1樓：續公尺道閒靜
通過化學平衡常數。
k是算不出化學反應速率。
的。k與熱力學。
有關，賀絕襲反映的是化學反應達到平衡態時的各反應物和產物禪兄的關係。化學反應速率（r)是與動力學常速k和濃度有關有關的。如。
a+b=c+d的平衡常數為k
正反應。a+b→c+d的反應常速為k1；逆反應c+da+b反應常速為k2，則一般有關係式k=k1/k2.
要完整表達化學反應速率，除了動力學常數ki外，還要知道反應的巨集知級數，如r1=k1
ca(的n次方）cb(的m次方）
2樓：孛世庾巨集浚
不能。平衡碧畢常數只是物質莫爛森狀態的表現，但不知道初狀態是什麼，所以不知道濃度差，即使規定了初狀態，況且還不知道反應時間，沒法算速率。
比如乙醇和乙飢慧畝酸不加催化劑，平衡常數很大，但速度慢，十幾年，加了催化劑，就加快了。
因此化學平衡常數和化學反應速率無必然聯絡。
百科）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。
3樓：汗滌袁希月
在化學平衡移動後虧鏈重新平衡，化學平衡常數不變。
化學平衡常數只和溫度有關。
因為解釋起來很複雜，要涉及到大學的專業知識。
所以高中生只要記住這個結論就可以了，記住要死記！
就比如反應氣體容器變小壓強變大，平衡轉移，濃度變化，從計算角度明顯不一樣。
雖然改變條件濃度資料不一樣。
但是！答帶各組分的濃度冪之積（即化學平清空蘆衡常數）是一樣的，只和溫度有關。
既然資料不一樣，倒地什麼情況下算出的結果是真正的平衡常數？
各個溫度對應不同的平衡常熟，不管你什麼情況下算，只要溫度不變，算出的平衡常數都是一樣的。
化學反應平衡常數怎麼算?
4樓：戶如樂
假設化學反應的方程式是：
aa + bb + cc + xx + yy +zz在平衡狀態下，平衡常數是keq:
keq = a]^a[b]^b[c]^c. /x]^x[y]^y[z]^z
當中：a, b, c, .是反應物遊空， x, y, z 是產物。
a, b, c,.,x,y,z 是對應a,b,c,.x,y,z在化學方程式的襲帶參與數量。
a],[b],[c],.x],[y],[z] 是濃度。
a, ^b, ^c,^x,^y,^z 是指數，即拍磨蘆幾次方。
化學反應處於平衡狀態速率如何計算
5樓：黑科技
首先得知道化學反應的速率方程：
v = k [a]^a [b]^b
其中k是速棚悄率常數、a和b都是反應級數，都由實驗得到（不是方程式前的係數）.[a]和[b]分別指反應物濃度。
然後測定達到平衡後的反應物濃度，代入速率讓碰方程就得到坦和談平衡狀態的正反應速率。
求逆反應速率的步驟完全一樣。
化學反應平衡常數
6樓：甜筒第二支免單
化學反應平衡常數介紹如下：
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。
平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
注意問題
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為 mol/l。
在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
如何利用已知化學反應的標準平衡常數來計算所要討論反應的平衡常數?
7樓：天羅網
根據多重平衡定律。
例如，如果反應4=反應1+2+3
則k4=k1k2k3
化學反應平衡常數怎麼算？
8樓：___耐撕
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
9樓：網友
平衡常數有幾種形式，具體有壓強的，濃度的等，常用濃度的，形式為反應平衡時，各生成物濃度的計量數的次方（化學方程式的計量係數）的乘積除以各反應物濃度的計量數的次方的乘積，具體樓上已經給出。
10樓：網友
假設化學反應的方程式是：
aa + bb + cc + = ..xx + yy +zz
在平衡狀態下，平衡常數是keq:
keq = [a]^a[b]^b[c]^c.../ ..x]^x[y]^y[z]^z
當中：a, b, c, .是反應物。x, y, z 是產物。
a, b, c,..x,y,z 是對應a,b,c,..x,y,z在化學方程式的參與數量。
a],[b],[c],.x],[y],[z] 是濃度^a, ^b, ^c,^x,^y,^z 是指數，即幾次方。
什麼是化學平衡常數，化學平衡常數是什麼意思？
化學平衡常數 對於化學反應ma nb pc qd 在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為 k notice 1 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g ml。水的物質的量濃度為55.6 mol l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，...
化學平衡常數與分壓有關嗎？
化學平衡常數 kc或kp 與分壓有關，因為分壓 或壓強 是影響氣相反應平衡的重要因素之一。對於氣相反應，化學平衡常數可以表示為kp，其中，kp是在一團禪好定溫度下反應物和產物的分壓比的平衡常數。當溫度不塌鉛變時，kp的值是乙個固定的常數。根據反應物質的分壓，可以通過kp計算出產物的分壓，以 反應的方...
化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現 速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如 溫度 壓強 這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器 反應物濃度 ...