1樓：匿名使用者
a..co3
2-以第一步水解為主，則na2co3
溶液的鹼性較強，故a正確；
b．在飽和na2co3溶液中通入過專量二氧化碳氣體屬可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故b正確；
c．分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co32-+2h+═co2↑+h2o，hco3
-+h+═h2o+co2↑，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故c錯誤；
d．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3△ .
na2co3+co2↑+h2o，碳酸鈉受熱不易分解，較穩定，故d正確；
故選c．
下面有關na2co3 與nahco3的性質比較中錯誤的是（ ）a．相同質量時消耗的hcl：na2co3＞nahco3b．相同物
2樓：麵包蟲
a．nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑；
a．依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl：na2co3＞nahco3，故a正確；
b．依據方程式可知1molna2co3消耗1molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，相同物質的量時消耗的hcl：na2co3＞nahco3，故a正確；
c．碳酸氫根離子結合氫離子會生成二氧化碳，反應速率快，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，再結合氫離子生成二氧化碳，反應速率慢，故c錯誤；
d．nahco3不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉穩定性強於碳酸氫鈉，故d正確；
故選：c．
下列有關na2co3和nahco3性質的比較中，正確的是（ ）a．對熱穩定性：na2co3＞nahco3b．常溫時水溶性：
3樓：手鞠go位
a．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o，碳酸鈉受熱不易分解，較穩定，故a正確；
b．在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故b錯誤；
c．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：na2co3＜nahco3，故c錯誤；
d．碳酸根離子的水解程度大於碳酸氫根離子，且co3
2-以第一步水解為主，則等濃度的溶液，na2co3溶液的鹼性較強，故d正確；
故選ad．
下面關於na2co3和nahco3性質的敘述，不正確的是（ ）a．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉b．熱穩定性
4樓：匿名使用者
a．na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：na2co3
＞nahco3，故a正確；
b．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩定，則熱穩定性為na2co3＞nahco3，故b正確；
c．na2co3水解程度比nahco3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液鹼性較大，故c錯誤；
d．設質量都是106g，則na2co3和nahco3的物質的量分別為1mol、106
84mol，根據na2co3～co2，nahco3～co2，產生的co2的物質的量分別為1mol、106
84mol，故d正確．
故選：c．
以Na2CO3為基準物質標定HCl溶液的濃度，而基準物中含少量K2CO3,則HCl溶液的濃度偏大
碳酸鉀bai和碳酸鈉和鹽酸反應的分 du子比例是zhi一樣的，但是碳酸鉀分子量大於dao碳酸鈉。版也就是說，2摩爾鹽酸和權106克碳酸鈉反應，或138克碳酸鉀反應。你在配置碳酸鈉溶液過程中將碳酸鉀當做碳酸鈉來配置 溶質是稱量的 這會導致溶液中碳酸根離子濃度小於你需要的濃度。用濃度偏小的碳酸鈉滴定鹽酸...
純鹼為什麼不是酸，因為化學式是Na2CO3，是有酸根的，但為什麼不是酸而成鹼性？那以後怎麼區分是酸是鹼
您好 第一步水解 co3 2 h2o hco3 oh 第二步水解 hco3 h2o h2co3 oh 碳酸鈉在水中是會存在一個水解過程的，您要糾正一個概念，鹽的酸鹼性不能 看官能團，因為很多鹽在水中還會存在水解，鹽就是鹽，只能說它呈什麼酸性還是鹼性，不能說它是不是酸鹼 希望對您的學習有幫助 滿意請採...
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生
你好 否有其他特殊條件，如本題中co32 的離子濃度非常大，限制了溶液中ba2 離子的濃度 根據baco3的ksp 但是根據baso4的ksp計算出的ba2 的濃度卻遠大於這個值，致使生成了baco3,這個現象不違背勒沙特列定理，但違反了我們平常所說的難溶沉澱製取更難溶沉澱的常識，因為這個常識的推導...