1樓：匿名使用者
解：過氧化氫溶液反應式(為區別係數和化學式中的下腳，係數和化學式間用新增*號，自己寫時自行更正)
2*h2o2==2*h2o+o2↑
由題意，生成氧氣的量為34.0+0.5-33.7=0.8g氧氣的物質的量為n(o2)=0.8g÷32g/mol=0.025mol，
由 2*h2o2～o2↑的關係，得參與反應的過氧化氫的物質的量為2×0.025mol=0.05mol
其質量為m(h2o2)=0.05mol×34g/mol=1.7g該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為
1.7g÷34.0g×100％=5％
2樓：匿名使用者
根據質量守恆定律生成氧氣的量為34.0+0.5-33.7=0.8g設過氧化氫質量為x
2h2o2 ＝mno2＝ 2h2o+ o2↑68 32
x 0.8克
x=1.7克，
質量分數為1.7克/34克＝5%
若滿意請採納 。
3樓：匿名使用者
m(氧氣）=0.5+34-33.7=0.8（g)設過氧化氫溶液中溶質的質量為x克
根據化學方程式列比例式：68/x=32/0.8 x=1.7(g)
c%=1.7/34=5%
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