1樓：匿名使用者
選abc，就是用平
bai衡常數看du的。
不論在zhi酸性溶液中，還是在鹼性dao溶液中，如下平衡總專是存在：
屬ch3cooh =可逆= ch3coo(-) + h(+)ka=c(ch3coo-) * c(h+)/c(ch3cooh)ka = 1.76*10^(-5)
所以始終有c(ch3cooh) >c(h+)c(ch3coo-) > ka = 1.76*10^(-5)c(ch3coo-) 處在 1.76*10^(-5) ~ 0.
01之間，既可以表現酸性，又可以表現鹼性，也可以是中性。
2樓：匿名使用者
a、b、c
此類抄問題先要找到一個關鍵點（往往是bai恰好完全反應時du）進行分zhi析：
先設是等體積混合，那麼得到dao醋酸鈉溶液，溶液內個微粒濃度關係為：
c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(ch3cooh)>c(h+)溶液顯鹼性，
若要溶液顯中性，則要加醋酸，由於醋酸電離的很少，所以c(ch3cooh)>c(h+)始終成立，溶液可以顯中性，醋酸很多也可以顯酸性。
3樓：真真尚老
鹼性啊 如果是選擇題還用定量嗎？強鹼弱酸啊，ph=12，好像也是0.01mol/l
電解質溶液的導電性強弱如何判定？
溶液導電性的強弱跟單位體積溶液裡能自由移動的離子的多少有關。也就是說，相同體積和濃度的導電性強的溶液裡能自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液裡的多。這一結論是不恰當的，是片面的作為第二類導體的電解質溶液，其導電機理不同於第一類導體，它是依靠離子作為載體來傳導電量。我們常用電導 l 來表示導體導電能...
下列關於電解質溶液的敘述正確的是A在01mol
a.溶液中存在質子守恆 c oh c co32 c h c h2co3 故a正確 b.醋酸是弱電解質 專部分電離,所屬以醋酸中醋酸的濃度大於溶液中氫離子的濃度,所以ph 3的醋酸溶液中c 醋酸 0.001mol l,ph 11的氫氧化鈉溶液中c naoh 0.001mol l,混合後醋酸過量,溶液顯...
25時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a hco3 水解，則c na c hco3 溶液呈鹼性，說明hco3 水解程度版大於電離程度，則c h2co3 c co32 所以溶液中權 應存在c na c hco3 c h2co3 c co3 2 故a錯誤 b 醋酸為弱電解質，ph 2的醋酸溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，...