1樓：浦懷雨理乙
你看看生成物激脊旦或者反明擾應物的狀態，比如2h2(g)+o2(g)=2h2o(g),和2h2(g)+o2(g)=2h2o(l),乙個生成氣態水，乙個生成液態水，反應熱就會不同，但這已經不是相同的化學方程式野老，只能說他們的生成物與反應物相同。
2樓：繁耕順仵雲
是焓變值不同。
假如同一畢運方程式都只生成水。
乙個是液態水。
另乙個方程式生成是氣態水那麼這兩個方手謹梁程式的焓變值就不同。
3樓：蓬仁貝緞
化學反應的反應熱與前面的反應係數有關物州；
化即學反應方程式的係數擴大為原來的兩倍，則該反應罩慶蔽熱也擴大為原來的兩差譽倍。
例如：h2+1/2o2==h2o；δh1
2h2+o2==2h2o；δh2則δh2h1
4樓：進松蘭析水
這凳旦個「/mol」是匯出單位時帶的，不用理解。
這裡的x就是按照方程式係數對應的物質的量，反應時放出的熱量。
也就是2mol
h2和1mol
o2反應放出的熱量。
如果方喊粗清程式寫鄭前成。h2
o2h2o，δh=
kj/mol
因為係數減半，對應放出熱量也有減半。
就化學的反應熱為啥溫度不同,反應熱不同(其他都一樣)
5樓：
反應熱與溫度之間的關係可以通過熱力學中的gibbs自由能變化（δg）來解釋。反應熱是指在恆定壓力下，反應物與產物之間的焓變化（δh），而焓變化又與反應物和產物的化學鍵能有關。當溫度變化時，反應物和產物的分子之間的相互作用力會發生改變，從而影響反應的熱力學性質。
在一定溫度下，反應物與產物的分子之間的相互作用力越強，化學鍵能越高，反應的焓變化也越罩李大。因此，溫度的增加會增加反應物與產物之間的分子運動能量，進而增加化學鍵的斷裂和形成，導致反應熱增大。另外，溫度的變化還會影響反應的反應速率。
隨著溫度的公升高，分子的稿悶猛平均動能增加，分子之間的碰撞頻率和能量也增加，從而促進了反應的進行。因此，在不同溫度下，反應的速率鍵橋也會不同，進而影響反應熱的大小。
反應熱等於化學反應前後物質內能之差嗎?
6樓：帳賤走天涯
反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常用單位摩爾（或單位質量）反應物或生成物放出或吸收的熱量來表示。化學反應前後物質的內能確實與反應熱有關，但是反應熱並不等於化學反應前後物質內能之差。
化學反應前後物質內能的變化可以用以下公式表示：
u = u(final state) -u(initial state)
其中，δu表示內能變化，u(final state)和u(initial state)分別表示反應後和反應前的物質內能。
而反應熱則是由於反應過程中所放出或吸收的熱量而產生的，可以用以下公式表示：
h = h(final state) -h(initial state)
其中，δh表示反應熱，h(final state)和h(initial state)分別表示反應後和反應前的物質焓值。反應熱與內能變化之間的關係可以用下面的公式表示：
h = δu + pδv
其中，δv表示反應前後氣體體積的變化量，p表示反應壓強。由於化學反應往往發生在恆壓條件下，δh通常被視為反應前後物質內能之差。但是，如果化學反應發生在非恆壓條件下（如恆溫下的等體積反應），則δh就不能完全等同於內能變化。
化學反應方程式與熱化學反應方程式的區別
7樓：頓成前凰
化學方程式體現出反應物及生成物的情況，但不能知道該反應是放熱還是吸熱以及物質的狀態（固液氣）。而熱化學方程式除了能表現出化學方程式可以體現的內容還可以知道物質的狀態和反應能吸收或放出的具體熱量（每生成某種物質一摩爾放出或吸收多少熱量）。
8樓：僪玉枝海女
反應熱通常以一定量物質(以摩為單位)在反應中所放出或吸收的熱量來衡量。
表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。書寫時要注意：
1)在化學方程式右端註上熱量的數值和符號。
放熱用「+」表示，吸熱用「-」表示，熱量單位用千焦(kj)表示。
2)反應物和生成物要註明其聚集狀態。
如2h2(g)+o2(g)====2h2o(g)+
3)熱化學方程式中各化學式的化學計量數表示該物質的物質的量，4)當原化學反應逆向進行時，反應熱數值不變，符號相反。
如c(s)+h2o(g)
co(g)+h2(g)
co(g)+h2(g)
c(s)+h2o(g)+
由於物質的狀態改變時，必然伴隨著能量的改變，反應中各物質的狀態必然影響反應熱的大小，即反應熱與物質的聚集狀態有關。如：
2h2(g)+o2(g)====2h2o(g)+
2h2(g)+o2(g)====2h2o(l)+
以上兩式中熱量的差值(
kj)實際上是生成的。
2mol水由氣態變成液態時放出的熱。
熱化學方程式一般不標明反應條件。因為式中的反應熱資料通常在25℃和下測定的，該數值已隱含有一定的反應條件。
根據熱化學方程式進行計算，要把握住熱化學方程式中各物質的化學計量數表示該物質的物質的量，並將反應熱看作化學方程式中的一項，仿照一般化學方程式的計算程式進行計算。
熱化學方程式與一般的化學反應方程式有何異同
9樓：婁希榮養俏
熱化學方程式需要寫。
1、各物質的狀態；
2、反應釋放或吸收多少熱量；
3、熱化學反應方程式與△h
之間要寫分號「；」
4、一般而言，若是燃燒反應，需將可燃物的係數配為1，若為中和反應，需將水的係數配為1（常要求寫的熱化學反應就是寫這兩種），其餘型別若有要求按要求寫係數，若無要求則將係數化為最簡整數比；
5、熱化學反應方程式的係數可為分數，而一般的化學方程式係數是不能為分數的；
6、在計算時，熱化學反應方程式的係數可不化為最簡整數比，也即可以有公倍數。
希望對你有幫助。
化學反應原理中同乙個化學方程式反應熱怎麼算 不同化學方程式反應熱怎麼算
10樓：人生失望透頂
熱化學方程的題都會給一些資料。
反應熱的計算常見方法：
1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用。
詳解：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol或kj·mol－1。
方法：δh＝∑e(反應物)－∑e(生成物)，即δh等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應h2(g)＋cl2(g) === 2hcl(g) δh＝e(h—h)＋e(cl—cl)－2e(h—cl)。
2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：δh＝生成物總能量－反應物總能量。
3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果乙個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：
由圖可得δh＝δh1＋δh2，4)根據物質燃燒放熱數值計算：q(放)＝n(可燃物)×|h|。
熱化學反應方程式與化學反應方程式的不同點
11樓：學習與進步
其實差不多。熱化學方程式要寫出放出或者吸收多少熱量，而化學方程式不寫。
12樓：網友
1l不全，我補充以h2(g) +cl 2(g) = 2hcl(g) △h = －183 kj/mol 為例。
比化學方程式要多注意 1物質的形態要寫，固體，液體還是氣體2需有一項係數為1，其它項係數可以為分數，化學一般方程式係數必須為正整數。
3，要寫出放出或者吸收多少熱量，而化學方程式不寫。
在熱化學反應方程式中，如果都是同乙個反應，但是反應物或者生成物的狀態不同，熱量會如何變化?舉例子
13樓：網友
比如氫氣燃燒的熱化學方程式：
生成水蒸氣 2h2（g）+o2（g）===2h2o（g）；δh＝－484 kj·mol－1
生成液態水 2h2（g）+ o2（g）==== h2o（l） δh＝ kjmol－1
合成阿司匹林的化學反應方程式
阿司匹林經水楊酸乙醯化而得，化學反應方程式如下 62616964757a686964616fe78988e69d8331333431353965 製備方法為 在反應罐中加乙酐 加料量為水楊酸總量的0.7889倍 再加入三分之二量的水楊酸，攪拌升溫，在81 82 反應40 60min。降溫至81 82...
酸和鹼的化學反應方程式酸和鹼的化學反應方程式10個
鹽酸和氫氧化 鉀反應 hcl koh kcl h2o 50 鹽酸和氫氧化銅反應 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 51.鹽酸和氫氧化鈣反應 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 52.鹽酸和氫氧化鐵反應 3hcl fe oh 3 fecl3 3h2o 53.氫氧化鋁藥物 胃酸...
的化學反應方程式是什麼正極和負極各
你好,你所說的應該是原電池吧?由於原電池負極和電解質反應,使得負極材回料失去電子,所以負極答 為還原劑,發生氧化反應。原電池的正極得到電子,電子保護正極使正極不與電解質反應,所以電子就會與溶液中的正離子結合,所以正極周圍的正離子得電子,為氧化劑,發生還原反應。所以原電池正極發生還原反應,負極為氧化反...