1樓：
勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。平衡的移動只會減弱這種改變，不會剛好抵消或者反轉這種改變。
在電離平衡裡面，你說的「電離程度」一般稱為電離度，用k表示，可以簡單理解為發生電離的物質佔總物質的量，濃度越大，電離度越小。由於物質的量濃度增大，所以根據勒夏特列原理體系會向減少這種改變的方向進行，也就是通過電離更多的該物質使該物質的量濃度減小。但是達到平衡的時候，由於物質的量比原來增加了，所以電離度變小。
反之亦然。
2樓：
怎麼兩種情況都是像電離方向移動啊？無解的嘛。其實這種題目很好判斷的，弱電解質的電離程度肯定和溶液中的離子數量有關。
換句話說，溶液中的離子數是不變的。所當增加物質濃度的時候，離子數不能變，自然平衡只能朝反方向移動了。
3樓：五人幫之四
為了平衡，你加了溶質，電離變多的，但是，它是弱電解質，部分電離，電離出來的遠小於加進來的溶液
為什麼，增大弱電解質的濃度電離平衡向電離方向移動，但電離程度減少？
4樓：匿名使用者
增大溶質物質的量濃度吧 ,增加溶質的量,溶質多了,向電離方向移動,但增加電離的量小於增加增大溶質物質的量,所以電離程度減小。
5樓：守護夢想的人
這個點很像轉化率。
在可逆反應中，如果增加反應物的濃度，平衡朝正向移動沒錯吧，但是就轉化率來看，這個增加濃度的物質的轉化率是降低的。因為它物質增加了。電離平衡也是這個道理。
化學：為什麼在弱電解質的電離中，增大溶液的物質的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，那為什麼電解質的
6樓：
從分子的角度可以這樣分析：因濃度越大，離子間互相碰撞而結合成分子的機會越大，電離度就越小。相反濃度越稀，離子間互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。
7樓：匿名使用者
弱電解質濃度增加會抑制電解質的電解
8樓：匿名使用者
增加的物質是弱電解質，只有一小部分電離，未電離的佔大部分。所以電離程度減小。
9樓：無法重建
正因為是弱電解質，所以電離掉的比加的少（少很多），所以總的程度變小了
請問如何理解：稀釋溶液時,電離平衡將向電離方向移動,且電解質的電離程度增大？
10樓：旺旺雪餅
基本理解是正確的；
如果是將溶液濃縮，那麼電離平衡就向反方向移動，但是電離的程度增加；
如果是加入溶質，那麼平衡向著溶質減小的方向移動，就是電離的方向，但是電離的程度還是減小的，如果溶液無窮稀，電離程度就無窮大；
稀釋溶液，由於離子濃度均減小，根據平衡常數的計算，也可知道平衡需要增加離子濃度以保證濃度熵（就是計算平衡常數的式子，只是其中的濃度不是平衡時的）等於平衡常數；
有問題請追問~
11樓：匿名使用者
可以從電離平衡常數角度理解
溫度不變，常數不變，但是加水，濃度均減小，此時濃度商小，需正向移動。
加入醋酸，醋酸濃度大，則濃度商小，必須正向移動
為什麼說同一弱電解質，增大溶液物質的量濃度，電離平
12樓：匿名使用者
電離平衡滿足越稀越電離,因此增大溶液物質的量濃度,電解質的電離程度變小. 電離程度相當於化學平衡裡的轉化率．也可以看成是電離的百分率
增大溶液物質的量濃度,相當於增大反應物濃度,平衡向電離方向移動增大溶液物質的量濃度,可以增加物質的量,也可以減少溶劑（一般指前者）明白了嗎?
13樓：繩宜紹月明
用q與k的關係解釋比較容易理解。以醋酸為例，假設濃度變為原來的2倍，醋酸根離子、氫離子、醋酸分子的濃度都變為原來的2倍，此時q大於k，平衡左移，醋酸電離程度減小
14樓：教授王
向電離方向移動。。。
誰給我講下電解質的非電解質強電解質和弱電解質的內容另外 弱電解質和強電解質如何判斷還木有教的說
1.電解質和非電解質的研究物件首先是化合物，所以你先看是不是化合物，如果是化合物再看該化合物在水溶液或者熔融狀態下能否電離，能電離就是電解質不能電離就是非電解質。2.強電解質和弱電解質主要看電離 水溶液或者熔融狀態下 的時候是否全部電離，全部電離就是強電解質，部分電離就是弱電解質 3.強電解質一般有...
弱酸弱鹼鹽是弱電解質嗎，弱酸弱鹼鹽是弱電解質對嗎
一般不是弱電解質。大部分鹽是強電解質，例如 醋酸銨，是弱酸弱鹼鹽，但屬於強電解質，溶於水後完全電離 ch3coonh4 ch3coo nh4 強酸 如 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫碘酸 氫溴酸 強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鉀 鹽 除醋酸鉛外 以上都是強電解質 弱酸 碳酸 次氯酸 氫氟酸...
如何判斷電解質與非電解質，如何區分電解質非電解質
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱酸另外，水是極弱電解質。注 能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 ...