1樓：匿名使用者
剩餘固體7g即銅的質量為7g，則參加反應的鋅的質量為 20g-7g=13g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/z
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
1.生成氫氣的質量 0.4g
2.稀硫酸的溶質質量分數 19.6g/100g*100%=19.6%
3.反應後所得溶液的溶質質量分數 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%
2樓：匿名使用者
剩餘固體7g是cu的質量，zn的質量是20-7=13g設生成h2的質量為x，稀硫酸的溶質質量為x，生成znso4的質量為z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 213g y z x65/13=2/x
65/13=98/y
65/13=161/z
x=0.4g
y=19.6g
z=32.2g
稀硫酸的溶質質量分數=19.6/100*100%=19.6%反應後所得溶液的溶液質量=13+100-0.
4=112.6g反應後所得溶液的溶質質量分數=32.2/112.
6*100%=28.6%
答：1.生成氫氣的質量是0.4g
2.稀硫酸的溶質質量分數是19.6%
3.反應後所得溶液的溶質質量分數是28.6%
3樓：匿名使用者
剩餘固體7g即銅的質量為7g，則參加反應的鋅的質量為 20g-7g=13g
設反應的硫酸質量為x,硫酸鋅的質量為y,氫氣的質量為z
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/z
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
1.生成氫氣的質量 0.4g
2.稀硫酸的溶質質量分數 19.6g/100g*100%=19.6%
3.反應後所得溶液的溶質質量分數 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%
4樓：匿名使用者
解：設：生成氫氣的質量為x；稀硫酸中溶質的質量分數為y；生成硫酸鋅的質量為z.。（銅與硫酸不反應）
zn + h2so4 == znso4 + h2↑
65 98 161 2
(20g-7g) 100g×y z x 列比例分別解出x=0.4g；y=19.6%；
z=32.2g反應完成後溶液的質量為100g+(20-7)g-0.4g=112.6g
反應後溶液中硫酸鋅的質量分數為32.2g/112.6g×100%==28.6%
答：1.生成氫氣的質量是0.4g；2.稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%；3.反應後所得溶液中溶質的質量分數是28.6%。
這個問題就是這樣思考，資料請你再計算吧！ok?
（2011•綏化）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅
5樓：匿名使用者
設該黃銅樣品中鋅的質量是x，反應生成znso4的質量是y。生成h2的質量是z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x 100g*9.8% y z65/x=98/9.8=161/y=2/zx=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反應後溶液的質量是6.5+100-0.2=106.
3gznso4溶液的質量分數是16.1/106.3*100%=15.
1%答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是15.1%
為測定某黃銅樣品中鋅的含量
6樓：匿名使用者
1.用去稀硫酸100g，說明h2so4用去9.8克，h2so4+zn=znso4+h2
98 65 161 29.8 x y z98/9.8=65/x x=6.
5克 6.5/20=32.5%
2.98/9.8=161/y y=16.1克 98/9.8=2/z z=0.2克
16.1/（6.5+100-0.2）=15.1%
初三化學的運算
7樓：劉輝宇航
解：共消耗硫酸溶質：100g*9.8% =9.8g設:該黃銅樣品中鋅的質量是x，反應生成znso4的質量是y，生成h2的質量是z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x 9.8g y z65/98=x/9.8g
x=6.5g
161/98=y/9.8g
y=16.1g
2/98=z/9.8g
z=0.2g
反應後溶液的質量是6.5g+100g-0.2g=106.3g反應後所得溶液的溶質質量分數是16.1g/106.3g*100%=15.15%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是15.15%
8樓：
（1）硫酸溶質的質量為100g*9.8％=9.8g
設黃銅中鋅的質量為xg，反應後生產的znso4的質量為yg，h2的質量為zg
zn+h2so4*****=znso4+h2
65 98 161 2
x 9.8 y z
65/x=98/9.8 161/y=98/9.8 2 /z=98/9.8
x=6.5 y=16.1 z=0.2
（2）反應後溶液的質量為
6.5+100-0.2=106.3g
反應後所得溶液的溶質質量分數為
16.1/106.3*100%=9.56%
9樓：匿名使用者
設該黃銅樣品中鋅的質量是x，反應生成znso4的質量是y，生成h2的質量是z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x 100g*9.8% y z65/x=98/9.8=161/y=2/zx=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反應後溶液的質量是6.5+100-0.2=106.3g反應後所得溶液的溶質質量分數是16.1/106.3*100%=15.15%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數是15.15%
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