1樓：網友
在兩個物質濃度都很大的時候，碳酸鈉稀鹽酸要經歷兩個步驟。先生成碳酸氫鈉後再由碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水。
把碳酸鈉加到鹽酸中，此時h離子的濃度比碳酸根大得多，所以剛轉化為碳酸氫鈉就馬上被反應掉成為co2和基蠢水。
鹽酸加到碳酸鈉時，由於碳酸鈉的濃度比h離子大得多，只能先逐步將碳酸鈉先反應成碳酸氫鈉，等全部搏敗陪變成碳酸氫鈉的時候再隨著鹽酸的加入再反應成co2和水。枯胡。
懂了嗎？說的應該很詳細了吧，不懂再找我。
2樓：網友
把稀鹽酸加到碳酸鈉溶液中，先生成了碳酸氫鈉，所以開始沒起泡。
3樓：長風吹雲
na2co3與hcl反映。
第攔灶液一步簡物：辯緩na2co3+hcl=nahco3+nacl
第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2
4樓：網友
這是因為這個反應是個兩步反應na2co3+hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，當把碳酸鈉加到稀鹽酸裡時，hcl是過量的迅速發生這兩步反應，所以會很快伏清又氣泡產生；但是把稀鹽酸加到碳酸鈉溶液中先發生第乙個反應，沒有氣泡扒巨集生成，春廳冊但是隨著稀鹽酸的增多，開始發生第二個反應，所以後來才有氣泡生成。
關於高中化學na2co3和鹽酸，謝謝謝謝！
5樓：勿進商店
我們熟知的碳酸根離子與氫離子生成二氧化碳的反應實際分為兩個步驟，第一步是氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，並且第一步不完全進行完畢看作第二步不會進行，第二步是碳酸氫根和氫離子進一步反應生成不穩定的碳酸，碳酸分解生成了二氧化碳氣體。
左圖，滴加鹽酸入碳酸鈉溶液中，溶液中h+離子少，碳酸根離子多，故開始只進行第一步，隨著h+加入，第一步反應完畢再發生第二步。
右圖，滴碳酸鈉入鹽酸，溶液中h+多，碳酸根離子少，滴入一滴碳酸鈉溶液上述反應的一二步均可馬上完全進行。
至於溶質是啥，看上面的分析後自己理解即可，保持獨立思考。
hcl與na2co3的反應方程式？
6樓：古代聖翼龍
①當hcl不足時。
na2co3+hcl==nahco3+nacl②當hcl過量時。
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑③當hcl不足以全部反應完na2co3時。
發生2個反應：na2co3+hcl==nahco3+nacl，nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
這兩個的多少取決於hcl相對na2co3的量的多少。
7樓：網友
(1)hcl與na2co3 1:1的反應方程式hcl + na2co3 == nahco3 + nacih+ +co32- == hco3-
2)hcl與na2co3 2:1的反應方程式2hcl + na2co3 == 2naci + co2 + h2o2h+ +co32- == co2 + h2o
8樓：精銳化學***
鹽酸少量：na2co3+hcl=nahco3+nacl
如果再加hcl：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
鹽酸過量：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
9樓：網友
碳酸鈉過量：hcl+na2co3=nahco3+nacl
鹽酸過量：2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑
高一化學關於na2co3和nahco3的所有化學方程式
10樓：華源網路
化學方程式多了去。從離子的角度來說，主要有這幾類反應：
1、跟酸反應（hcl）反應。
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2onahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o2、跟鹼反應。
na2co3與naoh不反應。
na2co3+ ca(oh)2=caco3↓+2naohnahco3+naoh=na2co3+h2oca(oh)2不足時：
2nahco3+ ca(oh)2caco3↓+na2co3+2h2oca(oh)2過量時：
nahco3+ ca(oh)2caco3↓+naoh+h2o3、跟可溶性鈣鹽、鋇鹽反應。
na2co3+cacl2caco3↓+2nacl;
na2co3+bacl2baco3↓+2nacl;
nahco3跟可溶性鈣鹽、鋇鹽反應不反應。
4、熱穩定性。
na2co3受熱不易分解。
nahco3=na2co3+co2↑+h2o（加熱）5、相互轉化。
或oh-na2co3---nahco3
co2+h2o
hcl與naoh,na2co3反應,hcl先與哪個反應?要說原因
11樓：世紀網路
不妨這麼想，如果hcl先與na2co3反應無論是na2co3+hcl=nahco3+nacl（hcl少量）,還是na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o（hcl過量）,都有相應的與鹼反應的方程式：
nahco3+naoh=na2co3+h2o2naoh+co2=na2co3+h2o
相加以後得到的就是naoh+hcl=nacl+h2o因此認為hcl與naoh先反應。
hcl與ca（oh）2,naoh反應，先和naoh反應，因為他的鹼性比ca（oh）2強。
CO2 如何轉化為 Na2CO3
高中知識 往naoh裡通co 首先明白有兩種大體的情攜餘慧況 第一種，naoh很多 過量 co naoh naco ho 第二種，naoh不夠了 少量 co naoh nahco 好了，這兩毀擾個情況明白了之後，就可以進行下面的分析了 同樣的往naoh裡通co 首先是naoh很多 過量 那麼就是第一...
純鹼為什麼不是酸，因為化學式是Na2CO3，是有酸根的，但為什麼不是酸而成鹼性？那以後怎麼區分是酸是鹼
您好 第一步水解 co3 2 h2o hco3 oh 第二步水解 hco3 h2o h2co3 oh 碳酸鈉在水中是會存在一個水解過程的，您要糾正一個概念，鹽的酸鹼性不能 看官能團，因為很多鹽在水中還會存在水解，鹽就是鹽，只能說它呈什麼酸性還是鹼性，不能說它是不是酸鹼 希望對您的學習有幫助 滿意請採...
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...