1樓：斂桂母嘉懿
鐵的最外層碼亮電子為2個，此外層為14個，鐵屬於副族物念元素，所以它的原子外電子排布與遲螞寬主族的不一樣。原子排布中有8電子穩定結構，也有半穩定結構，當鐵失去2個電子時，最外層成了14個電子，由於電子比較多，所以還可以繼續失去電子，形成正三價離子，鐵還可以再失去電子形成正6價，例如高鐵酸鈉，na2feo4
2樓：英曲巫馬杏兒
因為fe的價電子構型是(3d6)(4s2),由於fe是26號元素，所以4s軌道的能量比3d的要高，所以失電子時先失掉這兩個電畝姿悔子，而當fe再失去3d6中的乙個電子時，變成了3d5構型，這是一種半滿的結構，能量比較低，比較穩定~~所以fe3+的迅正穩定性高冊穗於fe2+
fe3+最外層電子已經穩定，為什麼還具有氧化性
3樓：精品教輔
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。
物質氧化性、還原性的強弱取決於得失電子的難易程度，與得失電子的數目多少無關。
由於fe3+處於最**，**說明電子少，因此有更強的得電子能力。
4樓：網友
不然，你把鐵的電子排布式寫出來就明白了。
5樓：愛歌霸
你是初中還是高中？這個要用電子軌道來解釋。
6樓：網友
因為還可以捕獲電子。高中方式的解答。
下列關於fe、fe2+、fe3+的說法中，正確的是（ ）a．它們的最外層電子數相同b．它們的質子數和中子數都
7樓：手機使用者
a、因金屬原子失去電子變為金屬陽離子，且fe2+
fe3+帶電荷不同，則原子變為離子失去的電子數不同，則三種粒子的核外電子數不同，最外層電子數不同，故a錯誤；
b、因金屬原子失去電子變為金屬陽離子，且fe2+
fe3+帶電荷不同，則原子變為離子失去的電子數不同，而它們的質子數和中子數都相同，故b錯誤；
c、因金屬原子失去電子變為金屬陽離子，且fe2+
fe3+帶電荷不同，則原子變為離子失去的電子數不同，則三種粒子的核外電子數不同，故c錯誤；
d、這三種粒子不同點在於電子數不同，電子質量很小，可以忽略不計，故它們的質量幾乎相等，故d正確．
故選d．
對於fe、fe2+、fe3+三種粒子的判斷，正確的是：（1）核電荷數相同 （2）核外電子數相等 （3）電子層結構
8樓：ex_敗筆
1）金屬原子和其離子具有相同的質子數，則fe、fe2+
fe3+三種粒子核電荷數相同，說法正確．
2）三種微粒帶電情況不同，所以其電子數一定不同，說法錯誤．三種微粒電子數一定不同，所以其電子層結構一定不同，說法錯誤；
3）三種微粒帶電情況不同，所以其電子數一定不同，電子數不同，所以其電子層結構一定不同，說法錯誤；
4）原子的質量主要集中在原子核上，得失電子基本不影響其質量，故其質量幾乎相等，說法正確．
5）由於三種微粒的質量幾乎相等，且它們的質子數相同，則等質量的三種微粒所含質子數相同，說法正確．
故選a．
關於fe、fe2+、fe3+三種粒子，下列判斷錯誤的是（ ）a．三者都是穩定結構b．它們的電子數不同c．它們
9樓：網友
a、因fe、fe2+、fe3+三種粒子的核外電子數不同，最外層電子數也不同，所以不都是穩定結構，故a錯誤；
b、因金屬原子失去電子變為金屬陽離子，且fe2+、fe3+帶電荷不同，則原子變為離子失去的電子數不同，則三種粒子的核外電子數不同，故b正確；
c、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數相同，則質子數相同，故c正確；
d、fe、fe2+、fe3+ 三種粒子的原子和結構完全相同，不同的是核外的電子數，而原子的質量主要是集中在原子核上，所以三者的質量幾乎相等，故d正確．
故選：a．
下列關於fe、fe2+、fe3+的說法中，正確的是（ ）a．它們的化合價相同b．它們的質子數和中子數都不同c
10樓：風在校
a、它們的化合價不相同，分別是0，+2，+3；故a錯誤；
b、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數相同，則質子數相同，故b錯誤；
c、它們的核外電子數不同，fe的核外電子數等於核內質子數，fe2+的核外電子數比核內質子數少2個，fe3+的核外電子數比核內質子數少3個，故c正確；
d、因fe、fe2+、fe3+三種粒子的核外電子數不同，最外層電子數也不同，所以化學性質不同，故d錯誤；
故選c．
對於fe、fe2+、fe3+三種微粒的判斷，正確的是（ ）①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結
11樓：紀念
①金屬原子和其離子具有相同的質子數，則核電荷數相同，說法正確．②三種微粒帶電情況不同，所以其電子數一定不同，說法錯誤．③三種微粒電子數一定不同，所以其電子層結構一定不同，說法錯誤；
原子的質量主要集中在原子核上，得失電子不影響其質量，故其質量幾乎相等，說法正確．
由於三種微粒的質量幾乎相等，且它們的質子數相同，則等質量的三種微粒所含質子數相同，說法正確．
因為微粒發生電子得失的情況不同，所以三種粒子的最外層電子數不同，其化學性質一定不同，說法錯誤．
故選a．
對fe 3 ＋ 、fe 2 ＋ 、fe三種粒子的判斷，正確的是 ( )①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結
12樓：妮露
c試題分析：圖示三種粒子是鐵元素的三種存在形式，不同點是最外層電子數，核內質子數相等，核外電子數和電子層結構各不相同，粒子的質量幾乎相等，等質量的三種粒子所有的質子數相等。
點評：原子結構的意義屬於中考中的熱點題型，出現率較高，但是並不難，注意仔細審題，另外元素週期表中前二十號元素排列要會背誦。
+3價的fe原子的各電子層都多少個原子? 答案裡說是2、8、13個,
13樓：鐵恨嶽秀慧
是啊，鐵是26號，減去3個電子還剩23個喊知，確實是那麼態滲做排列的。
2,8你肯定知道，13是13-8=5
5是第三層新出現的d亞層軌道（可以容納10個電子）的半飽和，比較穩定，所以第三層是8+5.
8是軌道的s（可以存2個電子）和p（可以存6個電子）兩亞層軌道組成的。第三層和第二層分別有。
第一層簡單帆衡，只有s亞層，也就是1s.
為什麼FEO H離子FE二價離子 H2O（不是說只有
這條反應 復屬於複分解反應，在 制複分解反應中各元素bai的化合價不會發生du改變。鐵元素原來就是zhi 2價，後來仍然dao是 2價。非氧化性酸指的是大多數情況下只表現酸性，很少表現氧化性的酸，它主要參加複分解反應，很少參加氧化還原反應。非氧化性酸參加的氧化還原反應一般只有與氫前金屬置換產生氫氣的...
為什麼二價Fe離子的存在加速kMnO4氧化cl離子
有的氧化還原反應，在通常情況下不發生或反應速率極慢，但在另一反應進行中，會促進這一反應的發生，例如在酸性溶液中，高錳酸鉀氧化氯離子的反應速率極慢，當溶液中同時存在鐵離子時，反應速率卻加速了，由於一種氧化還原反應的發生，而促進另一種氧化由於一種氧化還原反應的發生，而促進另一種氧化還原反應進行的現象稱為...
maya和3dmax有盜版的為什麼還要正版
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