1樓：匿名使用者
醋酸加水電離向正反應方向移動。
hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：
平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)
當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。
當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a，
[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]
在一定溫度下k是不變的，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移動。
2樓：眾星之管理者
醋酸加水酸性減小，氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小，根據勒夏特列原理，平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動，所以電離平衡右移。雖然加水以後，醋酸分子的濃度也直接減小，但是一個比不過兩個的影響，所以是右移。
3樓：匿名使用者
電離正向移動（離子物質的量變大），但是醋酸根和氫離子濃度會變小，因為稀釋了。
4樓：孤獨的狼
向電離方向移動
因為稀釋促進電離
5樓：熱情的
我是高三實力黨，有不懂的可以問我
為什麼醋酸加水後電離平衡向正方向移動
6樓：雲和山的彼端
根據平衡移動原理，稀釋後，溶液中微粒總數（醋酸分子，醋酸根離子，h+的總和）減少，平衡將向著微粒數目增多方向移動，正方向是1個醋酸分子電離成2個離子的方向，既粒子增多的方向。
【高中化學】醋酸的電離平衡，加水後為什麼平衡右移？
7樓：匿名使用者
對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了：「加水稀釋促進電離」。我們要這樣來理解這個結論幾個基本點：
1、加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。
2、加水後醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減小程度大，醋酸根離子和氫離子濃度減小程度小。
3、你會發現以上離子濃度都減小了，那氫氧根離子濃度呢？是不是也減小了？答案是否定的！
其實c(h+)c(oh-)=kw,即在溫度不變時氫離子與氫氧根離子的濃度積為一個常數，由2可知氫離子濃度減小，那麼，氫氧根離子濃度就增大了。
向醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向哪移動？電離程度怎樣變化？氫離
8樓：捷列夫
向電離的方向移動，電離程度減小；h＋的物質的量增加，c(h+)增大，ph減小。
加水稀釋醋酸時，醋酸的電離程度增大，平衡右移。那麼為什麼： ch3cooh、ch3coo-、h+濃度均減小
9樓：匿名使用者
首先是醋酸、醋酸根和氫離子濃度必然是減少的，雖然電離的程度加大了，但畢竟加入的是水，所有離子的濃度都稀釋了
而氫氧根離子則是因為氫離子濃度減少，水中會電離出更多的氫氧根
希望可以幫助到你
醋酸加水會怎樣？為什麼？
10樓：尛灬韓雅諾
對，會稀釋，不會有什麼反應，劣質白醋就是這麼得到的
11樓：幽幽蕭逸
醋酸加水電離程度會增加 即平衡反而向右移 但氫離子濃度會降低 氫氧根離子濃度會增加
12樓：匿名使用者
加水只會稀釋不會怎樣
13樓：宗政英才允雪
知道電離平衡嗎？醋酸溶液醋酸有一個電離平衡，水也有。理論上純水電離出氫離子的濃度是10的負7次方。加水後濃度一定變小了啊！
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