1樓：僪驪鮃
為什麼受溫度影響大的用蒸發結晶蒸發不出來。
蒸發結晶和降溫結晶溶質溶劑的變化？
2樓：網友
蒸發結晶和降溫結晶都是常見的溶解物質純化方法。
蒸發結晶：將溶解物質溶解在溶劑中，鄭殲加熱溶液，使其蒸發濃縮，達到過飽和狀態後自然冷卻結晶。在這個過程中，隨著溶劑的蒸發，溶劑中的溶質濃度逐漸增加，最終達到過飽和狀態，溶質開始結晶沉澱，溶液中溶質濃度減小。
降溫結晶：將溶解物質溶解在溶劑中，加熱溶液至溶質全部扒轎溶解，然後緩慢降溫，使溶液的過飽和度增大，形成結晶。在這個過程中，隨著溶液溫度的降低，溶質的溶解度降低，過飽和度增大，溶質開始結晶沉澱，溶液中溶質濃度減小。
在兩種結晶方法中，溶液中的溶質濃度都會隨著結春叢肆晶過程中的分離而減小。其中，硫酸亞鐵銨的製備和fe2+含量的測定，通常採用蒸發結晶法制備硫酸亞鐵銨晶體，通過重量法計算晶體中fe2+的含量。
溶解度受溫度影響較大用什麼結晶
3樓：向陽者輝
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
溶解度受溫度影響較小的物質結晶時一般用蒸發結晶。
降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出。
蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出。
拓展。物質提純與分離的方法。
1、常見的物理方法：
主虛枯前要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、昇華、凝華等。
2、常見的化學方法：
1)吸收法：常用於氣體的淨化和乾燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑。
2)沉澱法：差清在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應，生成沉澱過濾除去。
3)氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去。
4)轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用敗吵某種條件(如加熱) ，使物質中的雜質轉化為被提純物質。
5)溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然後過濾除去。
為什麼蒸發結晶是分離溶解度最大的
4樓：許我乙份安然
蒸發濃縮冷卻結晶與蒸發結晶的區分。
1、定義不同：
蒸發結晶過濾是把溶劑蒸發後溶質滲出。
蒸發濃縮過冷卻結晶是祥液因為溫度冷卻下降後，溶解度下降後析出溶質。
2、溫度不同：
蒸發結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。
蒸發濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。
3、剩餘溶液不同。
蒸發結晶過濾剩餘的溶液是水，不需要洗滌。
蒸發濃縮冷都結晶剩餘的還是飽和溶液，不是水，需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。
4、蒸發方式不同：
蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾。
降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
5、結晶水合物不同：
蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl。
降溫結晶謹腔物或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只圓搭能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
食鹽結晶實驗怎麼做。
1、準備實驗所需工具：300g食鹽、650ml的純淨水、金屬紮帶、細線、竹籤。
2、將繩子扎出形狀來，固定在筷子上，沒有形狀也可，此步驟是為了方便後續結晶的收集。
3、將純淨水倒入鍋中，開啟煤氣灶，對水加熱，直至沸騰，並逐漸加入食鹽，讓其溶解於水中。
4、食鹽溶解比較緩慢，可用筷子攪拌，加速器溶解過程，減少實驗所需的時間。直至水裡面不能再溶解食鹽為止，關掉煤氣灶。
5、將食鹽水倒入杯子中，並將繩子放入食鹽水中，等待食鹽水冷卻。
5樓：灬深祝炸油啦
溶解度隨洞睜核溫度變早空化大的，溫度降低一點點就結晶了，溶解度隨溫度變化小的，降溫也不容易析出結晶。所以只能蒸發結晶。蒸發結晶原理是隨著溶劑的揮發，原來的不飽和溶 液逐漸變為飽和納掘溶液，飽和溶液再 逐漸變為過飽和溶液，這時溶質就 開始從過飽和的溶液中析出。
很多 溶質可以以晶體的形式析出。
蒸發結晶的原理是蒸發___得到溶質（純淨物）．
6樓：華源網路
蒸發結晶是此燃利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質的過程，即是蒸發溶劑得到溶質．
故老笑答森含虛案為：溶劑．
蒸發結晶和恆溫蒸發溶劑一樣嗎
7樓：網友
蒸發結晶和恆溫蒸發溶劑並不完全相同，它們有些許區別。
蒸發結晶是一種從液態中分離出固態晶體的方法，通過控制溶液中檔吵的溫度和濃度來促進晶體的形成。在蒸發過程中，溶劑會慢慢揮發並逐漸從液態變為固態，而晶體則沉澱在液麵下方。需要注意的是，在蒸發結晶過程中，通常會採用慢速蒸發或罩察者冷卻結晶以控制晶體的質量和形狀。
而恆溫蒸發是一種純化液體的方法，通過控制溶劑的溫度和壓力來使溶劑蒸發、分離並**。在恆溫蒸發過程中，通常需要將混合物加熱至特定溫度，並通過調節壓力來控制其沸點，使其中某個組分開始揮發，然後將揮發行悶侍出來的組分冷凝**。
因此，儘管這兩種方法都與液體狀態的處理有關，但它們實際上是不同的過程，並具有各自獨特的應用場景。
為什麼說蒸發溶劑結晶法適合溶解度隨溫度變化不大的物質？
8樓：智汀蘭赤裳
一。蒸發溶劑結晶法適合溶解度隨溫度變化不大的物質。
如果溶解度隨溫度變化，比如溫度越高，溶解度越大，那麼你在蒸發時，溫度越來越高，溶劑更溶解了。那麼還怎麼結晶呢？如果溫度滲空帆越高，溶解度越小，那還是可以的。
但是一般物質都是溫度越高，叢雹溶解度越大。當然也有特例。
二。冷卻熱飽和溶液結晶法適合溶解度隨溫度變化較大的物質。
當你冷卻時，這時的溫度是逐漸下降的，這個時候只有「溶解度隨溫度變化較大的物質」它的溶解度越來越小，這個時候它就結晶析出了，當然這種情況也是發生在溫度與溶解度成正比的物質（也就是溫度越高，溶解度越大，溫度越低，溶解度越小的物質）。如果是成反比虧咐的，也就是溫度越低，溶解度越高的物質是不適用的。
9樓：諫玉芬壬壬
1、蒸發溶劑結晶法是指加熱蒸發。如果溶納陪衝解度。
隨溫度公升高增長的很快，那麼隨溶劑減少，溶質並不會析出，或者說析出量很少，效率很底，不利於實驗，也浪費時間，浪費能源。當然把溶劑蒸乾，溶質還是會洞殲析出的。
2、冷卻熱飽和溶液是指把溶液加熱到飽和狀態或接近飽和狀態亂讓，然後迅速降溫冷卻，迅速過濾。如果溶解度隨溫度公升高變化不大，那麼析出量很少，或者根本就不析出。冷卻熱飽和溶液一般用於分離提純，有時也叫重結晶。
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