1樓：網友
a- +h2o =(可逆) ha + oh-
該反應的kb=[ha][oh-]/a-]
稀釋時，三個濃度等倍數的減小，導致分子減小的倍數多（比如溶液稀釋帶搭基兩倍，則三個濃度都減小至1/2，因此分子上的係數是1/4，分母的係數是1/2），導致q減小（q=c(ha)c(oh-)/c(a-)）所以平衡正移（你可以理解為需要增大分子的濃度、減小分母蠢謹的濃度，使得q=kb）
你錯了。1、稀釋後，水解的程度肯定會改變，所以平衡後無論是[h+]還是[oh-]都會改變。
2、水解實際上不止是會和電離出來的遊離的h+結合，同樣也可以和h2o分子反應，「迫使」h2o拆解。比如a-是一元弱酸的酸根，它會去枝拍吸引h2o分子裡面的h原子，從而削弱h-o鍵，進而使其斷開。
3、機會小了，不等於反應的程度小了，只是反應的速率慢了而已。反應的程度本質上取決於能量變化，而速率的根本才是濃度。
2樓：佼玟
稀釋會降低酸鹼度，而酸鹼度 椒水解胡決定性因素。
鹽類的水解中
3樓：網友
水解程度是用水解的鹽的轉換率來看的，加大鹽濃度雖然水解平衡右移，但鹽的轉化率降低了，所以是水解程度減小。加水稀釋後，水解程度增大，相應水解產物數目增大，但再怎麼大也不可能回到初始的濃度（因為平衡移動定律是將反應將減弱改變平衡的因素，而不是將其消除）比如：
假設加和原溶液等體積的水，如果不發生水解，則水解產物濃度應該為原來二分之一，可由於水解平衡右移了，水解產物濃度比原來的二分之一要略大，但再怎麼大也不會和原來一樣，所以總得來說還是減小了。
4樓：網友
其中水解程度我們可以用解離度a表示 a=已解離的物質j量/總量。
以ac-為例 ac- +h2o = hac + oh-
初始： c0 0 0
衡時 c0-ac0 ac0 ac0
平衡常數為k=c0 a^2 /(1-a)
因為平衡常數不變，我們增加c0的值那麼保證k不變則只有a減小 相反稀釋的話則a增大。
有關鹽類水解的幾個問題
5樓：昌陽扶盼
一、水解程度是與溶液濃度有關的，水解生成物濃度/溶質濃度。
可以近似理解為水解程度。
水解平衡移動的標誌是正逆反應速率的大小。
看看，增大鹽溶液濃度，反應物濃度上公升，正反應速率自然加快，平衡移動，但與此同時，溶質濃度上公升(加入凳局此了溶質)，導致水解程度的分母變大，雖然水解生成物濃度也有上公升，但水解程度仍然變小。
舉個生動的例子，氮氣和氫氣制氨氣，現在您增大了氮氣的濃度，平衡顯然向正方向移動；但因為氮氣過多而氫氣不足，導致氨氣的增加遠遠不如氮氣的增加量，即氮氣的轉化率減小。
二、nahco3
溶液中。c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫電荷守恆。
因為溶液臘神呈電中性，也就是說溶液中的正負電棗迅子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的co32-，前面的係數要乘以2
c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
這個式子叫物料守恆。
雖然弱酸根離子hco3-既會水解產生h2co3，又會電離產生co32-,還有本身hco3-剩餘，但是c元素是質量守恆的，這時只要關注，所有c的去向，把三者濃度加起來即等於na+的濃度。
c(h+)+c(h2co3)=c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到。
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，hco3-離子的電離和水解促使水電離出h+，oh發生改變，但兩者在數值上仍然相等，h+有一部分與hco3-結合，生成h2co3，oh-有一部分與hco3-結合生成co32-，因此得出上式。
鹽類水解的實質與規律
6樓：網友
誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。
第一，同濃度，同溫度，比較不同鹽類的水解平衡常數kh，kh越大，水解程度越大。
或者說，同濃度同溫度下，比較組成它們弱酸。
根（或弱鹼陽離子。
離子對應的弱酸（或弱鹼）的電離平衡常數。
ka（或kb）的大小，ka越小，酸性越弱，它和強鹼發生反應生成的鹽的鹼性就越強，水解程度越大。
可以用乙個公式來概括：kh＝kw/ka。
至於具體ka數值，需要查化學手冊才知道。
第二，同乙個鹽，在溫度不變的情況下，濃度越大，水解程度越小，越加水稀釋，水解程度越大。
第三，同乙個鹽，在濃度固定的前提下，溫度越高，水解程度越大。
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