1樓：勵之卉光慈
緩衝溶液的有效緩衝範圍為的ph值=pka±1.例如以硫酸二氫鹽/硫酸氫二鹽為共軛酸鹼對的緩衝溶液的緩衝範圍為ph=pka2±1=，即p為之間。
2樓：匿名使用者
ph標準溶液甲(
稱取先在110～130乾燥2～3h的鄰苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4)溶於水並在容量瓶中稀釋至1l.
一般是儀器校準使用的緩衝液可以去學校保管室買的（比較準確），已經配置好了，只要溶解定容即可。
ph＝4緩衝溶液的配置方法
3樓：網友
通常稱為2標準液，現在你買儀器一w般廠v家都會標配兩包粉末4狀的東東，一k包上k面標有；而另一q包標有，（也r有的配三g包，是的），這需要你把它稀釋，如果你在家的話可以7用你喝的純淨水4來稀釋，一n包只能兌230毫公升4的純淨水2，兌好後搖一l搖直到充分6溶解，（三x包要分4三c個l瓶子c裝哦），如果你需要多次使用的話就把他們分3別裝在帶蓋子r的容器裡，用的時候用一c次性的杯子e一w樣倒一e點兒k夠把電極的頭浸泡住就可以3了w，剩下b的蓋好以1後備用。這次用的應該丟棄，這樣的話剩下p的標準液就不o會變渾濁了z。
cb┓l帹。
4樓：夏天夏天
只有乙酸–乙酸鈉緩衝液（ mol/l）
ph(18℃)=
mol/l 的naac 毫公升)
mol/l 的hac 毫公升)
ph4.0醋酸鹽緩衝液怎麼配製
5樓：化學工貿
醋酸鈉（溶於水，加92ml冰醋酸，稀釋至1000ml。
如何配置ph=4.8的緩衝溶液
6樓：網友
首先已知檸檬酸-檸檬酸鈉緩衝溶液ph公式為ph=pka2+lg([檸檬酸鈉]/[檸檬酸])
查表檸檬酸pka2=,而你要配製ph=的緩衝液所以檸檬酸鈉]/[檸檬酸]),即lg([檸檬酸鈉]/[檸檬酸])=所以檸檬酸鈉與檸檬酸的物質量之比為，另外再把你所需要的緩衝液濃度(比如1mol/l)先設為xmol/l帶入：即取用檸檬酸為192xg,檸檬酸鈉為(294*
另外取用時都為無水檸檬酸和無水檸檬酸鈉。
7樓：網友
這個不是應該藥劑公司送的麼。
如何配置ph等於7的磷酸緩衝溶液？
8樓：子矜
1，按標準配製即可；（取磷酸氫二鈉，磷酸二氫鈉，加水700ml使溶解，調ph值至，再加水稀釋至1000ml。）
2，磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉在藥典附錄試藥中有規定，通常情況下沒指明帶幾個水的，均是指下列形式：a，磷酸氫二鈉：disodium hydrogen phosphate (na2hpo4·12h2o＝本品為白色結晶或顆粒狀粉末，易風化。
在水中溶解，在乙醇中不溶。b，磷酸二氫鈉：sodium dihydrogen phosphate [nah2po4·h2o＝本品為白色結晶或顆粒。
在水中易溶，在乙醇中幾乎不溶。
0.06mol/l ph4.0 乙酸-乙酸鈉緩衝液如何配製?
9樓：莘深潮朝
1）用。ph
pkalg(乙酸鈉摩爾數/乙酸摩爾數）
和。2）所要配置溶液的體積。x濃度。
乙酸鈉摩爾數+乙酸摩爾數。
解此聯立方程。
ph 4-8的緩衝液配方，
10樓：n手機使用者
酸性的用醋酸鈉和醋酸，鹼性用碳酸鈉和碳酸氫鈉。
怎樣配置PH值為7 0的緩衝溶液
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量 然後用天平稱量出相應的質量 然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標籤。計算公式 一 用液體試劑配製 根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2 v2 1 稀釋濃度 1 密度v1 欲配溶液體積 2 濃溶液濃度 ...
如何計算緩衝溶液的有效PH範圍，緩衝溶液PH值的計算方法是什麼？
計算緩衝溶液的有效ph範圍的方法如下所示 1 由弱酸及弱酸鹽組成的緩衝溶液 設弱酸的濃度為c酸 mol l 1 弱酸鹽的濃度為c鹽 mol l 1 在溶液中存在下列平衡 ha h a 1 p78 平衡時 c酸 x xc鹽 x ka x c鹽 x c酸 x x h ka c酸 x c鹽 x 由於ka ...
求分析化學緩衝溶液PH計算第九題的詳細過程最好手寫
根據ph pka2 lg h2po4 hpo42 當 h2po4 hpo42 時,lg h2po4 hpo42 0,那麼bai ph pka 7.20 磷酸與磷酸氫二du鈉zhi的反應可以寫成dao這種形專式 h o4 3na2hpo4 2nah2po4 2na2hpo41 3 即磷酸與磷酸氫二鈉反...