1樓：揚晗琴次碧
可以。人教版教材對等效平衡。
概念是這樣表述的：「實驗證明，如果不是從co和h2o(g）開始反應，而是各取和，以相同的條件進行反應，生成co和h2o(g），當達到化學平衡狀態時，反應混合物裡co、h2o(g）、co2、h2各為，其組成與前者完全相同（人教版教材第二冊（必修加選修）第38頁第四段）。」這段文字說明了，化學平衡狀態的達到與化學反應。
途徑無關。即在相同的條件下，可逆反應。
無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。
由上敘述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有關同一平衡狀態的一類計算，相似平衡是指幾個不同但有著比值關係的平衡的一類計算，而等效平衡則是利用平衡等效來解題的一種思維方式。
和解題方法。
2樓：孟沛槐慕敏
二。等效平衡的判斷規律和特徵。
平衡判斷規律。
平衡特徵。例項。
恆溫。恆容。
條件。對一般的可逆反應，不同的投料方式（即從正反應、逆反應或從中間狀態開始）如果根據化學方程式中計量係數比換算到同一邊時，反應物（或生成物）中同一組分的物質的量完全相同，則兩平衡體系互為等同平衡。
平衡時，每種物質的物質的量、濃度和百分含量者對應相同。
定溫定容，n2(g)
3h2(g)
2nh3(g)起始加入1moln2與3molh2
所達到平衡狀態與起始加入2molnh3所達到平衡狀態互為「等效平衡」。起始加入2molnh3換算到同一邊時與1moln2與3molh2等同。
對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據化學方程式中計量係數比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比例相同，即兩平衡體系互為等效平衡。
平衡時，每種物質的百分含量（體積、平衡轉化率、物質的量分數或質量分數）對應相同，物質的量等倍數的增大或減少。
在個密閉容器內，保持溫度為423k，同時向a、b兩容器中分別加入2
mol、4mol
hi，待反應2hi(g)
h2(g)+i2(g)達到平衡後，hi的平衡轉化率相等，a、b兩容器中的平衡可視為等效平衡。
恆溫。恆壓。
條件。可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據化學方程式中計量係數比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。
平衡時，每種物質的百分含量（體積、平衡轉化率、物質的量或質量分數平衡轉化率）對應相同，物質的量等倍數的增大或減少。
在恆溫恆壓時，對於可逆反應2a(g)+2b(g)
c(g)+3d(g)，向a容器中加入2mola
2molb所達到平衡體系與向b容器中加入2molc、
6mold所達到平衡體系，兩者互為等效平衡。因為根據化學方程式中計量係數比換算到同一邊時，反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比。
化學 達到平衡後按起始投料比再充入反應物,等同於進行加壓 為什麼
3樓：網友
這裡要說明的是，反應中的所有反應物都必須是氣體而且必須是恆容才成立。
可逆反應達平衡後，再按起始投料比加入反應物，可以將新投入的物質看做是投入乙個新的與原容器體積相等的容器中，反應達到平衡時，與原平衡是等效的，兩容器中各物質的物質的量都對應相等。再把新容器中的物質加到原容器中，各物質的濃度都變成原來的兩倍，等於進行了加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動。
不等可追問！
4樓：君王
這相當於在乙個密閉環境中進行反應，投料後環境空間就小了，環境小了就等於加壓。
我就是弄不懂化學的物料平衡和等效平衡，誰能給我解釋得具體和通俗一點嗎
5樓：匿名使用者
物料守恆就實際上就是元素守恆。例如：na2s 中鈉離子的物質的量或濃度是硫離子的2倍所 以用含硫元素的微粒表示鈉的量為：
na+]=2([hs-]+h2s]+[s2-])等效平衡：判斷不同投料是不是等效，主要看不同投料平衡時各物質的百分含量是否相等例如： n2 + 3h2 =2nh3 這個反應有如下兩投料方式：
1）1mol 3mol 0 2) 0 0 2mol這兩種投料在相同條件下達到的平衡就是等效平衡，因通過極值轉化， 2molnh3恰好轉化為1mol n23mol h2，所以等效由此也可以推廣到任意可逆反應對於任意可逆反應當外界條件一定時，通過極值轉化，只要起始投料量相同，即平衡等效，注：在等效平衡中涉及到兩種特殊型別：（指的是有氣體參加的可逆反應）1）等溫等壓時：
通過極值轉化，轉化為同一側物質的物質的量時，只要起始投料量比值相同，即平衡等效2）等溫等容時： a 反應前後分子總數相等的反應 通過極值轉化，轉化為同一側物質的物質的量時，只要起始投料量比值相同，平衡等效 b 反應前後分子總數不等的反應： 通過極值轉化後，轉化為同一側物質的物質的量時，起始投料量相同，平衡等效 希望我的講解還算明白。
6樓：匿名使用者
沒有物料平衡吧，我覺得應是物料守恆。等效平衡就是說2a+3b=c時，投入物料c一摩爾和分別投入ab：2摩爾、3摩爾是等效的。
化學平衡 投料問題~
7樓：母翔宇
解：該反應為乙個氣體體積不變的反應，故這種等效平衡，只要反應的溫度和投料比例一樣，平衡就不會移動，即改變壓強對反應的平衡移動無效。如下，將所有的反應條件都轉化為初始反應物：
2a + b == 3c
t=0 2mol 2mol
a） 2mol
轉化為反應物 4/3mol 2/3mol
b) 2mol 1mol
c) 1mol 1mol
d ) 2mol 3mol 3mol
轉化為反應物 4mol 4mol
c、d與初始反應的配比一樣，達到平衡後a的體積分數 a%， 故先排除。a、b的配比相同，且大於1（初始比例，1:1時反應平衡時a的體積分數 a% ）根據勒夏特勒原理，加入某種物質平衡會向著減弱這種趨勢移動，但是不會消除這種影響。
我們可以這樣理解，將轉換後的比例分兩次加入，首先以1:1加入，待達到平衡後（a的體積分數 a%） 再加入剩餘的a，然而a又不可能反應。舉個例子，當a=2mol、b=1mol時，先a、b各加1mol，達到平衡時a的體積分數 a% ，此時a的量為2a%（氣體的體積比與物質的量比成正比），再加入1mola，則a的體積分數為（2a%+1）/（2+1）>2a%/2=a%
高中化學，等效平衡定義沒看懂。。什麼叫做起始加入情況不同的同一可逆反應
8樓：精銳莘莊化學組
只是起始bai加入情況不同的同一可du逆反應達到平衡後，任何zhi相同組分的質dao量分數專(或體積分數)都相同屬，這樣的平衡互為等效平衡。
在相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始都可以建立同一平衡狀態，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(既有反應物也有生成物)開始，平衡時各物質的濃度對應相等。由於化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關因而，同一可逆反應，從不同狀態開始，只要達到平衡時條件(溫度，濃度，壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。
方程式前後氣體系數之和不同時)只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。
方程式前後氣體系數之和相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、只要有一種物質百分含量相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
講化學平衡，按比例投料和投料相同什麼意思
9樓：網友
比如，對於n2+3h2=2nh3來說，當同溫同壓時，起始1是在容積可變容器中加入1molnmolh2，達到某一平衡；而起始2是按照相同比例，也就是1:3，但加入2molnmolh2，由於同溫同壓且容積可變，容器體積將變為原來的2倍，n2與h2濃度與起始1相同，兩個反應會達到等效平衡。
而再比如，對於n2+3h2=2nh3來說，當同溫同容時，起始1是在容積不變容器中加入1molnmolh2，達到某一平衡；而起始2是按照相同比例，也就是1:3，但加入2molnmolh2，由於同溫同容且容積不變，n2與h2濃度變為起始1時的2倍，相當於起始1加壓為2倍，平衡正向移動，兩者不能達到等效平衡。要想達到等效平衡就必須投料相同，即加入1molnmolh2。
當然上述問題也包括折算後相符的情況。
希望我說的對你有所啟發。
10樓：乃們真噁心
按比例投料就是投入的量是成一定比例的。投料相同是兩者投入的量一樣。dou you know?
11樓：網友
按化學平衡方式摩爾比投料哦。
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