1樓：融雁
它電離是可逆的。
電離產生的離子又會發生水解。
而且兩種離子水解程度基本相同。
醋酸銨水解的化學方程式和離子方程式怎麼寫 ？
2樓：匿名使用者
化學方程式ch3coonh4+h2o=ch3cooh + 離子方程式ch3coo- +nh4+ +h2o=ch3cooh +
3樓：匿名使用者
醋酸銨水解的化學方程式：ch3coonh4 + h2o *****=ch3cooh + nh3·h2o（可逆）離子方程式：ch3coo- +nh4+ +h2o *****=ch3cooh + nh3·h2o（可逆）雖然醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，所以ch3coonh4可以拆成ch3coo- 和 nh4+
醋酸的電離方程式
4樓：呆蟲子小芸
解釋一：醋酸電離後生成ch3coo-和h+，而醋酸是弱酸，有電離平衡，ch3coo-和h+會結合字啊生成醋酸，加水稀釋後雖然會有新的h+進入，但是由於體積變化的更快，所以ch3cooh-和h+之間的距離會增大，於是結合生成醋酸的幾率就會減小，於是平衡右移。
解釋二：根據電離平衡常數。電離平衡常數是溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值，因為加入了水所以溶液體積增大所以各離子濃度減小，所以電離平衡常數減小，而電離平衡常數只與溫度有關，在溫度不變下，為了達到電離平衡，醋酸分子繼續電離，以使得它們比值增大到與電離平衡常數相等。
5樓：匿名使用者
ch3cooh=（不是"=",可逆符號自己寫）ch3coo-+h+
醋酸銨為什麼不能百分之百水解?
6樓：匿名使用者
醋酸銨的雙水解不能徹底，因為他們水解雖然相互促進，但還是很微弱的，所以不會徹底。
徹底的雙水解就是我們一般所講的雙水解，例如al3+ 與co32-,hco3-等它們的促程序度很大以致於能達到完全進行的程度。方程式確實要寫等號。
中學化學中常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-、alo2-等。
實際上，由於al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與fe3+ 、al3 +也能發生「雙水解反應」。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑
4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑
7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓
8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3↓+3co2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消了，就不表示出來了）
9、【銨根離子和偏鋁酸根離子】
alo2- +nh4+ +h2o == al(oh)3↓+ nh3↑
醋酸銨的質子守恆怎麼寫？
7樓：網友
c(hac)＋c(h+)＝c(oh-)＋c(nh3)補充回答：醋酸銨在水溶液中解離為醋酸根—ac-和銨根—nh4-作為質子平衡：水的解離不可忽略。
所以有：ac-＋h2o→hac＋oh-
nh4-＋h2o→nh3＋h+
h2o→oh-＋h+
將箭頭號右側的產物歸類，得氫離子的放在左側，失氫離子的放在右側有：
質子平衡式：c(hac)＋c(h+)＝c(oh-)＋c(nh3)
在醋酸的電離方程式中若加入醋酸銨氫離子的濃度怎麼變化？
8樓：孤獨的狼
加入醋酸銨，增大了溶液中醋酸根離子的濃度，會抑制醋酸的電離，使得氫離子濃度下降。
電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
形成條件：溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
影響電離平衡的因素：
1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。
6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
9樓：透亮杯兒
應該是在醋酸的溶液是加入……。
因為醋酸銨的溶液為中性。所以，加入是是醋酸銨的固體，那麼溶液的氫離子濃度不變；如果加入的是 醋酸銨溶液，那麼氫離子的濃度將變小，因為體積增大。
醋酸銨為什麼會促進水電離?
10樓：網友
nh4 h2o=nh3·h2o h，首先這是總反應式，而分反應式為。
h2o=h oh，nh4 oh=nh3·h2o
可以看出，是nh4與水中的oh結合，生成弱電解質nh3·h2o，導致水的電離平衡右移，從而使h濃度增大，當然ch3coo-的水解也是如此，並未抑制，而是促進的，樓主也可以看下水解的定義，便可明白。
11樓：san_奮鬥
醋酸銨水解。
nh4ac+h2o=nh3·h2o+hac也就是說醋酸銨水解需要消耗h離子和oh根離子，h離子和oh根離子被消耗，水的電離平衡向正方向移動，所以是促進。
如有疑問，請追問。
求0.1mol/l醋酸銨溶液中水的電離程度？
12樓：網友
由於醋酸和一水合氨在水中的電離常數數值相等，所以醋酸銨溶液的ph值為7，水的電離度與該溫度下的純水相同。
0.01mol/l的醋酸銨溶液怎麼配製
13樓：透亮杯兒
稱取克醋酸銨，加水配製成1公升溶液。
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