1樓：網友
離子化合物的區別方法：
1）根據化合物組成元素的性質來判斷。
2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷。
3）根據化合物的型別來判斷。
4）根據化合物的導電性來判斷。
5）根據化合物的熔沸點來判斷。
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電雀神譁荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉頃行離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等瞎念）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
建議自己下去查查資料。
這樣的提問沒有意義。
2樓：浮楊氏簡雨
是的，有活潑金屬元素k，初中只要記住有活潑金屬（或銨根離子）的化合物就是離子化合物，由離子構成。
高錳酸鉀和濃鹽酸反應方程式離子是什麼？
3樓：教育自在人心
高錳酸鉀和濃鹽酸反應的離子方程式為：2mno4-+10 cl-+16h+=mn2++5cl2↑+8h2o。高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應
反應中，kmno₄中的+7價mn作為氧化劑，hcl中的-1價cl作為還原劑。
從高錳酸鉀與濃鹽酸的反應現象我們可以觀察到，紫色的高猛酸鉀。
溶液中注入適量的濃鹽酸後，在一段時間後，紫色溶液會慢慢褪色成透明溶液，這就是很經典的氧化還原反應現象。同時，實驗中產生的黃綠色氣體——氯氣。
我們往往也是通過高錳酸鉀與濃鹽酸的反應來製取的。
注意事項。配製高錳酸鉀水溶液最好用涼開水，因為其化學性質。
不穩定，水溫偏高會使其迅速分解失效。
配製好的水溶液通常只能儲存2小時左右，當溶液變成褐紫色時就會失去消毒作用，所以最好是現配現用。使用時應關掉頂燈，也應儘量避免陽光照射，同時加強打氧，保持過濾。在室外需要在上午9點前或傍晚進行，陰天。
要改在中午。
水中有機物會分解高錳酸鉀，故有機物含量高的水體中使用高錳酸鉀應加大劑量，但不適宜高濃度反覆使用。
4樓：百事通小辰
高錳酸鉀（kmno4）和濃鹽酸（hcl）反應會產生氯氣（cl2）、氧氣（o2）、水（h2o）和氯化錳（mncl2）。反應的化學方程式如下所示：
2 kmno4 + 16 hcl 2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2 + 8 h2o
在該反應中，高錳酸鉀（kmno4）被還原為氯離子（cl-），同時鹽酸（hcl）被氧化為氯氣（cl2）。這是一種氧化還原反應，高錳酸鉀充當了氧化劑，而鹽酸則充當了還原劑。
5樓：匿名使用者
高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產生以下方程式和離子：
2kmno4 + 16hcl → 2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2
在此反應中，高錳酸鉀（kmno4）與濃鹽酸（hcl）反應生成氯氣（cl2）、氯化鉀（kcl）、二氯化錳（mncl2）和水（h2o）。
6樓：關係破鏡重圓
高錳酸鉀和濃鹽酸反應的方程式為：
2kmno4 + 16hcl 2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2
在反應過程中，高錳酸鉀（kmno4）會與濃鹽酸（hcl）發生氧化還原反應。離子的變化如下：
高錳酸鉀（kmno4）：mno4-（高錳酸根離子） +k+（鉀離子）濃鹽酸（hcl）：h+（氫離子） +cl-（氯離子）反應產物：
kcl（氯化鉀）：k+（鉀離子） +cl-（氯離子）mncl2（氯化錳）：mn2+（錳離子） +2cl-（氯離子）h2o（水）
cl2（氯氣）
7樓：小寧槐
十六個氫離子加上十個氯離子加兩個高錳酸根離子生成五個氯氣加八個水加兩個錳離子。
高錳酸根離子化學式是什麼？
8樓：網友
mno4-。高錳酸根，離子為mno4-。化合價。
為-1，其酸性溶液叢侍中有強氧化性。
鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。常見的有高輪鄭鉛錳酸鉀。
kmno₄）。高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出臘好來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。
mno4- +5no2- +8h+ =mn2+ +5no2↑ +4h2o
9樓：teacher不止戲
mno4帶乙個單位負電荷，高錳酸根中的錳元素是+7價，具有很強的氧化性，產物是二價錳離子。
高錳酸鉀的離子方程式？
10樓：小小綠芽聊教育
高錳酸鉀。與草酸的反應方程式如下：
2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2↑bai+8h20
高錳酸鉀與草酸的離子方程式。
如下：2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+ +10co2↑+8h2o
高錳酸根離子化學式是什麼?
11樓：八卦娛樂分享
化學式：mno4-
mno4-是高錳酸根離子，化合價為－1。酸性溶液中有強氧化性（常用氧化劑酸性跡明kmno4），鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼睜州雹性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。
簡介。高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。
例如，烯烴中的碳碳雙鍵在冷的、稀的鹼性高錳酸鉀水溶液中得到是鄰二醇（它的兩個羥基在雙鍵的同側生成），鄰二醇進一步氧化成酮或酸，一般收率不高；如改用濃的、熱的或酸性高錳酸鉀氧化，反應條件比較強烈，發生碳碳雙鍵斷裂，生成酮、酸或酮和酸的混合物，產物的結構取決於雙鍵上氫被烷烴取代的情況。
如雙鍵中r2c=,rch=和h2c=部分分別被氧化成酮、酸和二氧化碳。
含有高錳酸根的化合物統稱為高錳酸鹽。
以上內容參考：悉帆百科-高錳酸根。
高錳酸鉀中的陰離子
12樓：紜生晚晚
高錳酸鉀中的陰離子mno4-
高錳悶派酸鉀（potassium permanganate）是一種強氧化劑，化學式為kmno4，為黑紫色結晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。
高錳酸根離子的化學式是什麼？錳酸根離子呢？
13樓：網友
因為高錳酸鉀是由高錳酸根離子(mno4^-）與鉀離子（k+)結合而成的乙個化合物，和它類似的化合物叫錳酸鉀（k2mno4),在高錳酸鉀中，錳的化合價最高為+7價，所以就叫高錳酸鉀了。而在錳酸鉀中，錳的化合價為+6價，就導致高錳酸鉀比錳酸鉀少乙個鉀。
14樓：網友
高錳酸根離子：mno4-
錳酸根離子：mno42-
15樓：網友
高錳酸根：mno4-
錳酸根：mno4 2-
好，你問問你老師，高錳酸中也含有鉀元素？？？
離子化合物與共價化合物的區別
離子化合物通過陰陽離子間靜電作用形成的，一般多數鹽 鹼 金屬氧化物是離子化合物。共價化合物原子間通過共用電子對形成的，一般多數非金屬氧化物 酸 氣態氫化物 多數有機物是供價化合物。這要從化學鍵說起 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫共價鍵。陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。一般情況...
請問Fe OH 3是離子化合物還是共價化合物能用高中階段的知識解釋一下嗎我是高考考生謝謝
這種要靠電負性實際計算得到，因為無法判斷熔融狀態下氫氧化鐵是否能導電電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物 電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。oh 電負性3.44 fe為1.55 差值1.89 所以離子化合物 對於氯...
下列屬於離子化合物的是A乙醇BNaOHCHCl
選項b正確。離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca2 mg2 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o2 s2 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離...