1樓：網友
因為電解cuso4溶液在陽極放電的離子是氫氧根離子，cuso4溶液中的氫氧根離子是水電離出來的，所以寫陽極的方程式可以寫成。
4oh－－4e=2h2o+o2↑
還可以寫成。
2h2o－4e=4h++ o2↑
2樓：網友
有哪兩種寫法？只有一種。4oh- -4e-=2h2o+o2↑
3樓：薔薇之約
因為是兩種陽極分石墨和金屬。
電解硫酸銅溶液，以石墨為陽極材料，銅為陰極材料的電離方程式?陰極方程式，陽極方程式分開寫。說為什麼？
4樓：網友
陰極 cu2+ +2e- = cu
陽極 4oh- -4e- =2h2o + o2在陰極處，陽離子有銅離子和氫離子，按照放電順序，銅離子先放電；
在陽極，石墨為惰性電極，陰離子有硫酸根和氫氧根離子，氫氧根離子先放電。
5樓：網友
陽極材料為惰性的石墨，不會發生反應，因此反應的就只能是溶液中的水了2h2o-4e-=o2+4h+
在陰極，cu2+的氧化性比h+強，所以cu2+先放電生成cucu2+ +2e-=cu
總反應方程式就是：2cuso4+2h2o=2h2so4+2cu+o2
6樓：悠悠哎呦
這是放氧生酸的反應 怎麼可能 存在 氫氧根。
電解cuso4溶液陽極電極方程式
7樓：芬奇達爾文
陰級 2cu2+ 十4e- =2cu陽極 2h2o一4e- =4h+十o2↑總反應：
2cuso4+2h2o=電解=2cu+o2↑+2h2so4希望對你有幫助o(∩_o~
8樓：網友
這要看電極材料的。
如果是惰性電極的話 那就是 2h2o-4 e- =o2+4 h +
如果是活性電極 如銅 那就是 cu -2e- =2 cu 2+ok？
用惰性電極電解硫酸銅溶液的陽極電極反應式
9樓：神馬時候的事
陽極：4oh-→2h2o+o2↑+4e-，陰極：2cu2++4e-→2cu，總反應為2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑。
粗銅電解精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。陽極反應為cu－2e-=cu2+等，陰極反應為cu2++2e-=cu。
10樓：姿姿吾最愛
這兩種都對。
前面是在鹼性條件下的。
後面是酸性條件。
在鹼性下，不可能有氫離子存在，對吧？所以呢，用水。相應的，等號左邊也要酌情改。
酸性時不可能有氫氧根，反應物就要改成水，相應的生成物也要改。
11樓：有龍往往
上面的應該指的是一般的硫酸銅溶液4oh- -4e-=2h2o+o2↑
下面的水放電應該是在酸性條件下的。
12樓：網友
第乙個是對的，陽極肯定吸引陰離子，第二個把帶正電的氫離子弄出來不太對。
13樓：端木梓凌
硫酸銅顯酸性，沒有註明的情況下，應該寫電解水的反應。
電解硫酸銅溶液的方程式怎麼寫？
14樓：網友
陰極：2cu2+ +4e- == 2cu陽極：2h2o - 4e- == 4h+ +o2（溶液呈酸性，最好不要寫氫氧根）
總方程式：2cu2+ +2h2o =通電= 2cu + o2 + 4h+
或 2cuso4 + 2h2o =通電= 2cu + o2 + 2h2so4
15樓：網友
"2cuso4+4h2o==2cu+2h2o+o2+2h2so4陰極：2cu2+ +4e- = 2cu
陽極：4oh- -4e- = 2h2o+o2嘿嘿 方程式打不規範，將就著看吧 "
16樓：網友
(1)惰性陽極本身不參加反應！
2)活惰性陽極本身參加反應！
CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉澱，溶液變
a 滴加ki溶液時，i元素的化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a正確 b 通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b正確 c 發生2cuso4 4ki 2k2so4 2cui i2 so2 2h2o i2 h2so4 2...
在Fe與CuSo4的反應中鐵屬於以下哪種
只要fe化合價公升高它就是被氧化，這是廣義概念，已經成了化合價公升高。的代名詞了。並不是你認為的被氧化後就生成了氧化物。feso確實不是氧化物，它是氧化產物。答案是 bc 還原劑被氧化 氧化劑被還原。失電子 化合價公升高 被氧化 得電子 化合價降低 被還原 這是定義上的區別。初中時的定義 為方便初中時理解...
電解溶液都往陽極室跑怎麼辦呢
如果電解溶液都往陽極室跑，可能是因為陽極室的材料或結構存在問題，導致電流無法正常通過。以下是一些可能的解決方案 .檢查陽極室的結構和材料是否正確。陽極室應該由耐腐蝕材料製成，如不鏽鋼 鈦合金等。如果使用的是低質量的材料，可能會導致電流無法通過或者容易被腐蝕。.調整電解液的濃度和溫度。如果電解液的濃度...