1樓：鄭子
一、醋酸bai中加入氫氧化鈉之後，du醋酸解離的zhi氫離子被中和，氫離子濃dao度下降版，解離反應平衡權右移。
二、由於醋酸是弱電解質，濃度降低促進電離。因為電離常數不變
k=氫離子濃度乘以醋酸根離子濃度/電離後剩餘的醋酸離子濃度
當加水稀釋後濃度同比例下降，分子有兩個，分母只有一個。所以下降的幅度分子比分母大
要保證k是不變地常數的情況下醋酸離子濃度要繼續下降，提高氫離子濃度和醋酸根離子濃度
所以醋酸加水稀釋後平衡往電離方向移動。
三、由於溶液的導電能力主要由溶液中的離子濃度決定，加水導致溶液濃度降低，導電能力下降。
還有疑問可追問，望採納。
弱電解質平衡移動這裡的，為什麼醋酸加入氫氧化鈉（s）會向正方向移動？加入水會向正方向移動？而且醋酸
2樓：匿名使用者
因為醋酸電離生成氫離子和醋酸根氫氧化鈉與氫離子反應會使它減少從而反應向正方向移動。加水會促進電離。因為水得量增加了所以濃度就變小了。溶液導電能力就會減弱
誰給我講下電解質的非電解質強電解質和弱電解質的內容另外 弱電解質和強電解質如何判斷還木有教的說
1.電解質和非電解質的研究物件首先是化合物，所以你先看是不是化合物，如果是化合物再看該化合物在水溶液或者熔融狀態下能否電離，能電離就是電解質不能電離就是非電解質。2.強電解質和弱電解質主要看電離 水溶液或者熔融狀態下 的時候是否全部電離，全部電離就是強電解質，部分電離就是弱電解質 3.強電解質一般有...
同一弱電解質，增大弱電解質的物質的量濃度，電離平衡將向電力方向移動，但弱電解質的
勒夏特列原理 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強，以及參加反應的化學物質的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。平衡的移動只會減弱這種改變，不會剛好抵消或者反轉這種改變。在電離平衡裡面，你說的 電離程度 一般稱為電離度，用k表示，可以簡單理解為發生電離的物質佔...
鹽中有哪些是強（或是弱）電解質的
大多數的鹽都是強電解質，在鹽中屬於弱電解質的中學常見的有pb ac 2也就是醋酸鉛，還有hg2cl2氯化亞汞,hgcl2氯化汞,cdi2 碘化鎘。另外要注意象一些不溶性的鹽他們是強電解質，如碳酸鈣，氯化銀，硫酸鋇等，電解質的強弱與他的溶解度沒有關係。附加再說下強電解質的類別 強電解質 所有鹽 高中階...