1樓：網友
這個問題不矛盾。
陽極是anode，陰極是cathode。
從電化學角度來說，燃料在陽極發生反應，被氧化，燃料失去電子。
所以從電路中電流方向來說來說，電子從陽極流入電路。所以陽極是燃料電池的負極。
陰極、陽極是根據氧化還原來命名，正極、負極是根據電流方向命名的。在研究電池材料方面的文獻中一般用陰極和陽極表示，在電路方面一般使用正極和負極。
所以，對於燃料電池來說，陽極就是負極，這個問題不矛盾。
2樓：屠松蘭達風
用總反應減去正極反應即可，沒有條件，因為總反應可用正負極反應加和而得。
燃料電池電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同」：
比如氫氧燃料電池，總反應：2h2+o2=2h2o和氫氣氧氣燃燒產物一樣：2h2+o2=點燃=2h2o那就要看具體情況了：
酸性乾電池：正：2mno2+2nh4+
2e-mn2o3+2nh3+h2o
負：zn-2e-
zn2+負極簡單）
甲烷燃料電池：正：o2+2h2o+4e-
4oh-負：ch4+10oh-
8e-co32-+7h2o
正極簡單)燃料電池(fuel
cell)是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像乙個蓄電池，但實質上它不能「儲電」而是乙個「發電廠」。
3樓：匿名使用者
你看下面的解釋：甲烷燃料電池的電解質溶液為koh,生成的co2還要與koh反應生成k2co3,所以反應方程式為：ch4 + 2 koh + 2 o2 = k2co3 + 3 h2o.
負極：ch4 – 8e- +10 oh- == co32- +7 h2o, 正極：2 o2 + 4 h2o + 8 e- = 8 oh- *酸性介質下的甲烷燃料電池：
負極：ch4 - 8 e- +2 h2o === co2 + 8 h+ 正極：2 o2 + 8e- +8 h+ === 4 h2o 反應方程式為：
2 o2 + ch4 === 2 h2o + co2 都會有水產生的。
在燃料電池中一般燃料為氣體，例如氫氣，氫氣會在負極放電，成為氫離子 （為什麼氫離子在負極放電？
4樓：網友
負極發生氧化反應，所以氫氣在負極被氧化生成氫離子。
5樓：網友
燃料電池是原電池的一種，電子從負極流向正極，所以負極的電子在不斷離開，與正極的陽離子發生電極反應。所以氫氣在負極失去電子，成為離子。
6樓：網友
燃料電池使用鉑金作為催化劑，也就是說，是鉑金讓它變成質子。
為什麼有些燃料電池的正極通入二氧化碳？
7樓：w別y雲j間
燃料電池中負極一般是可燃物，正極為氧氣參與，可以利用電解質的酸鹼性來將產生的二氧化碳吸收掉。
舉例：下面的燃料電池中在正極通入了氧氣和二氧化碳：以丙烷為燃料製作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為？
解：燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應，負極電極反應式為c3h8-20e-+10co32-=13co2+4h2o，正極反應式為：o2+2co2+4e-=2co32-，所以其電池反應式為c3h8+5o2═3co2+4h2o，放電時，電解質中陰離子碳酸根離子向負極移動。
燃料電池(fuel cell)是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像乙個蓄電池，但實質上它不能「儲電」而是乙個「發電廠」。
但是，它需要電極和電解質以及氧化還原反應才能發電。
8樓：網友
控制反應速率，延長使用時間。
9樓：人人
調節反應速率，控制電解質溶液的穩定，延長使用時間正極反應式為：o2+2co2+4e-=2co32-原電池中的電荷流動：
在外電路(電解質溶液以外)，電子(負電荷)由負極經導線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負極呈正電性趨勢、正極呈負電性趨勢。在內電路(電解質溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動，陰離子 (帶負電荷)向負極移動。這樣形成了電荷持續定向流動，電性趨向平衡的閉合電路。
乙烷燃料電池正負極反應原理
10樓：教育小百科是我
(1)h2so4為電解質：
負極：2 c₂h₆ -28 e- +8 h₂o = 4 co₂ +28 h+
正極：28 h+ +7 o₂ +28 e = 14 h₂o
反應：2 c₂h6 + 7 o₂ = 4 co₂ +6 h₂o
2)koh為電解質：
負極：2 c₂h₆ +36 oh- -28 e- = 4 co₃²-24 h₂o
正極：7 o₂ +28 e- +14 h₂o = 28 oh-
總反應：2 c₂h₆ +8 oh- +7 o₂ = 4 co₃²-10 h₂o
繼水力發電、熱能發電和原子能發電之後的第四種發電技術。由於燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾迴圈效應的限制，因此效率高。
另外，燃料電池用燃料和氧氣作為原料；同時沒有機械傳動部件，故沒有雜訊汙染，排放出的有害氣體極少。
11樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
燃料電池的正負極怎麼區分，以及反應式怎麼寫。
12樓：北菲亢申
氫氧燃料電池在鹼性條件中和酸性條件下。
1、電解質是鹼溶液。
負極：h22e^-
2oh^-2h2o；因為氫元素的化合價反應前為0價，反應後為+1價，乙個氫原子失。
去乙個電子，1個氫分子失去2個電子，正極：o2
2h2o4e^-
4oh^-反應前氧元素的化合價為0價，反應後變為-2價，乙個氧原子得到2個電子，乙個氧分子得到4個電子，總反應：2h2+o2
2h2o2、電解質是酸溶液。
負極：2h2
4e^-4h^+
正極：o24h^+
4e^-2h2o
總反應：2h2+o2
2h2o
13樓：濮陽蘭登燕
所有原電池的負極都是發生氧化反應的(化合價公升高的)，正極是發生還原反應的(化合價降低的)
所有燃料電池中燃料是負極放電物質，而氧氣是正極放電物質。
燃料電池反應可以先寫正極反應式，再減出負極反應式。
例如：氫氧燃料電池。
2h2+o2=2h2o
以koh為電解質則。
正極：o2+2h2o+4e-
4oh-負極：2h2+4oh-
4e-4h2o
以硫酸為電解質則。
正極：o2+4h+
4e-2h2o
負極：2h2
4e-4h+
再如：甲烷燃料電池。
ch4+2o2---co2+2h2o
酸性介質）正極：2o2+8h+
8e-4h2o
負極：ch4+
2h2o8e-
co28h+
ch4+2o2+2oh---co32-+3h2o（鹼性介質）
正極：2o2+4h2o+8e-
8oh-負極：ch4+
10oh-8e-
co32-7h2o
氫氧燃料電池一般用什麼做電極？
14樓：網友
氫氧燃料電池按電池結構和工作方式分為離子膜、培根型和石棉膜三類。
1.離子膜氫氧燃料電池：用陽離子交換膜作電解質的酸性燃料電池，現代採用全氟磺酸膜。
電池放電時，在氧電極處生成水，通過燈芯將水吸出。這種電池在常溫下工作、結構緊湊、重量輕，但離子交換膜內阻較大，放電電流密度小。
2.培根型燃料電池：屬鹼性電池。氫、氧電極都是雙層多孔鎳電。
極（內外層孔徑不同），加鉑作催化劑。電解質為80%～85%的苛性鉀溶液，室溫下是固體，在電池工作溫度（204～260°c）下為液體。這種電池能量。
利用率較高，但自耗電大，起動和停機需較長的時間（起動需24小時，停機17小時）。
3.石棉膜燃料電池：也屬鹼性電池。氫電極由多孔鎳片加鉑、鈀。
催化劑製成，氧電極是多孔銀極片，兩電極夾有含35%苛性鉀溶液的石棉膜，再以有槽鎳片緊壓在兩極板上作為集流器，構成氣室，封裝成單體電池。放電時在氫。
電極一邊生成水，可以用迴圈氫的辦法排出，亦可用靜態排水法。這種電池的起動時間僅15分鐘，並可瞬時停機。 比磷酸鐵鋰電池要更環保。
15樓：最愛
那個齊峰環境的回答簡直是愚蠢，我剛好看到了他的無稽之談，不願意他來誤人子弟，什麼都不會回答啥？:氫氧燃料電池最基本的原理就是讓氫氣在催化劑作用下分解成氫離子，然後進入電解質從而和正極上的氧氣發生反應，因此需要找乙個絕不會和氫氣發生反應的材料做電極（鉑電極；活性炭電極都可以，對於氫氣還有透過性）
16樓：forever美奈子
燃料電池的電極材料是用鎳、銀、鈀、鉑等惰性金屬粉末或石墨。
燃料電池的電極是什麼材料的？
17樓：憶回首一笑
高溫燃料電池之電極主要是以觸媒材料製成，例如固態氧化物燃料電池（簡稱sofc）的y₂o₃－stabilized－zro₂（簡稱ysz）及熔融碳酸鹽燃料電池（簡稱mcfc）的氧化鎳電極等。
低溫燃料電池則主要是由氣體擴散層支撐一薄層觸媒材料而構成，例如磷酸燃料電池（簡稱pafc）與質子交換膜燃料電池（簡稱pemfc）的白金電極等。
電極主要可分為兩部分，其一為陽極（anode），另一為陰極（cathode），厚度一般為200－500mm；其結構與一般電池之平板電極不同之處，在於燃料電池的電極為多孔結構，所以設計成多孔結構的主要原因是燃料電池所使用的燃料及氧化劑大多為氣體（例如氧氣、氫氣等）。
而氣體在電解質中的溶解度並不高，為了提高燃料電池的實際工作電流密度與降低極化作用，故發展出多孔結構的的電極，以增加參與反應的電極表面積，而此也是燃料電池當初所以能從理論研究階段步入實用化階段的重要關鍵原因之一。
18樓：網友
燃料電池是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像乙個蓄電池，但實質上它不能「儲電」而是乙個「發電廠」。
燃料電池的電極是燃料發生氧化反應與氧化劑發生還原反應的電化學反應場所，其效能的好壞關鍵在於觸媒的效能、電極的材料與電極的製程等。
常用的燃料電池的電極有：
氫氧燃料電池：
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，總反應為：2h2 + o2 === 2h2o
甲醇燃料電池：
甲醇燃料電池以鉑為兩極，用鹼或酸作為電解質：
1． 鹼性電解質（koh溶液為例）
總反應式：2ch4o + 3o2 +4koh === 2k2co3 + 6h2o
2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）
總反應： 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o
甲烷燃料電池：
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極，電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4
2koh+ 2o2 === k2co3 +
3h2o。鋁–空氣–海水電池：
我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。電源負極材料為：
鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。
總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
氫氧燃料電池，氫氧燃料電池反應式
可以是可以,但是電解水消耗的能量遠比氫氧燃料電池放出的能量要多,所以如果用電解水製取氫氣和氧氣是得不償失的,沒有意義了 理論上可行，但是可行性太差。電解是為了制氫和氧，而氫和氧通過燃料電池又生成電，燒了一圈又回來了，你到底是想幹什麼呢，但是每一個步驟要浪費好多的能量的哦，可能一度電用來制氫氧，而燃料...
氫燃料電池如何改進儲氫方法，發展氫燃料電池汽車是否需要高效儲氫技術？為什麼？
目前為止還沒有這樣的方法！因為大氣中主要成分是氮和氧提取氫氣比較困難！但是有人在嘗試電解水來獲得氫氣，但是電解水時需要大量的電力，在潛艇上獲得大量的電力顯然是不可能實現的，所以這門技術還在摸索階段！有科學家在考慮，氫氣以液體或是氣體的形式儲存在潛艇上不僅耗費材料而且即不穩定，可是氫氣的固態形式不僅易...
燃料電池電極方程式書寫，有機物做燃料電池的電極反應式怎樣書寫
一般來說，寫燃料電池反應，可以先寫正極反應 一般都是氧氣 和總反應。然後通過總反應減去正極，得出負極的電極反應。總反應還要看電解質溶液為酸性還是鹼性，一般鹼性的居多。如果為酸性電解質溶液，總反應就為這種物質燃燒的方程的式子。如果為鹼性電解質溶液，總反應就為這種物質燃燒後的產物再跟鹼反應得出的方程。就...