如何製取乙炔？
1樓：131貓咪
原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
藥品：cac2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石或擾，電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣，它們與水生成h2s ash3 ph3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜。
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率。
實驗時常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩反應速率，得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙仔舉炔的速率。
發生裝置：固液常溫型 用排水法收集氣體。
操作步驟及注意事項：
組裝好裝置後先檢查氣密性，再加入電石，之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水。
製取乙炔時，由於電石與水劇烈反應併產生泡沫，如果用試管做反應器，為防止泡沫堵塞導管，應在試管口塞少量棉花。
本反應不能用啟念團碧普發生器 原因如下。
1>反應劇烈不易控制。
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口。
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂。
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙。
結論：①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性。
至於你的最後乙個問題，由於本實驗比較劇烈，用圓底燒瓶比較安全，但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以。
試管加棉花在前面已經解釋過了。
這是本人的有機化學筆記，很全的，考點基本都在這裡面，考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下。
製取乙炔的化學方程式
2樓：戶如樂
乙炔又稱電石氣。
結構簡式hc≡ch,是最簡單的炔烴。
化學式c2h2
分子結構：c原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
乙炔的實驗室製法。
實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。
也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。
如果把電石跟水的反應式寫成：
cac2＋h2o→c2h2↑＋cao
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，cao不可能是鈣的最終產物，而ca(oh)2(cao水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
cac2＋2h2o→c2h2↑＋ca(oh)2為了得到較純淨的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經cuso4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。
這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣裡的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
關於乙炔的製備
3樓：匿名使用者
cac2+2h2o=c2h2(氣體)+ca(oh)2這是實驗室製取乙炔氣體的辦法：在廣口瓶裡放幾小塊碳化鈣，小心開啟分液漏斗的活栓，使水緩慢地滴下。用排水法收集氣體。
在工業上曾經是。
cao+3c==(高溫)==cac2+cocac2+2h2o===ca(oh)2+c2h2↑但是這個方法由於成本比較高，現在大部分已經被代替現在多數使用甲烷法。
2ch3---hc≡ch+3h2
條件是在高溫度電弧中極短施加加。
4樓：匿名使用者
用cac2（碳化物）製取乙炔，這是最好的方法了，其他的方法雜質比較多。
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