1樓：逆來順受
等效平衡的外延是它的分類，即不同型別的等效平衡以及其前提條件，這在具輪瞎體的解題過程中有更廣泛的應用。等效平衡可分為三種型別：
1）等溫等容下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當。例如，在恆溫恆容的兩個相同容衝桐大器中，分別投入1mol nmol h2 與2mol nh3，平衡時兩容器中nh3的質量分數相等。
你不理解的那段話，使這種情況中的)
2）等溫等壓下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等。例如，在恆溫恆壓條件下的兩個容器中，分別投入 nmol h2 與5mol nmol h2，平衡時兩容器中nh3的質量分數相等。
3）對於反應前後氣體體積數不變的可逆反應，無論是等溫等容還是等溫等壓，只要按相同比例加散豎入反應物和生成物，達平衡後與原平衡等效。
可以看一下。
講的很清楚。
2樓：網友
一定條件（溫好液度體積一定或溫度壓強一定）察襪攜下的同一可逆反應，只是起始加入物質的情況不同，達到平衡後，任何相同組分的分敗伏數（體積分數、物質的量分數、質量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
例： n2+3h2=2nh3
等效平衡的原理是什麼？
3樓：ccs森林
最終奪得效果相同 所以視之為等效。
4樓：網友
首先你要知道：換算出來的各物質的初始物質的量分別相等時，在相同條件下形成的平衡都是一樣的（即全等平衡）。
而對於恆溫恆容氣體分子數變化的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡就會發生移動，所以平衡不再等效，所以只有加入的量與對應組分的起始加入量完全相同時，才能恰好等效。
5樓：楊柳風
效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。
基本分類。i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
新的分類方法：
兩個平衡等效，物質的量對應可能相等，也可能成比例。類比初中的三角形全等與相似，如果兩個平衡中各組分的物質的量對應相等，則稱其為全等等效平衡。如果兩個平衡中各組分的物質的量對應成比例，則稱其為相似等效平衡。
在計算中，我們只要記清楚物質的量的關係就可以了，至於濃度和百分含量等關係，可通過物質的量來計算。
按照由淺入深、由簡單到複雜的教學思想把這三條規律進行分解，就很簡單了，具體如下。
在一定溫度下，新增起始物的量用極限法都轉換至反應物，起始物用量先相同後成比例（這就是由簡單到複雜，為便於學生理解，取特殊值假設比例為1:2）。容器上，恆壓容器只需要採用分割法，而恆容容器的處理要構造中間過程，要麻煩一點，所以容器先恆壓容器，後恆容容器。
方程分別選取h2+i2 =2hi（i2為氣態），和n2+3h2 =nh3，同樣，氣體分子數相同的在前，不同的在後，這樣就把前面那三段的複雜內容分解為1-8共八種情況。
等效平衡中相對平衡與絕對平衡的區別以及區分方法
6樓：鏡靈慧鄺飛
等效平衡。
是指在一定條件下的可逆反應裡，起始量不同，但達到平衡時任一相同組分的質量分數(或體積分數)均相等，這樣分別建立起來的平衡互稱為等效平衡。
不同條件下的等效平衡。
1.對於一般可逆反應，在恆溫、恆容條件下建立平衡，改變起始時加入物質的物質的量，如果能夠按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
等同平衡。是一種特殊的等效平衡。如果兩個反應達到平衡時，各物質的體積分數、物質的量濃度、物質的量均對應相同，這種平衡就是等同平衡。如同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）完成的反應。
2so2+o2
2so3甲2mol
1mol0乙。
顯然同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）完成1mol
hmoli2的反應，與2molhi的反應也屬於等同平衡。總之，只要按可逆反應的化學計量數比換算成平衡式同一邊物質的物質的量與原反應相同，它們同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）達到的平衡就是等同平衡。
相似平衡。我們知道，對於一可逆反應達到平衡狀態後，反應物及生成物的三種量(初始量、變化量和平衡量)存在著一定的關係。
1)反應物和生成物的變化量始終是化學計量數之比的關係。
2)若果反應物的初始量是化學計量數之比關係，那麼它們的變化量和平衡量都是化學計量數之比關係；若果反應物的初始量不是化學計量數之比關係，那麼它們的平衡量也不是化學計量數之比關係。(生成物也相同)
對於一可逆反應達到平衡狀態後，反應物及生成物存在著幾組不同的的初始量時，若是符合標準態時存在前述相同平衡的規律及關係。
如果反應物的初始量不是化學計量數的倍數關係時，則存在以下關係：
1)反應物及生成物的變化量始終是化學計量數關係。
2)如果反應物的兩組初始量是倍數關係，則對應的變化量及平衡量也是倍數關係。如果反應物的兩組初始量不是倍數關係，則對應的平衡量也不會是倍數關係。(生成物也相同)
如果所給反應是乙個反應前後氣態物質總體積不變的反應，壓強增大或減小不能使化學平衡移動；成倍地增加反應物或生成物的量，平衡狀態也不會改變。
以上兩種情況所涉及的某些平衡量間存在一定的對應關係。我們姑且把它叫做相似平衡。它們可能是相同平衡狀態，但某些量存在倍數關係。
如果兩個化學平衡狀態相似，則應符合相似平衡原理(簡稱相似原理)。
7樓：戰巨集義廉珠
相對平衡是指平衡時，組分分數，轉化率相等，但是組分也就是物質的量不相等。而絕對平衡是平衡時物質的量，轉化率等完全相等。
區分方法：如果料轉化為一邊時，數值完全相等，則是絕對平衡。若是成比例關係，則為相對平衡。
什麼是等效平衡
8樓：仲孫秀梅春凰
一、概念。
在一定條件（恆溫恆容或恆溫恆壓）下，同一。
可逆反應。體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到。
化學平衡狀態。
時，任何相同組分的含量（體積分數、
物質的量。分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱。
等效平衡。包括「相同的平衡狀態」）。
概念的理解：
1）外界條件相同：通常可以是①恆溫、恆容，②恆溫、恆壓。
2）「等效平衡」與「完全相同的平衡狀態」不同：「完全相同的平衡狀態」
是指在達到平衡狀態時，任何組分的。
物質的量分數。
或體積分數）對應相等，並且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而「等效平衡」只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。
3）平衡狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正。
反應方向。開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。
二、等效平衡的分類。
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要。
反應物（或。
生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
等效平衡
9樓：化學思維與方法
在乙個體積固定的密閉容器中加入2 mol a和1 mol b，發生反應：
2a(g)＋b(g) ＝可逆）3c(g)＋d(g)，達到平衡時c的濃度為a mol·l－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡後，c的濃度仍為a mol·l－1的是（ d ）
a．4mola＋2molb b．2mola＋1molb＋3molc＋1mold
c．3molc＋1mold＋1molb d．3molc＋1mold
這個題很簡單，首先我們這樣分析：假設2 mol a和1 mol b完全反應之後恰好生成3molc和1mold，反過來，如果起始給的是3molc和1mold，則完全反應（逆向）後，則全部生成2 mol a和1 mol b，明白了沒？這就叫等效平衡。
有問題可以繼續問我。我這只是舉乙個例子，讓你明白等效平衡是什麼意思。
我的意見，多多給分哦。謝謝。
10樓：網友
這是應用極限法採取一種假設，本質上，可逆反應不可能一邊倒——反應到底。
11樓：教授王
我的空間裡有這個複習內容。
等效平衡
12樓：浩白合
等效平衡就是兩個平衡經過比較，發現它們的平衡狀態中各物質的百分含量相同。比如：反應2so2+02==2so3，恆溫恆壓下，在乙個容器中充入2molso2和1molo2，在另乙個容器中充入1molso2和，這兩個反應達平衡時，就是等效平衡。
當然，等效平衡的條件一般分為恆溫恆壓、恆溫恆容兩種，不同情況應具體分析，不要寄希望于歸納什麼通用的規律，多做點題目就行了。
13樓：網友
恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效。
恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
等效平衡平衡移動嗎，等效平衡會發生平衡移動嗎
您好，很高興回答您的問題。等效平衡的平衡有好幾種，比如說體積分數，物質濃度等在恆溫恆壓的情況下，也就是說容器是活塞性的，會隨著反應物中氣體體積的變化而內外移動，因此壓強在這裡就不是影響平衡移動的因素。因此，只要按照原平衡相同比例投入，便可以達到等效平衡。說明白點也就是，你按比例的話，投的少，體積自然...
等效平衡問題
答案是 c ab排除，不影響 c.加1,0.5,1此時與平衡等效，c項可以看作是在此基礎上又加0.5b，右移 d 3 1.5 3原平衡等效 d項都減少1mol相當於是3 1 3 可以看出相當於減少0.5molb所以左移 二樓的同學 可能你對平衡常數的理解有些錯誤 像這道題應該用壓力平衡常數吧，k c...
高中化學等效平衡
等效平衡 等效平衡問題是指利用等效平衡 相同平衡或相似平衡 來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態 相同平衡 進行有關問題的分析 判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。由上敘述可知，相...