1樓：小淺
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，如亞硫酸氫鈉。
水溶液顯酸性。
碳酸鈉。na2co3＝2na+＋co3^2- co3^2;-＋h2o＝hco3-＋oh- hco3-＋h2o＝h2co3＋oh- 溶水顯鹼性，如碳酸鈉，碳酸氫鈉。
乙酸鈉 弱酸離子：如碳酸根離子co3 2-，亞硫酸根離子so3 2-，氫硫酸根離子s2-，矽酸根sio3 2-，偏鋁酸根alo2-，醋酸根ch3coo-等 強鹼離子，如na+,k+,ca2+,ba2+等。
長期暴露在空氣中會吸收空氣中的水和二氧化碳。
生成碳酸氫鈉並形成硬塊。吸溼性強，易形成硬塊，高溫不分解。含有結晶水的碳酸鈉有三種，na2co3·h2o、na2co3·7h2o和na2co3·10h2o易溶於水，微溶於無水乙醇。
不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水。這是一種弱酸鹽。溶解在水中後，發生水解反應。
使溶液呈鹼性，具有腐蝕性。它能與酸中和生成相應的鹽並釋放二氧化碳。
強酸的酸鹽為酸性，中強酸的一種鈉鹽為酸性，鈉鹽或鉀鹽包括所有弱酸的酸鹽，為鹼性。具體分工，含酸性水溶液的酸性鹽、強鹼和強酸鹽，nahso4在其水溶液中完全電離，因此溶液呈酸性；水溶液中的鹼性酸鹽，一般為強鹼弱酸鹽。強酸的酸鹽只能電離，不能水解；弱酸的酸性鹽可以電離或水解。
其水溶液的酸鹼度。
將通過電離、水解和陽離子測定。
2樓：浩海永寧
這就是一種能夠生成的化合物，經過弱酸和鹼反應之後，它的化學特點就是，能夠溶解在水裡面，產生氫離子，氧離子。
3樓：一點易滴
與酸根有關，如果酸根的酸是弱酸，也就是在溶液中不能夠完全電離，其電離過程是可逆的，則它形成的鹽就是弱酸鹽，如醋酸。
弱酸弱鹼鹽有哪幾種？
4樓：禾木籽
1、強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。
2、強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如：硫酸銅。
3、強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如：碳酸鈉。
4、弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸鹽是什麼？
5樓：網友
強酸強鹼鹽比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子hs-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo- 弱鹼離子：難溶於水的鹼，比如fe(oh)3,cu(oh)2,nh3·h2o（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性，如碳酸鈉，乙酸鈉 弱酸離子：
如碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子s2-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo-等 強鹼離子：如na+,k+,ca2+,ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶液呈酸性 比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨 強酸離子：
化學六大無機強酸 硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸，氫溴酸，高氯酸 弱鹼離子：nh3·h2o（氨水） 難溶於水的鹼，比如fe(oh)3,cu(oh)2,mg(oh)2,al(oh)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼，一般屬於不活潑金屬形成的鹼，如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等 難溶性的鹼 .6 本段常見的強鹼：
鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉，naoh] 氫氧化鉀[koh] 氫氧化鋰[lioh] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2] 氫氧化鋇[ba(oh)2] 7 中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：
硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、高氯酸（hclo4）、鹽酸（hcl）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、高溴酸（hbro4）、氯酸（hclo3）、溴酸（hbro3）
6樓：雨曼容
強酸鹽和弱酸鹽的分類依據是根據酸根的形成是強酸根還是弱酸跟進行區分的。
如果是強酸形成的酸根，就是強酸鹽，如果是弱酸形成的酸根，就是弱酸鹽。
強酸鹽和弱酸鹽具體的還可以分成。
弱鹼弱酸鹽、強酸強鹼鹽、強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽四類。
強酸弱鹼鹽。
是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。
7樓：繁星
經過弱酸跟鹼反應後生成的化合物，例如：醋酸鉛、碳酸鈉之類的，其中醋酸、碳酸是弱酸，它們跟鹼發生中和反應後生成的就是弱酸鹽了。
8樓：智利姿
弱酸鹽的定義：
如果酸根的酸是弱酸，也就是在溶液中不能夠完全電離，則它形成的鹽就是弱酸鹽。
例子：比如說是弱酸，醋酸鈉就是弱酸鹽。
弱酸鹽和強酸鹽區別是什麼？能詳細說說嗎？
9樓：賣瓜你表哥
化學中有很多物質，它們的特性是很奇怪的，把它們放在一起能夠產生奇妙的化學反應，所以很多人都喜歡化學這門學科。那你知道弱酸鹽和強酸鹽的區別嗎？
一、弱酸鹽。
其實弱酸鹽它的全稱叫做弱鹼弱酸鹽，它是強鹼和弱酸發生反應生成的鹽。因為其中的酸根離子或非金屬離子在水鹼中消耗了一部分的氫離子，電離出了氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液呈鹼性，但也有一些特殊情況，比如說亞硫酸氫氧水溶液就呈酸性。所以弱酸鹽具有三大物質特性，分別是溶水呈鹼性、弱酸離子以及強酸離子。
二、強酸鹽。
強酸鹽的全稱是強酸強鹼鹽，它是強酸和強鹼發生化學反應而生成的一種鹽，這種物質的溶液一般呈中性。所以這種物質具有一定的腐蝕性，但是也有一些例外，比如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽它對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中的氟硼酸根部分與水反應，生成羥基氟硼酸而釋放出hf，所以其水溶液ph約為2~4，呈現較強的酸性。這種物質有三大特性，比如它含有強酸離子，是製作硫酸或者硝酸的重要成分，還含有強鹼離子，比如說鈉和鉀。
三、弱酸鹽和強酸鹽的區別。
首先兩者最大的區別就是它們是不同的物質反應而生成的，上文也介紹過了，在此就不多加贅述。如果是強酸形成的酸根，那麼就是強酸鹽，如果是弱酸形成的酸根，那就是弱酸鹽。我們還需要知道，金屬元素與酸根結合的分子叫做鹽，金屬元素由鹼提供，強酸形成的鹽叫做強酸鹽。
而鹽中含有氫的酸式鹽，其中含有多個酸根離子，所以又叫做多元酸鹽，同時它又叫做弱酸鹽。
10樓：小阿星
弱酸鹽和強酸鹽的區別是非常大的。首先酸鹼性是不一樣的，腐蝕程度不一樣，使用的方式不一樣，還有就是對人體的傷害也是不一樣的，發生的化學反應也是不一樣的，還有就是儲存的方式也是不一樣的。
11樓：巨集盛巨集盛
腐蝕程度不同，使用方式不同，酸鹼性不同，對人體的傷害不同，製造的過程不同，會發生的反應不同。
12樓：樂樂在此呢
是可以的，兩者之間包含了不一樣的成分，同時也有著不一樣的形態，有著多種的分類，兩者可以進行反應，而且兩者之間的關係也是比較緊密的。
弱酸鹽和強酸鹽區別是什麼？能詳細說說嗎？
13樓：一生所愛
在我們化學中經常聽說酸性和鹼性這兩種其實酸鹼兩個也是屬於相對立的一面，兩者其實也就是性質不同，我們平時聽說過酸雨吧，其實酸雨也就帶有酸性有點腐蝕作用，而鹼性的東西一般是可以消化起到促進作用。
一、弱酸鹽。
而弱酸性也就是強鹼弱酸性一般是弱酸的東西，就是強鹼，所以強鹼弱酸鹽也就是由強鹼和弱酸反應生成鹽，可以說是弱酸鹽一般是因為酸根離子或非金屬離子在水中消耗一部分氫離子而電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸性鹽溶液都顯鹼性，但一定要注意有乙個最特殊的情況，那麼就是亞硫酸氫鈉水溶性嗜鹼酸性只有這個最特別而且弱酸性鹽一般所用在生活中場面還是比較多，特別是一些家用清潔啊，各方面都還是有相應使用。
二、強酸鹽。
強酸鹽其又稱為強酸，弱鹼鹽也就是由強酸和弱鹼進行反應生成的鹽這一種其實只要是成了強酸的話，就是弱鹼結合在一起，畢竟酸性過強鹼性就過，弱，鹼性過強酸性就變弱，而強酸弱鹼鹽是因為金屬離子和氨根離子在水中消耗並形成了一部分的氫氧根離子電離出來的氫離子，所以溶液就呈酸性，強酸鹽目前在生活中用到的比較的少，特別是生活常用品用的少，只是在化學實驗中和化學用品中用的比較多。
三、兩者區別嘛。
其實弱酸鹽和強酸鹽兩者區別最大就是乙個溶於水後顯鹼性，而強酸鹽溶於水後實行弱酸性，所以兩者的性質不同，而且兩者強度也不一樣，畢竟弱酸鹽和強酸鹽兩者是一高一低，所以說就會出現這樣的情況，但目前來看，弱酸鹽和強酸鹽所用到的環境也是不一樣的絡酸鹽在生活中用得更廣泛一些，而強酸鹽用的更多是在化學實驗中。
14樓：北山一師
弱酸鹽和強酸鹽第1點，它的這個酸鹼程度不一樣，第2點它們之間的這個產生的這種化學反應也是完全不一樣的，就是這樣的乙個過程。
15樓：乙個
弱酸鹽是稱為鹼性的，是強鹼和弱酸發生了一些反應產生的強酸鹽是強酸和強鹼發生的反應，一般是承中性的。
16樓：巨集盛巨集盛
這兩種酸鹽的酸度不一樣，腐蝕程度不一樣，對人體的傷害不一樣，使用的方式不一樣，儲存的方式不一樣。
有關多元弱酸酸式酸鹽，什麼是多元弱酸？ 什麼是酸式鹽？什麼是二元強酸？
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