1樓：源傲潭昕珏
由題意知道產生氧氣質量為：前配34g-（
設純過氧化氫質量為x，根據方程式計算：
2h2o2＝2h2o+o2↑
解得x=所以1、瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：
2、設需要加水質量為y，根據稀釋前後羨尺溶質質量不變列方程：
100-y）×20%=100×3%
解慧派指得y=85g
2樓：支翊史龍
抄1）2h2o2＝2h2o+o2↑
條件是昌改mno2
2）生成氧氣的質量為：34g+；
3)68/x=32/耐侍判。
4）設參與反應的過氧化氫的質量為談伏x，2h2o2＝2h2o+o2↑條件是mno2
68/x=32/
x=瓶內過氧化氫溶液知中溶質的質量分數是道：
100%=20%；（5）設需瓶內溶液的質量為y20%y=100g×3%，解之得：y=15g，100g-15g=85g．
某同學欲配製溶質質量分數為百分之3的過氧化氫溶液作為消毒液
3樓：love海豚愛上貓
2。雙氧水。
質量分數=3。需這種溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g
4樓：網友
1丶由題意知道產生氧氣質量為：34g-（
2丶設純過氧化氫質量為x，根據方程式計算：
2h2o2＝2h2o+o2↑
x解得x=所以1、瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：
3、設需要加水質量為y，根據稀釋前後溶質質量不變列方程：
100-y）×20%=100×3%
解得y=85g
某同學欲配製溶質質量分數為百分之三的過氧化氫溶液作為消毒液。現在有一瓶標籤已破損的過氧化氫溶液，為測
5樓：網友
2。雙氧水。
質量分數=3。需這種溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g
6樓：網友
你應先用的高錳酸鉀標準溶液先測出那瓶500ml過氧化氫溶液的實際含量，根據其實及含量在配置自己想要的含量。沒有那500ml過氧化氫的得實際含量你是配不出自己想要的消毒液的。
某同學欲配製溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液.現有一瓶標籤已破損的過氧化氫溶液......
7樓：網友
1. 2h2o2=二氧化錳=2h2（氣體上公升符號）+o2（氣體上公升符號）
2. m氧氣=34g+
3.x=4. h2o2%=
5. 溶質=3%*100g=3g
溶液=3/100g-15g=85g
某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應後，稱得燒杯
8樓：網友
（1）二氧化錳在反應中的作用是__催化作用___
生成氧氣質量為 20g+
2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32
x68/x=32/
x=（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
3）利用上述溶液配製100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為___100g*3%/結果保留一位小數)
9樓：網友
1）生成氧氣的質量是17g+
2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2h2o2mno2 .
2h2o+o2↑
68 32x68
32=xx=過氧化氫溶液中溶質的質量分數=
17g×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%、
某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應後，稱得燒杯
10樓：網友
生成氧氣質量為 20g+
2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑68 32
x68/x=32/
x=計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
11樓：網友
1）生成氧氣的質量是17g+
2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2h2o2mno2 .
2h2o+o2↑
68 32x68
32=xx=過氧化氫溶液中溶質的質量分數=
17g×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%、
某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中 溶質的質量分數，取該溶液20g,,,,,,,,,
12樓：良旻宰父鵬
1）二氧化錳在反應中的作用是__催化作用___生成氧氣質量為20g+
2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
x=2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質殲蠢量分數。
3）利用上述溶液配製100g溶質質量分數蠢改尺為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的帶高質量為___100g*3%/結果保留一位小數)
13樓：伯澎旅夢玉
生成圓橘旁氧氣質量為。
20g+2h2o2=
mno2=2h2o+o2↑
68/32=x/
x=h2o2溶液。
溶質質量分數。
伍雀20g*100%=
y*y=需上述溶液質量橘橡是。
某同學欲配置溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液。求詳細步驟及解析，謝謝。
14樓：網友
二氧化錳是這個反應的催化劑，且產溶於水，所以將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得到的濾渣3g就是加入的二氧化錳質量（1）根據質量守恆，生成的氧氣質量為34g+ = 設溶液中過氧化氫質量為x
2h2o2==mno2==2h2o+o2
xx= 過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 * 100% = 20%100g質量分數為3%的過氧化氫溶液含過氧化氫質量為100g*3% = 3g3g的20%的過氧化氫溶液質量是3g/20% = 15g所以需要加入水的質量是100g-15g = 85g
15樓：網友
2h2o2==mno2==2h2o+o2
二氧化錳不參與反應，所以將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g就是加入的二氧化錳質量。
所以生成的氧氣質量為34+ =
根據化學反應式過氧化氫的質量為。
瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 * 100% = 20%100g質量分數為3%的過氧化氫溶液含過氧化氫100*3% = 3g含有3g的20%的過氧化氫溶液質量是3/20% = 15g所以需要加入水的質量是100-15 = 85g
某同學欲配製溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標籤已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內
16樓：陡變吧
（1）加入二氧化錳催化劑以後的反應是過氧化氫的分解反應，反應的化學方程式為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑．
故答案為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑．
2）生成氧氣的質量為：34g+
故答案為：3）設參與反應的過氧化氫質量為x，2h2o2
mno.2h2o+o2↑
x∴68：32=x：
故答案為：68：32=x：
4）由（3）可知68：32=x：，解之得：x=，瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：
34g×100%=20%．
故答案為：20%．
5）設需要瓶內的過氧化氫溶液的質量為y，則20%y=100g×3%，解之得：y=15g，需加入水的質量=100g-15g=85g．答：需加入水的質量是85g．
（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質質量分數），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分
1 2.33 g 1分 2 47.67 g 1分 3 共4分，設未知數 作答和單位共0 5分，化學方程式0 5分，建立關係式1分，x 結果1分，質量分數計算1分 解 20g稀硫酸溶液中含硫酸的質量為x 1 通過圖象分析可知當加入的氫氧化鋇達到30g時，溶液呈鹼性，所以硫酸已完全反應，因此可知生成的硫...
某溶液中含有兩種溶質AlCl3和H2SO4，它們的物質的量之
選d3 階段 第一階段 電解 hcl2hcl h2 cl2 第二階段 電解 alcl3 al2 so4 3 溶液 其實就是電解 cl h2o 6h2o 6cl 2al3 2al oh 3 3h2 3cl2 沉澱不會溶解 第三專階段 電解 h2o 溶質為 屬al2 so4 3 2h2o 2h2 o2 ...
為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品於燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產
剩餘固體7g即銅的質量為7g，則參加反應的鋅的質量為 20g 7g 13g zn h2so4 znso4 h2 65 98 161 2 13g x y z 65 13g 98 x 161 y 2 z x 19.6g y 32.2g z 0.4g 1.生成氫氣的質量 0.4g 2.稀硫酸的溶質質量分數...