1樓：匿名使用者
先不管是什麼鹽，只要加水，只要不是強酸強鹼鹽，就相當於稀釋了溶液，所有的離子濃豎歲高度在加水瞬間都減小，然後又根據勒沙特列原理，只能削弱不能餘尺扭轉這種變化，那麼這道題 ac-+h2o=hac+oh-，即加了水， ac- oh-都減小，但是由於削弱這種影響，所以ac-會多水解一點來彌補，但是oh-的濃度會比加水雀猛瞬間增大一些，但又不能扭轉，所以要比加水之前小； oh-濃度小了，溫度一定，水的離子積一定，h+濃度就大了唄，那不就是ph減小了麼。
2樓：匿名使用者
醋酸鈉溶液本身就是鹼性的，加水稀釋了它的鹼性，氫氧根離子濃度降低氫離子濃度自然公升高。
3樓：匿名使用者
根據電解規律加水等於稀施，加快醋酸根的水解從而促進水的電離。氫氧根曾加！望。
4樓：匿名使用者
醋酸鈉水解生成醋酸和oh-顯則燃鹼性。
加水使鹼性變弱，也就是oh-濃度降低，水中oh-與h+乘機是定啟卜值，悄盯穗所以。
氫離子的濃度增加。
5樓：匿名使用者
氫離子的濃度不會增加，生成的醋酸分子不會再電離出氫離子。
為什麼向醋酸鈉溶液中加水氫離子濃度公升高,加醋酸鈉時氫離子濃度降低?
6樓：科創
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-加水，等於將醋酸鈉稀釋。
k=[oh-][ch3ooh]/[ch3coo-]k不變，[ch3coo-]濃度變小，必然的[oh-]變小，因此溶液中氫離子濃度公升高。
加醋酸鈉，醋酸鈉濃度變扮攔大。
k=[oh-][ch3ooh]/[ch3coo-]k不變，[ch3coo-]濃度變大，必然的[oh-]變大，因此溶液中氫離子濃度降低。
兩者都是促進水解，但整體而言加水，加水讓整個溶液的濃度都降下來了，因此雖然水解出來的oh-多了廳核胡，但實際上oh-的氏雹濃度還是減了。
氫離子濃度怎麼影響醋酸跟的水解程度
7樓：瑞瑞來了哦
知道。醋酸中。為什麼氫離子濃度比醋酸根低呢。
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非混合溶液的前提下氫離子濃度含含喚一定大於醋酸根濃度，因為醋酸溶液中，溶質是弱電解質，在溶液中發生部分電離和水解：hac（醋酸）可逆箭頭=h+ +ac-（醋酸根離子）；ac- +h2o可逆箭頭=hac+oh- 因為醋酸的電離程度大於水解程度，所以氫離子濃度一定大於醋酸根濃度，再者，通老或過電荷守恆也可推出這個結論，[h+]=ac-]+oh-] 其中方括號表示該物質的物質的量濃度)，所以[h+]>ac-]。
知識延伸：水解：水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解是鹽電談凱離出的離子結合了水電離出的h+和oh-生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
在醋酸鈉稀溶液中加入固體氫氧化鈉，可使溶液中（恆溫）醋酸根離子與鈉離子的比值如何變化，為什麼？
8樓：
摘要。親愛的同學①會使醋酸根離子與鈉離子的比值增大②因為醋酸鈉是一種強鹼弱酸鹽，其水溶液會水解，溶液呈鹼性；醋酸根水解的方程式是：ac- +h2o =hac +oh-,所以醋酸鈉稀溶液中ac-/na+是小於1，但是加入naoh固體後，由於naoh電離出oh-，使醋酸根的水解左移，這樣使ac-/na+的比值增大。
在醋酸鈉稀溶液中加入固體氫氧化鈉，可使溶液中（恆溫）醋酸根離子與鈉離子的比值如何變化，為什麼？
親派檔愛的同學①會使醋酸根離子與鈉離子的比值增大②因為醋酸鈉是一種強鹼弱酸鹽，其水溶液會水解，溶液呈鹼性；醋酸根水解的方程式是：ac- +h2o =hac +oh-,所以醋輪絕酸鈉稀溶液中ac-/na+是小於1，但是加入naoh固體後，由於naoh電離出oh-，使醋酸根的水解左移，這樣使ac-/na+的比值增臘羨姿大。
醋早或培酸鈉稀溶液中加入醋酸鈉固體後，醋酸根離子的水解平衡右移，但是醋酸根離子的水解度卻是減小的，也就是說，發生了水解的醋酸根離子在醋酸根離子總數中佔的比例是減小的，剩餘的醋酸根團缺離子在醋酸根離子總數中佔的比例是變大的，所以結果是比值變大陸唯。
親親 這道題最主要的是我們要把水解的方程寫出來進而我們才能更好的解決問題。
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