1樓：網友
樓上的 忽略乙個問題 你生成了cu(no)2 還是有硝酸根啊 再加上硫酸提供的氫離子 還能繼續反應啊。
lz 我想你試試用離子反應方程式寫出來 銅既然過量 而氫離子與硝酸根的比已達到了7：1 所以 必然是硝酸根消耗完 氫離子有多餘 （用離子方程式寫出來 可知 氫離子與硝酸根消耗比為4比一）
注意 硫酸的作用僅僅是提供氫離子而已 呵呵 不難的 想想就出來了。
2樓：
假設全為稀硝酸。
通過方程式算出反應掉的銅的質量m
假設全為稀硫酸 銅就不溶解。
所以最終銅片溶解的質量介於0與m之間。
恩。應該是吧。
3樓：無敵吉格斯
首先銅與稀硫酸不會反應，我想你應該知道，然後1摩爾的稀硝酸會與銅反應，生成硝酸銅一氧化氮和水，配平係數38324
方程式是：3cu+8hno3=3cu(no)2+2no+4h2o然後因為只有摩爾的硝酸，所以如果是適量銅的話，那麼銅的物質的量應該正好能將稀硝酸反應完全，解：n稀硝酸=1mol/l*
設cu的物質的量為x
所以有等式：3/x=8/
可以解得答案。
高中化學，硝酸怎麼回事？
4樓：箋児愛生活
氮氣和氫氣合雀顫成氨氣，氨氣的催化氧化生成no，no進一步氧化生成no2用水吸收生成硝酸：
n2＋3h2＝2nh3（條件高溫高壓催化劑）4nh3＋5o2＝4no＋6h2o（條件催化劑）2no＋o2＝＝2no2
4no2＋o2＋2h2o＝＝4hno3
高中化學濃硝酸稀硝酸
5樓：網友
答案是c
加入kno3
就相當於溶液中有了硝酸（原來有氫離子，又加了硝酸根離子）所以銅和硝酸會發生氧化還原反應。
加入fe2(so4)3只能是。
銅和fe2(so4)3反應cu+
fe2(so4)3
cuso42feso4
溶液是藍色和淺綠色的混合顏色。
注意：加入fe2(so4)3是不會有銅和硫酸的反應的因為硫酸的濃度很低。
銅只能和濃硫酸！
加熱時反應。
高中化學,硝酸的化學性質
6樓：衛青芬仰卯
1．強酸性：hno3=h++no3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：易分解。
4hno3=加熱=4no2↑+o2↑+2h2o注意：①濃度越大，越易分解；
硝酸應儲存在玻璃塞（hno3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
3．強氧化性：
與金屬反應：除pt、au外的金屬均能與hno3反應。
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o[實驗室制no2]
3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o（實驗室制no,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃hno3使fe
al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生h2。
與非金屬反應：能氧化c、s、p等非金屬。
c+4hno3（濃）=
co2↑+4no2↑+
h2os+6hno3
濃）=h2so4+6no2↑+2h2o
與h2s、hbr、
hi、so2、
na2so3等物質反應。
3h2s2hno3(稀)＝3
s↓+2no
4h2o3na2s
8hno3(稀)＝6
nano32no↑
3s↓4h2o
3na2so3
2hno3(稀)＝3
na2so4
2no↑h2o
說明：a．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸；
b．一般情況下：
濃hno3no2（還原產物）
稀hno3no（還原產物）
c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解pt、au等金屬。
高二化學 硝酸鹽
7樓：網友
agno3加熱分解方程式：
2agno3 = 2ag + 2no2 + o2
用排水法收集時，no2會被水吸收，同時放出no，no又進一步與o2反應得到no2
總的吸收方程式為。
4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3
綜合上兩方程式，可知最終氣體為o2，且1mol agno3最終生成 1/4 mol o2
ag溶於濃硝酸方程為。
ag + 2hno3 = agno3 + no2 + h2o
用排水法收集時，得漏碰到的是no
3no2 + h2o = 2hno3 + no
綜合上兩方程式，可知1mol ag最終生成 1/3 mol no
因此a、b氣體的組成分別是o2和no，且n(o2):n(no)=3:4
ab混合後，o2與no又會發生反應生成no2
o2 + 2no = 2no2
反應完成後只剩下燃搜穗o2和no2，且n(o2):n(no2)=1:4
最終產物皮卜平均式量=(32+46*4)/5=
真長真囉嗦。
高中化學：濃硝酸
8樓：網友
cu---cu2+ -化合價公升高2hno3---no2或no---化合價降低1或3的cu的物質的量為：（則化合價變化了。
的氣體是物質的量為：(
設no2的物質的量為 a
則：a+（化簡得：即a=
生產的no的物質的量為。
所以消耗hno3的物質的量為：cu（no3）2+no+no2即：
9樓：亢清疏
生成no和no2
根據化學反應方程式 cu和n的消耗比例 列二元一次方程求解。
高一化學計算（硝酸問題）
10樓：網友
銅的物質的量為。
設有xmolno ymolno2
則：x+y=
3x+y=2*根據得失電子守恆）
解方程組，得。
x= y=no的體積。
no2的體積。
姐姐，能不能告訴我一下高中化學硝酸與金屬反應應用守恆法如何解
守恆法包括來原子守恆 電子 源守恆和電荷守bai恆。最典 du型的應用是在金屬與硝酸反應 zhi時。例dao如1摩爾銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應生成一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成的氣體與一定量的氧氣混合通入水中恰好完全反應生成硝酸，此時如果知道氮的氧化物的量，就可根據氮原子守恆求出硝酸的量，即...
化學怎麼學，高中化學怎麼學？
一 認真閱讀化學課本 化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看 去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。看化學書的程式一般分三步。1...
高中化學怎麼樣難不難，高中化學很難嗎？
初高中化學內容銜接之1 18號元素 高中化學很難嗎？高中化學，就是理科中的文科，需要記的東西很多，在高一時，高中化學就可以依靠背就可以，但是到了高二高三，背記的方法就不好使了。那是因為，後來的高中化學需要學生的思考，只有懂得原理才能有進步。不是盲目的背。當然背化學是初學化學的必修課。只有在化學的基礎...