1樓：小球
溶液ph的計算。
1.基本計算：
1）ph=-lg[c(h+)]
若c(h+)=10-n mol/l,則ph=n
注：-n為冪，我打不出上標。
若c(h+)=m*10-n mol/l,則ph=n-lgm
2)任何水溶液中，由水電離產生的c(h+)與c(oh-)總是相等的，即：c(h+)=c(oh-)
3）常溫（25攝氏度）時：c(h+)*c(oh-)=1*10-14
注：-14為冪。
4）n元強酸溶液中c(h+)=n*c酸；n元強鹼溶液中c(oh-)=n*c鹼。
2.兩強酸或兩強鹼溶液混合後ph計算：
1）兩強酸溶液混合，先求出c混(h+)
c1(h+)v1+c2(h+)v2
c混(h+)=再求ph混=-lg[c混(h+)]
v1+v2注意：v1、v2的單位可為l或ml，但必須一致。
2）兩強鹼溶液混合。
兩強鹼溶液混合後的ph，不能直接根據題中給出的鹼的ph求算混合溶液的ph，而必須先分別求出兩強鹼溶液中的c(oh-)，再依下式求算c混(oh-)：
c1(oh-)v1+c2(oh-)v2
c(oh-)=
v1+v2然後求出c混(h+)、ph混。
3.強酸與強鹼溶液混合後ph計算。
解題步驟：分別求出酸中的n(h+)、鹼中的n(oh-)，依h+ +oh- =h2o 比較出n(h+)與n(oh-)的大小。
1）n(h+)=n(oh-)時，恰好中和，混合溶液顯中性，ph=7
2）n(h+)>n(oh-)時，酸過量，則。
n(h+)-n(oh-) n餘（h+）
c混(h+)=
v酸+v鹼 v酸+v鹼。
再求出 ph混（必須小於7）
3）n(h+)n(oh-)-n(h+) n餘（oh-）
c混(oh-)=
v酸+v鹼 v酸+v鹼。
然後求出c混(h+)、ph混。
發下牢騷：化學問題太費勁，又是上標又是下標，希望能改進輸入法……
2樓：網友
化學知識很零散的，首先要分清楚酸鹼鹽的劃分標準，然後仔細看書上的例題，相信你會有所收穫的。
3樓：網友
原電池和電解尺開始，主要。
瞭解電化學方程式。做題可以買本教材未完全解讀，不懂的。
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
4樓：孤獨的狼
那是因為電解硫酸實質上是電解水，硫酸溶液中水減少，那麼硫酸的濃度增大，氫離子的濃度增大，那麼ph變小。
電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。
電解原理：電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，oh在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；h在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。
兩極放電順序：
陰離子：硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根離子》硫酸根離子》氟離子。
陽離子：銀離子》汞離子》三價鐵離子》銅離子》氫離子》鉛離子》錫離子》亞鐵離子》鋅離子》鋁離子》鎂離子》鈉離子》鈣離子》鉀離子。
注：鋁離子，鎂離子，鈉離子，鈣離子，鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力，所以這些離子不能在水溶液條件下在電極（陰極）析出；但在熔融狀態下可以放電。
三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子，而非鐵單質。
用途：電解廣泛應用於冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。金屬鈉和氯氣是由電解溶融氯化鈉生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生氫氧化鈉和氯氣。
5樓：冰潔翼天使
電解硫酸溶液=電解水，不消耗硫酸。
硫酸溶液水少了，硫酸濃度增大，ph變小。
6樓：八維教育
出氫氣和氧氣的是電解水的反應。
陽極：4oh- -4e- = 2h2o + o2↑陰極：4h+ +4e- =2h2↑
電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水，酸溶液中溶劑的質量減少，那溶質的質量分數就增加，酸性增強，ph就減小。
鹼溶液中，溶劑的質量減少，那溶質的質量分數就增加，鹼性增強，ph增大。
既無氫氣又無氧氣產生的電解是電解溶質，溶質減少，ph肯定趨向於7...
7樓：星空的戰地
水電離生成氫離子和氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子分別在陰陽兩極放電濃度變小，促進水的電離。
電解ph=4的稀硫酸，隨著電解的進行,溶液的ph值將- .. ,請總結出ph變化與溶液中h+濃度變化關係
8樓：網友
隨著電解的進行，溶液的ph值將---減小，因為相當於電解蘆毀明水，所以硫酸的濃度會增大，酸陪告性增餘伏強，ph減小。
請總結出ph變化與溶液中h+濃度變化關係---h+濃度增大，ph減小，ph=-lg[c(h+)]
高中化學 水溶液ph問題
9樓：受其英邰壬
由題，因為20ml濾液與足量鐵粉生成氫氣。
其中氫氣的物質的量為。
即20ml濾液中含有氫離子。
所以濾液中氫離子濃度為。
所以濾液ph為。
ph=-lg（即濾液ph為。
1.因為氫氧化鋇質量為克，即。
而生成的硫酸鋇沉澱只有克，即。
故原溶液中有硫酸根離子。
所以原混合液中硫酸根離子濃度為。
因為。ba(oh)2
h2so4=baso4
2h2o.氫氧化鋇與硫酸反應後剩餘。
氫氧化鋇將與鹽酸完全反應，而後剩餘的鹽酸可以與鐵完全反應生成氫氣。
這裡氫離子的總和為，因為這裡的氫離子全由鹽酸提供。即氯離子也是故氯離子濃度為。
即原混合液中氯離子濃度為。
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
10樓：璩楚華橋
陽極：4h+
4e-=2h2↑
陰極：4oh-
4e-=o2 ↑
2h2o注意陰極和陽極的電極反應式，相當於電解了4摩爾水而只生成了2摩爾的水，還是水被電解掉了，總反應為。
2h2o電解=
2h2↑o2↑
而溶質硫酸的量不變，因此溶質的濃度增大，溶液的ph減小。
11樓：閩秋英殳茶
電解硫酸溶液=電解水，不消耗硫酸。
硫酸溶液水少了，硫酸濃度增大，ph變小。
電化學中電解質溶液的ph值怎麼變化
12樓：網友
如果電解質為強電解質，ph值隨溶液的體積增加到原來的1×10的n次方倍 會相應的n個ph點。
例如 ph=3的hcl溶液100ml 現將其溶液稀釋至原來體積的100倍 溶液的ph值會變成5
但是酸的ph值不會隨著溶液體積的增大而使ph值大於7 因為當酸電離出的氫離子濃度很小的時候，水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度會比原來大造成氫氧根的濃度依然小於氫離子的濃度而致使酸性依然存在，只是比原來更微弱。
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