常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生

1樓：小凱的小郭

你好:否有其他特殊條件，如本題中co32-的離子濃度非常大，限制了溶液中ba2+離子的濃度（根據baco3的ksp），但是根據baso4的ksp計算出的ba2+的濃度卻遠大於這個值，致使生成了baco3,這個現象不違背勒沙特列定理，但違反了我們平常所說的難溶沉澱製取更難溶沉澱的常識，因為這個常識的推導過程是有前提的，就是各物質濃度差不多的條件下進行的。這些常識是為了做題過程中的解題方便，把一些常見的現象用定理推導完了幫助記憶的（有侷限性）。

這個是高中競賽當中的難點，同時也是大學無機化學學習的基礎。以下是相應的分析，相對較難，有興趣就看，看不懂也沒事：根據前面那句話無法退出你的這個結論，錯誤在與這個溶液中存在四個溶解平衡，其中兩個是沉澱的溶解平衡並且他們是互相影響的，這時候如果離子濃度相差較小（1~100倍），可直接比較，但相差較大時，會影響ksp的判斷（因為初高中部分沒有對ksp進行學習），兩個沉澱的溶解平衡如下：

二者的溶度積常數，ksp(baso4)＝1.1×10-10，ksp(baco3)＝2.6×10-9，baso4+na2co3→na2so4+baco3 ，k＝ksp(baso4)/ksp(baco3)＝0.

042，所以，按照濃度商規則(吉普斯自由能推導過來的)，當溶液中硫酸根的濃度與碳酸根的濃度的比值小於0.042時，也就是碳酸根的濃度在硫酸根濃度的23.8倍以上，反應就會向右進行。

飽和的硫酸鋇溶液中，可知硫酸根的濃度為根號下1.1×10-10＝1.05×10-5，它的24倍是2.

5×10-4mol/l.顯然，碳酸鈉的溶解度較大，碳酸根濃度可以遠大於此數值（在該數值一萬倍以上），因此這個反應可以進行得很完全。只要加入足夠的碳酸鈉，保證碳酸根的濃度始終在2.

5×10-4mol/l之上，反應就會持續地進行，最終硫酸鋇全部轉變為碳酸鋇。這個很難理解滴，但是又是以後化學學習滴基礎。

常溫下，向飽和na2co3溶液中加入少量baso4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生，

2樓：匿名使用者

在我印象中，ksp應該越小的越難溶吧。

題中的意思不就是baso4比baco3更難溶嗎？

所以是ksp (baso4)＜ksp (baco3)

下列說法正確的是（　　）a．常溫下，向飽和na2co3溶液中加入少量baso4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽

3樓：傑少啊

a、由於向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明沉澱中有碳酸鋇，證明了碳酸鋇的溶解度小於硫酸鋇的溶解度；溶度積越大，溶解度越小，所以常溫下ksp （baco3）＞ksp （baso4），故a錯誤；

b、常溫下，向純水中加入鈉，鈉與水電離的氫離子反應，促進了水的電離，水的電離平衡向著正向移動，而氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，故b錯誤；

c、反應的△s＜0，反應能自發進行，應有△g=△h-t?△s＜0，則該反應的△h＜0才能符合，故c正確；

d、鉛蓄電池在工作過程中，負極鉛失去電子被氧化生成硫酸鉛沉澱，負極質量增加，故d錯誤；

故選c．

實驗操作：常溫下,向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末,過濾,向洗淨的沉澱中加稀鹽酸,有氣泡產生

4樓：匿名使用者

ksp，qc是決定物質溶解度的一個因素，但是不是唯一的因素，所以根據實驗現象逆推時要注意，是否有其他特殊條件，如本題中co32-的離子濃度非常大，限制了溶液中ba2+離子的濃度（根據baco3的ksp），但是根據baso4的ksp計算出的ba2+的濃度卻遠大於這個值，致使生成了baco3,這個現象不違背勒沙特列定理，但違反了我們平常所說的難溶沉澱製取更難溶沉澱的常識，因為這個常識的推導過程是有前提的，就是各物質濃度差不多的條件下進行的。

這些常識是為了做題過程中的解題方便，把一些常見的現象用定理推導完了幫助記憶的（有侷限性）。

這個是高中競賽當中的難點，同時也是大學無機化學學習的基礎。

以下是相應的分析，相對較難，有興趣就看，看不懂也沒事：

根據前面那句話無法退出你的這個結論，錯誤在與這個溶液中存在四個溶解平衡，其中兩個是沉澱的溶解平衡並且他們是互相影響的，這時候如果離子濃度相差較小（1~100倍），可直接比較，但相差較大時，會影響ksp的判斷（因為初高中部分沒有對ksp進行學習），兩個沉澱的溶解平衡如下：

二者的溶度積常數

ksp(baso4)＝1.1×10-10

ksp(baco3)＝2.6×10-9

baso4+na2co3→na2so4+baco3

k＝ksp(baso4)/ksp(baco3)＝0.042

所以，按照濃度商規則(吉普斯自由能推導過來的)，當溶液中硫酸根的濃度與碳酸根的濃度的比值小於0.042時，也就是碳酸根的濃度在硫酸根濃度的23.8倍以上，反應就會向右進行。

飽和的硫酸鋇溶液中，可知硫酸根的濃度為根號下1.1×10-10＝1.05×10-5

它的24倍是2.5×10-4mol/l.顯然，碳酸鈉的溶解度較大，碳酸根濃度可以遠大於此數值（在該數值一萬倍以上），因此這個反應可以進行得很完全。

只要加入足夠的碳酸鈉，保證碳酸根的濃度始終在2.5×10-4mol/l之上，反應就會持續地進行，最終硫酸鋇全部轉變為碳酸鋇。

這個很難理解滴，但是又是以後化學學習滴基礎

5樓：顏成靜妤

對啊，沉澱的溶解平

衡發生了移動

常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中加少量硫酸鋇粉末,過濾,向洗淨的沉澱中加稀鹽酸,有氣泡。

6樓：匿名使用者

這是典型的溶解平衡的問題：

kspbaco3 = 2.6*10^(-9)kspbaso4 = 1.1*10^(-10)碳酸鋇的溶解度是大於硫酸鋇，但相近，溶液中存在如下平衡：

baso4 —— so4(2-) + ba(2+)由於溶液中硫酸根的濃度很低[~10^(-5)mol/l]，而co3(2-)的濃度很高(~3.5mol/l)，所以使得：

c(ba2+)* c(co32-) > ksp baco3導致baco3的生成。

7樓：暗影喧囂

ksp沉澱平衡常數，簡稱溶度積

baso4難溶於水，在水中飽和後存在下列平衡baso4 = ba2+ + so42-

根據化學平衡常數知識k=[ba2+][so42-]/[baso4] 表示物質的量濃度，單位mol/l

由於baso4是固體，濃度看成1，所以溶度積（用ksp表示），ksp=[ba2+][so42-]

一般的 ksp 數量級 10-5 以下 就認為難容於水，利用ksp 可以判斷沉澱的順序

由於是飽和碳酸鈉溶液，碳酸根可以與ba2+結合產生少量baco3沉澱，所以加hcl後有氣泡產生

8樓：孟飛

kspbaco3=[ba2+]*[co32-]，kspbaso4=[ba2+]*[so42-]。

[ba2+]、[co32-]、[so42-]是溶液中離子的濃度，單位是摩爾/升。

中加入少量baso4粉末，過濾，向為什麼常溫下向飽

9樓：匿名使用者

a、由於向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明沉澱中有碳酸鋇，證明了碳酸鋇的溶解度小於硫酸鋇的溶解度；溶度積越大，溶解度越小，所以常溫下ksp （baco3）＞ksp （baso4），故a錯誤；

b、常溫下，向純水中加入鈉，鈉與水電離的氫離子反應，促進了水的電離，水的電離平衡向著正向移動，而氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，故b錯誤；

c、反應的△s＜0，反應能自發進行，應有△g=△h-t?△s＜0，則該反應的△h＜0才能符合，故c正確；

d、鉛蓄電池在工作過程中，負極鉛失去電子被氧化生成硫酸鉛沉澱，負極質量增加，故d錯誤；

向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有baco3生成說明常溫下ksp baco3