1樓：匿名使用者
注意化和價。多做題，準備錯題本，找不會的題把它研究透了，以後做題都這樣，時間長你會發現你的技巧已經行成，技巧因人而異，自己的才是最好的。
2樓：匿名使用者
熟記0價原則。任何化合物都是0價態。然後熟記常見的元素的價態。
生成物與反應物中同一元素價態變低的則是氧化產物和氧化物，反之則是還原劑。多配平一些重點的化學方程式。熟練了就沒問題了。
3樓：匿名使用者
高中階段只要根據化合價判斷就行了。
4樓：匿名使用者
記住氧化劑和還原劑強弱排名就會比較簡單 不要問我這個我忘記了呵呵。
不過相信你們老師會有提供這個排名教你們的。
高中氧化還原反應這部分難學嗎
5樓：匿名使用者
還好，氧化還原反應的電子轉移可能會有點蒙吧。
6樓：網友
以得失電子的觀點，弄清氧化、還原的一些基本概念。
用得失電子(化合價的公升降)的觀點分析典型的氧化還原反應。記重要的氧化還原反應產物。
7樓：感性的俏姐姐
離反應知道哪些應該參加反應哪些參加反應。
高中氧化還原反應有什麼配平方法或技巧嗎？
8樓：網友
主要以誰為標準：
1. 部分被氧化或被還原以生成物為標準。
2.歸中反應以反應物為標準。
3.歧化反應以生成物為標準。
4.自身氧化還原反應以生成物為標準。
5.電子守恆，即失電子總數等於得電子總數。
例：cl2+naoh---naclo3 +nacl +h2o此反應為歧化反應，以naclo3和nacl中的cl為標準。所以公升高1*5; 降低1*1；根據化合價公升降相等，則naclo3前放1，nacl前放5.
再觀察法配平，就有：
3cl2 +6naoh=naclo3+5nacl+3h2o
高中化學氧化還原反應難嗎？
9樓：我是熱點君
難或者簡單是相對的。
只要你理解了或者是懂了，做的題目多了，概念熟悉了，自然也就不難。
同樣的你不懂，覺得難還不去學，那就一直難下去了。
高中化學氧化還原反應怎麼學
10樓：網友
化合物公升降價和化合物中氧化劑還原劑的關係我就用一句「公升價 氧化 還原劑，降價 還原 氧化劑」。
公升降價與電子轉移這個，你要用自己的時間去分析轉移的過程，並自己總結自己的口訣。
口訣最重要的東西是，反應某種關係，或簡潔的記錄某些過程（我的理解）。自己編口訣應該能讓你深化理解，並且減少答題思維量。
就像記「溶於水的鹽」的時候，我用的是：
碳酸不用鎂鈉鉀，氫氧不用鋇鈉鉀。
硫酸檢驗用鋇鹽，鹽酸檢驗用銀鹽。
這個口訣的根據是複分解反應的現象搞出來的，前兩句的「不用」是不能用來判斷反應發生的意思，潛在意思是「溶於水」，儘管碳酸鎂和氫氧化鈣都是微溶的，但那幾個微溶的記一下就好。
用自己能明白的口訣，自己定義的口訣絕對會讓你超有興趣，然後顯得你超有個性，你想起來你的口訣的時候回超有成就感，然後用起來超順腦，僅僅就是因為那個是你想的。
這種方法用一段時間後你也許會發覺（至少我發覺了），一切的一切都好像是腦子裡準備了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，這種「習慣」的力量絕對能讓你在競賽等等的考試中佔些許上風。
11樓：網友
說反了，應該是氧化劑化合價降低被還原，得到電子；還原劑化合價公升高被氧化，失去電子。
即公升(價)失(電子)氧(被氧化),降(價)得(電子)還(被還原)
12樓：網友
畫個圖試試看，作個座標圖，化合價上公升則是被氧化，下降則是被還原。而還原劑氧化劑則是再其相反方向。
13樓：微笑的粉色淚落
你就記住了公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。這些東西多做些題，慢慢實踐。
14樓：閃電藍水瓶
老師說過的口訣是肯定有用的哦，畢竟，他經歷的高考比你多。建議問問老師有什麼好的口訣，現在的考試跟我們以前的肯定是有差別的。反正是看化合價的變化。
15樓：網友
一句話 我們以前來時教的 很容易記。
失氧 得還 劑則反。
失去電子 發生氧化反應 （還原劑）
得到電子 發生還原反應 （氧化劑）
什麼劑就剛好相反的。
16樓：教授王
抓住得失電子數相等。
17樓：網友
不用背的呀。多看看方程式自己寫寫就會了。
到最後的時候都很熟練了。
18樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
19樓：天下無糖
我有ppt，把郵箱給我，我發給你！
高中化學氧化還原反應怎樣做
20樓：匿名使用者
2fe2o3 + 3c ==3co2 + 4fe對於這個式子，先看fe吧 ，在氧化鐵中，它是正3價，在生成物中被還原成鐵單質，所以fe的化學價是從正3價變成0價，數值上有減小，所以是化學價降低了，被還原，氧化鐵是氧化劑，單質鐵是還原產物，對於c,你應該會了吧，試試看自己分析下，一般情況下，對於氧，我們是不用看的。
雙線橋表示電子轉移的情況。
高中化學氧化還原反應怎樣**氧化還原反應的產物
21樓：依白
一般來說，高中化學氧化還原反應會遵循歸中反應歸。歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。現在我列舉另乙個。
比如高一化學離子反應也就是氧化還原反應。這個概念，「凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應」，那麼我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義。首先是離子，中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什麼情況下才有自由移動的離子呢？
通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和鹼)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。對下面這個反應：2nh4cl ca(oh)2＝2nh3↑ cacl2(s) 2h2o↑,雖然反應物中均含有離子，但是不是自由移動的離子，在生成物中也是沒有自由移動的離子，中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來，只能用化學方程式來表示。
其次是「有離子參加或者離子生成」，這裡包含了兩層意思，第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加，比如以下兩個反應：(1)ca(oh)2 ca(hco3)2＝2caco3↓ 2h2o,(2)2na 2h2o＝2naoh h2↑； 第二，在離子反應的概念中，其中乙個「有」字，說明並非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就並非生成物中也一定要有自由移動的離子生成。
22樓：鹿皮皮
有公升有降是必須的，根據乙個物質的價態變化判斷另乙個物質的氧化產物或者還原產物，像錳離子**態的在沒有特殊說明的情況下一般是二價錳，有特殊說明就可能是二氧化錳的四價態，高氯酸，氯酸，亞氯酸這些化合物的氯離子一般都被還原成負一價的氯離子，特殊情況生成零價氯氣。
23樓：叢邁
記住常見的反應產物以及氧化劑的氧化性強弱，以此推斷。
高中化學氧化還原反應類的題目怎麼做
首先要清楚化學價的變化，找到氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物，氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物，化合價的公升高 化合價降低，再根據題目做題。高中化學中的 氧化還原反應 怎麼學 得電子的反應叫做還原反應，失電子的反應是氧化反應 化學價公升高被氧化，化學價降低被還原。氧化還原反應是存在於...
高中化學中水化反應有哪些，高中化學的可逆反應有哪些？
樓主這個是水化反應的概念 水化反應 在有機化學中指分子中不飽和鍵 雙鍵或叄鍵 或羰基在催化劑存在或不存在下和水分子化合的反應。例如 矽酸三鈣的水化，矽酸三鈣在常溫下的水化反應生成水化矽酸鈣 c s h凝膠 和氫氧化鈣，這個很麻煩的 這是碳酸三鈣的水化方程式 有機反應的話，只要可以和水反應且滿足水化概...
氧化還原反應問題，化學 氧化還原反應問題
記住升失氧化還原劑。要升價，自然要失去電子 因為電子帶負電 所以就發生氧化反應，作為還原劑，還原劑自然具有還原性，能夠將別人還原，所以人家就發生還原反應咯。無機反應時，得到了電子 或電子對偏向 的元素被還原，失去了電子 或電子對偏離 的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引...