1樓：睿海冰心
然後，在一定的溫度。 a. b.的硫酸鹽酸鹽c.醋酸
三種酸的物質的濃度相同的量。 c（h +）的遞減次序
只要它們的濃度為c，鹽酸hcl是一個強完全電離，氫離子濃度等??於c，硫酸，h 2 so 4是二元強酸，電離的氫離子濃度。 2c;醋酸弱，弱電解質電離的氫離子濃度小於c，三個氫離子濃度為b> a> c
三個相同的體積，相同量的物質的濃度的酸和naoh降序
有相同的體積和濃度的三酸，即，它們的物質的量是相同的，位於三阿摩爾，鹽酸 - naoh緩衝溶液，需要的物質的量。 amolnaoh
h2so4 - 2naoh，需要2amolnaoh
需要的amol氫氧化鈉，氫氧化鈉，醋酸---在b> a = c
3 3-c（h +）從高到低的順序具有相同的物質的量濃度
第一比較鹽酸和乙酸，鹽酸是一種強酸，乙酸是一種弱酸，電離得到相同濃度的氫離子，因為乙酸是不完全電離，所以乙酸的濃度比的鹽酸酸要大，即，c> a
鹽酸和硫酸，比較這兩者都是強酸，以獲得相同的氫離子濃度，硫酸的濃度只要一半的鹽酸，硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，即b，a> b
4 3-c（h +）是相同的，相同的音量。放置了一個足夠量的zn，相同的條件下產生氣體的降序
新增足夠量的鋅的，所產生的氣體（即，體積的氫氣）僅由氫離子的物質的量的確定，鹽酸和硫酸的酸是強酸，是完成電離，氫離子該溶液的濃度和體積的是相同的，使兩個氫離子的物質的量是相同的，產生的氫氣的體積必須相同的，而乙酸是一種弱酸，以及一個部分氫非離子化的離子，作為該反應進行，氫離子不斷電離，並最終可以得到超過鹽酸和硫酸產生的氣體的物質的總量的氫離子。總結起來，這樣的問題：c> a = b
5.c到相同的鋅的量，所需的時間長度（h +）的相同體積的相同
已經是完全電離的氫離子濃度是相同的，在一開始，三個相同的反應速率，但在鹽酸，硫酸，氫離子，因為這兩者是強電離質譜滿分反應而減少所得的氫離子濃度率減慢相同，兩者所需要的時間。而隨著反應的進行，由於反應是放熱的，並且促進電離，乙酸，乙酸乙酯，氫離子的濃度是沒有這麼快減少所需的時間，在這個問題上進行更全面的c
2樓：匿名使用者 硫酸是強電解質、能完全電離、醋酸是弱電解質只能少部分電離、所以同濃度和體積的硫酸和醋酸、硫酸的氫離子濃度高 3樓：佾年 硫酸咯，硫酸是強電解質，同濃度同體積說明硫酸物質的量和醋酸物質的量一樣，所以n(h+)硫酸多 4樓：大魚小心 當然是硫酸了 ，硫酸是強酸，完全電離，並且是二元酸，一個分子電離出兩個氫離子 5樓：次思楓 硫酸,應為硫酸完全電離，醋酸是弱酸，部分電離 a 鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，在相同條件下，等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸電離的離子濃度大，則導電性強，故a錯誤 b 因強酸在稀釋時ph變化程度大，等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的ph大，分別稀釋到等ph時，得到稀溶液的體積不相同，故b錯誤 c 酸的物質的量相同，與足... 回答這道題緊緊把握住物質的量濃度以及溶解度的概念。溶解度 固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。要求物質的量濃度c 溶液 的話，必須要知道nacl的物質的量n nacl 以及溶液的體積v。那我們就取100g溶劑，加入sg氯化鈉致飽和，最終該飽和溶液的質... 溶解前燒杯中有水,不影響物質的量的濃度，因為最後還要加蒸餾水定容。量取液體時仰視讀數所配溶液濃度偏高，讀數比實際溶液的體積大，使溶質的物質的量偏大，因此，所配溶液的濃度偏高。1 配一定體積一定濃度的某物質的量濃度溶液,應當用容量瓶來定容積，因此溶解溶質時燒杯版中的水最後存在於權容量瓶中，等於定容時少...下列關於等物質的量濃度 等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是
求物質的量濃度
為什麼配製一定體積一定物質的量濃度的溶液時，溶解前燒杯中有水物質的量的濃度無影響