x
3/4x
4no2+o2
+2h2o
=4hno3
(4)25-x
1/4(25-x)
依題意3/4x
+1/4(25-x)=20
x=27.5ml即no27.5毫升,no212.5毫升.顯然,不合實際,捨去.
兩道化學題要過程，兩道化學題，急！
1 這是因為酸鹼中和，用的是氫離子與氫氧根離子，雖然ch3cooh是不完全電離，但在中和的過程中，氫離子與氫氧根離子減少，電離平衡向正方向移動，直至氫離子全部電離出來與氫氧根離子中和！2 起 變平co0.2mol xmol 0.2 x mol h2o0.2mol xmol 0.2 x mol co2...
兩道化學題
解1 設過氧化氫x克 因為2h2o2 mno2 2h2o o2化學式中氧氣相對分子質量為32，過氧化氫相對分子質量為68氧氣質量為3.2克 所以3.2克 32 x克 78 所以x 6.8 過氧化氫質量分數 6.8克 10克 68 解2 設碳酸鈣 無雜質 質量為y克 因為caco3 2hcl cacl...
兩道無幾化學題
1全部1.c h 0.1 0.001 2 0.0505mol lph lg 0.0505 1.297 2.c oh 0.1 0.01 2 0.045mol l,所以c h 10的 14次方 0.045 2.2 10的 13次方 ph lg 2.2 10的 13次方 12.653混合就是兩份溶液倒入一...