1樓：網友
氧化還原反應有哪些特點。
共1個。預設。
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1、氧化反應它不是一種基本的反應型別。它是物質跟氧發生的化學反應或著得到氧的化學反應。
2、緩慢氧化就是慢慢進行不輕易被人發現塌滲的氧化反應。比如說鐵生鏽、食物腐敗一類的。
3、緩慢氧化中的自燃，自燃就是由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。例如白磷：它的著火點低，容易自燃，需要放在水中密封儲存。而燃燒的過程中需要溫度達到著火點且可燃物與氧氣接觸。
4、氧化還原中的還原劑就是在化學反應中可以得到氧的物質，比如co、c等它們具有還原性。所謂還原反應就是物質失去氧的反應。
5、氧化還原反應就是體現電子的得失。
氧化還原反正還可以判斷特定的化學反應中元素是被還原，還是被氧化了。
擴充套件資料。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：
氧化數公升大中高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
一般來說，所有的化學反應都具有團仿脊可逆性，只是可逆的程度有很大差別，各反應進行的限度也大不相同。因此氧化還原反應存在著氧化-還原平衡。
氧化還原反應的發生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小於零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大於零。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上公升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
2樓：月月兒學姐
特點就是氧化還原反應大部分通過外線路在溶液中直接反應而損耗。
原電池是把化學能轉則液中化為電能的裝置，實質是氧化還原反應，讓氧化還原反應轉移的電子從外線路通過，就形成了電流。
如果不設定鹽橋，氧化還原反應大部分通過外線孫山路，但也有很少的電子在溶液中直接反埋則應而損耗，所以才設定鹽橋。
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