1樓：網友
就簡單離子來說（陰陽離子都是單原子的離子），金屬和非金屬的電負性相差越大，離子鍵的成分就越多。如果查不到電負性資料的話，粗略而簡單的辦法就是，金屬元素越靠近週期表的左下角，金屬性越強，電負性越弱；非金屬元素越靠近週期表右上角（稀有氣體不算），非金屬性越強，電負性越強。
2樓：帳號已登出
離子極化。ionic polarization在離子化合物中，正、負離子。
的電子雲分佈在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化使正、負離子之間在原靜電相互作用的基礎上又附加以新的作用，它是由離子在極化時產生的誘導偶極矩。
引起的。μ與電場強度。
e的比值μ/e稱為極化率，它可作為離子可極化性大小的量度。正、負離子雖可互相極化，但一般說，由於正離子半徑小，電子雲不易變形，可極化性小，主要作為極化者；負離子恰好相反，是被極化者。離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵。
成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。
離子晶體之間，離子鍵大小的怎麼比較
3樓：多多哎呀
離子晶體之間，離子鍵。
大小即比較晶李李格能的強弱，它與離子半徑和離子電荷數有關。現在陽離子都是帶2個單位正猛早電荷，陰枝擾雀離子。
都是帶2個單位負電荷。這一點認為相同。
1.再比較離子半徑：mg2+ 2.離子半徑越小，金屬鍵越強。
3.金屬鍵越強，熔點越高。
4樓：夾谷素枝達春
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baco3對的，可從半徑的角度理解。
離子晶體之間，離子羨隱鍵大小即比較晶格臘基能的強弱，它與離子半徑和離子電荷數有關。現在陽離子都是帶2個單位正電荷，陰離子兄局廳都是帶2個單位負電荷。這一點認為相同。
請問離子鍵成分大小怎麼判斷啊
5樓：科技獼猴桃
離子鍵通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，頌皮而電子和電子，原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵敏伏。因此，離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。
對陰陽離子都是單原子的離子來說，金屬和非金屬的電負性相差越大，離子鍵的成分就越多。如果查不到野拿差電負性的資料，粗略的辦法是，金屬元素越靠近週期表的左下角，金屬性越強，電負性越弱。非金屬元素越靠近週期表右上角，稀有氣體不算，非金屬性越強，電負性越強。
離子鍵怎麼判斷
6樓：科技二三事
判斷離子鍵的方法：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。如：nacl，kco3，nh4cl等。
離子鍵通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷擾者的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間森滾又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子此李餘鍵。
如何比較離子鍵的強弱？
7樓：稱蘭樸念
1.簡單的說就是比較金屬和非金屬的活潑性。例如naf的離子鍵肯定不如kf強，但是肯定比nacl強。
這是因為na金屬性沒k強，而f的非金屬性比cl強。同理kf的離子鍵肯定比nacl強，但是要問naf和kcl的話就不好說了。。。反正高中也不會問這種問題的，嘻嘻。
2.對於同族的金屬而言，半徑越大意味著越容易失去電子，因此金屬性越強，同相同非金屬化合時離子鍵也越強；對於同族的非金屬而言，半徑越小意味著越容易得電子，因此非金屬性越強，同相同金屬化合時離子鍵也越強。根據這點同樣可得到naf
nacl的結論。
3.一般而言，電荷越多離子鍵越強，例如nacl不如mgcl2強，直觀可用庫侖定律初步理解吧。
4.分子晶體來說一般有原子量越大熔沸點越高（有反例，如h2o熔點高於h2s，具體原因樓主可自學或等著今後的學習，呵呵），離子晶體而言離子鍵越強熔沸點越高。因此樓主應該先判斷是哪種晶體。
8樓：薊染郟歌
1.陰陽離子的半徑的大小；2.陰陽離子電荷的多少。
一般來說離子的半徑越大其周圍的電子也越多，在原子核周圍的電子分層排布，當電子只有一兩個時電子只能排在離原子核最近的地方旋轉，所以相應的離子半徑也小。當它獲得電子時就成為陰離子，由於獲得的電子距離質子也很近，所以對電子的吸引力比較大。
較大的原子由於周圍電子很多，所以分層排列，得到或者失去電子時只能是最外層的電子。(這麼認為就可以了)當兩個離子靠近時，較大半徑的離子由於周圍有很多電子，電子直接還有斥力。
離子鍵的強弱表現在乙個離子的質子對另乙個質子的電子的吸引力，所以靠的越近，吸引力也就越大。2價的由於從數量上比1大，所以在相同的距離上當然會比乙個吸引力大。
由於電子運動速度太快，把電子層當成乙個外殼就行了。
離子晶體中只有離子鍵。那Nacl中鈉離子和氯離子是離子鍵結合的，形成Nacl，不是不能形成離子鍵了
離子鍵不是像共價鍵那樣是一個粒子和另一個粒子共用電子形成的，而是陰陽離子依靠本身所帶的電荷相互吸引形成的。每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍也有六個鈉離子，共同構成立方體結構，不存在一個鈉離子和一個氯離子形成了離子鍵就不能和其他氯離子或鈉離子形成離子鍵的情況，而且 nacl分子 除非是在氣態...
如何判斷離子濃度大小，怎麼判斷溶液中離子濃度大小？
在nahso溶液中，有nahso na hso 如果hso 伍並不發生其它變化，則有c na c hso 但是，hso 會發生其它變化 電離以及水解，所以有 c na c hso 再者，由於hso 的電離強於水解，所以有 c so c hso c h c oh 又因為hso 電離程度畢竟很小飢橘碼，...
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