1樓：匿名使用者
在nahso3溶液中，有nahso3=na＋＋hso3－,如果hso3－伍並不發生其它變化，則有c（na＋）=c(hso3－)，但是，hso3－會發生其它變化—電離以及水解，所以有：
c（na＋）>c(hso3－);再者，由於hso3－的電離強於水解，所以有：c(so32－)>c(h2so3),c(h＋)>c(oh－);又因為hso3－電離程度畢竟很小飢橘碼，所以有：c(hso3－)>c(so32－)；至於氫離子濃度與溶質微粒濃度的比較，容易知道：
c(h＋)>c(so32－)，這是因為氫離子除了hso3－電離產生的與so32－相等的以外，還有水電離生成的一丁點點。到此為止，我們已經得到：
c（na＋）>c(hso3－)>c(h＋)>c(so32－)>c(h2so3)
對於c(oh－)的位置，可以肯定的是它比氫離子濃爛哪度小，與c(so32－)比較，可以這樣想：氫離子濃度比亞硫酸根離子濃度只是大很小的一丁點點，而氫氧根離子濃度比氫離子濃度肯定要小好幾個數量級，所以，可以肯定：c(so32－)>c(oh－)。
可是，應該怎樣與亞硫酸分子濃度比較呢？亞硫酸根的水解在亞硫酸氫鈉溶液中，是可以被忽略的，程度也是非常地微弱，產生的亞硫酸分子濃度也肯定是非常地小，因為並不要求學生掌握比較方法，所以，題目中一般避開氫氧根離子濃度與亞硫酸分子濃度的比較。如果實在需要比較，則籠統的理解為：
溶劑產生的離子一般濃度最小。
所以結論是c（na＋）>c(hso3－)>c(h＋)>c(so32－)>c(h2so3)>c(oh－)
2樓：匿名使用者
考慮粒子在溶液中是否遊陵完全電離，如果完全電離再看其粒子在溶液中的濃度笑讓大小，隨後考慮其弱酸弱鹼根的水解程度，判斷其粒子濃度大小，最後看溶液呈酸性還是鹼性判斷氫離子和神公升戚氫陽根的濃度大小。
最後在比較其正粒子與負離子是否近似相等。(原因是因為溶液不帶電)
怎麼判斷溶液中離子濃度大小？
3樓：惠企百科
看是強電解質還是弱電解質，是電離大於水解還是水解大於電離，亞硫酸鈉溶液呈鹼性，顯然水解大於電離，亞硫酸氫鈉顯酸性。
1、電離。na2so3是鹽，是強電解質，在水中完全電離。
的na2so3完全電離後得到的na+和的so3^2-2、水解。so3^2-是弱酸酸根，會發生水解。
的so3^2-中的一小部分會發生水解，so3^2- +h2o <=hso3- +oh-
水解後so3^2-的濃度略小於，溶液中產生hso3-，oh-濃度變大。
所以 離子濃度順序：na+＞so3^2-＞oh-＞hso3-＞h+<>
離子濃度判斷的方法是什麼
4樓：養生種草
你很愛化學啊，比較離子濃度大小，最保險的方法是「先反應(給定物質能反應必判斷出穩定的產物及其物質的量之比）、再完全（穩定的溶質屬於強電解質的完全電離的離子量寫出來，弱電解質暫不粗螞寫）、後部分（把部分電離、水解的分子或離子的減小程度和生成產物分別用有區別的大小「三角」表示出變化來。）這樣再複雜巖悄埋的比較也不在話下啊！】
如上邊：氯化運碼銨和氨水混合呈中性，應該是nh4+和cl-開始是1：1,氨水不電離；當nh4+水解必顯酸性、氨水電離必顯鹼性，當顯中性時必是電離和水解程度相當（可看做既不電離也不水解）,電離和水解互相減補數目相等，所以原離子和分子數都不變，故有：
銨根濃度=氯離子濃度＞氫離子濃度=氫氧根濃度 .
怎麼判斷溶液中離子濃度大小？
5樓：學長談高考
化學學習方法講解。
6樓：網友
先寫電離方程，再寫水解方程，還要寫水的電離，比較程度大小，就可以得出。
如何判斷離子鍵和共價鍵還有極性鍵和非極性鍵
具體步驟和方法 1 先從小到大判斷 先判斷是離子鍵還是共價鍵 1 看到第一主族和第二主族的元素 那麼一般是離子化合物 有離子鍵2 全部是非金屬元素 一般是共價化合物 有共價鍵 除去銨鹽 3 酸 全部是共價鍵結合 先進行上述判斷 之後在判斷共價鍵的極性 記住這句話 要形成非極性鍵 則成鍵原子必須是同種...
怎麼判斷公司的大小，怎麼判斷一個公司的大小？
判斷一個公司的大小可從四個方面進行觀察 1.公司的規模，公司的規模是最直觀也是最常用的判斷方法。公司規模最直觀的表現為一個公司的佔地面積 辦公面積。越大的公司規模往往意味著公司的財力雄厚，相對應的公司也就越大。但存在佔地面積大並不絕對意味著是大公司。故這種方法並不嚴謹科學。2.盈利能力，公司的盈利能...
對數函式之間怎麼判斷大小呢,怎麼判斷對數函式影象的大小
用對數函式性質比較大小 復1 底數相同時 底數大於零小制於一的 真數越大 對數值越小 底數大於一的 真數越大對數值越大 可以畫圖判斷。2 真數相同時,底數大的其對數值小於底數小的其對數值。3 底數真數均不相同時 以1為界限判斷。好吧,樓主,第三種情況例如 log2 3 和log3 2 log2 3 ...