1樓：聊電子的小璇
如下：
自制緩衝溶液。
的性質為具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液。這是因為緩衝溶液為具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液。ph值。
在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量。
不同而具有不同的ph值和緩衝容量。
在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度。
研究工作的溶液體系ph值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果「提取酶」實驗體系的ph值變動或大幅度變動，酶活性。
就會下降甚至完全喪失。所以配製緩衝溶液是乙個不可或缺的關鍵步驟。
緩衝溶液的性質為具有能夠維持ph相對穩定效能的溶液的作用。
在許多化學反應。
中，緩衝溶液被用於使溶液的ph值保持恆定。 緩衝溶液對生命的產生與進化具有重要意義，因為多數生物都只能在一定ph範圍內生長，例如血液就是一種緩衝溶液。
緩衝溶液之所以能減緩ph的改變是因為其中所含有的緩衝物質所形成的緩衝對，當溶液中加入少量酸性物質時，緩衝對中的鹼性組分子與之反應中和，當溶液中加入少量鹼性物質時，緩衝對中的酸性組分子與之反應中和，即同離子效應。
以上內容參考 百科-緩衝溶液。
緩衝溶液的緩衝原理怎麼解釋
2樓：信必鑫服務平臺
緩衝原理：假設緩衝溶液裡含有弱酸ha以及它的共軛鹼。
在溶液裡發生的質子反應為：
<>水合氫離子的濃度取決於弱酸與其共軛鹼的濃度比。當加入少量強鹼時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而。
的濃度增加，>的濃度減少。可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液裡的氫氧根離子變化很少。
同時，<>
濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由於在。
<>大濃度基數上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
緩衝溶液的製備|緩衝溶液的應用舉例
3樓：胡老師談科技
乙酸-乙酸鈉緩衝溶液(ph≈
稱取136g乙酸鈉(ch3coona?3h2o)溶於800ml水中，加入冰乙酸，稀釋至1l。
稱取164g乙酸鈉(ch3coona?3h2o)溶於水，加84ml冰乙酸，稀釋1l。
乙酸-乙酸鈉緩衝溶液(ph≈
稱取136g乙酸鈉(ch3coona?3h2o)於300ml水中，加入57ml冰乙酸，用水稀釋至1l。
乙酸-乙酸鈉緩衝溶液(ph5～6)
將無水乙酸鈉120g(或199gch3coona?3h2o)溶於適量水中，加入冰乙酸9ml，用水稀釋至1l。
乙酸銨緩衝溶液(ph≈
稱取250g乙酸銨，用水溶解，並稀釋至500ml，在酸度計上用硫酸溶液(1+1)調節溶液ph值為。
氨-氯化銨緩衝溶運褲高液(ph≈10)
稱取54g氯化銨溶於水，加350ml氨水，稀釋至1l。
稱取氯化銨溶於水，加36ml氨水，稀釋至純碧1l。
ph標準緩衝溶液。
ph標準緩衝溶液必須用ph基準試劑配製。
苯二甲酸鹽標準緩衝溶液〔c(c6h4co2hco2k)＝
稱取於120℃乾燥2h的鄰苯二甲酸氫鉀(c6h4co2hco2k)溶於無二氧化碳的水，稀釋至1000ml。
磷酸鹽標準緩衝溶液〔c(kh2po4)＝，c(na2hpo4)＝
稱取磷酸二氫鉀(kh2po4)和磷酸氫二鈉(na2hpo4)，溶於無二氧化碳的水，稀釋至1000ml。
硼旁尺酸鹽標準緩衝溶液〔c(na2b4o7)＝
稱取四苯硼酸鈉(na2b4o7?10h2o)，溶於無二氧化碳的水，稀釋至1000ml。
緩衝溶液實質是什麼的應用
4樓：小熊生活百科
緩衝溶液實質是ph值的應用。它能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相滾爛歷對穩定。
1、緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3、酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為ph=pka±1,poh=pkb±1。
緩衝溶液的緩衝範圍在pka±16531=之間。水歷臘合氫大搜離子的濃度取決於弱酸與其共扼鹼的濃度比。當加入少量強鹼時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積。
從而c（a一）的濃度增加，c（ha）的濃度減少。可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液裡的氫氧根離子變化很少，同時，濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。
如何計算緩衝溶液的有效PH範圍，緩衝溶液PH值的計算方法是什麼？
計算緩衝溶液的有效ph範圍的方法如下所示 1 由弱酸及弱酸鹽組成的緩衝溶液 設弱酸的濃度為c酸 mol l 1 弱酸鹽的濃度為c鹽 mol l 1 在溶液中存在下列平衡 ha h a 1 p78 平衡時 c酸 x xc鹽 x ka x c鹽 x c酸 x x h ka c酸 x c鹽 x 由於ka ...
怎樣配置PH值為7 0的緩衝溶液
首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量 然後用天平稱量出相應的質量 然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標籤。計算公式 一 用液體試劑配製 根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2 v2 1 稀釋濃度 1 密度v1 欲配溶液體積 2 濃溶液濃度 ...
氨水的質子條件式怎麼寫，請問圖中緩衝溶液的質子條件式怎麼寫？
氨水的質子條件式 c h c nh4 c oh 寫質子表示式通常要選取準確的參考水準，即選取大量存在並與質子轉移直接有關的酸鹼組分。另外，在涉及多元酸鹼時，如果質子轉移數大於1，應在代表質子量的平衡濃度前乘以相應的係數，如磷酸氫根得到兩個電子後，在其前面乘以2。質子表示式 得電子物質 失電子物質。擴...