1樓：網友
溫度會降低，因為：絕熱說明內能不變，而恆外壓膨脹是對外做功，需要把分子動能轉化為勢能即對外做功，分子動能小了溫度就降低了。
2樓：墓地詩人
參看節流膨脹，對於實際氣體，joule-thomson係數大於零溫度降低，小於零溫度公升高~如果是理想氣體，恆壓下絕熱膨脹要對外做功，溫度會降低，體積變大，由pv=nrt，不可能發生~
3樓：段丁源
實際體積一定，溫度也一定，外界壓力不變…膨脹後溫度會下降！（不過我想問下，你如何將其膨脹？你說的是理想化的，所以就不必說什麼實際氣體了！這是個病句）
4樓：網友
首先絕熱，則q=0，所以內能變等於w,所以。
cv(t2-t1)=-pex(v2-v1)v1=nrt1/p1, v2=nrt2/pex,將v1和v2帶入，就可以得到t1和t2的關係，會發現t2變小了。
5樓：匿名使用者
這題是不是玩文字遊戲啊，慣性思維都說恆外壓膨脹，系統對外做功w<0，絕熱q等於0，∆u<0,故溫度降低，看到答案我也很糾結，說不一定，會不會說的外壓有可能為零，有可能大於零啊。
實際氣體絕熱恆外壓膨脹,溫度變化是什麼？
6樓：古月先生愛生活
溫度一定降低的，根據熱力學第一定律，絕熱恆外壓膨脹，δu＜我們分成動能和勢能兩部分來看。這是乙個氣體膨脹的過程，那麼勢能部分一定是增加的。現在要使δu＜0則必須降低動能部旅彎讓分。
動能和溫度有關。所以我認為溫度一定降低。
當乙個物體系統沒接受熱而進行狀態變化拆局時，體積一旦出現變化，就會發生溫度變化，這種變化稱為絕熱溫度變化。如乙個空氣塊移動到氣壓較低的環鏡(與四周空氣沒有熱量交換)，會引起氣塊的體積膨脹，因鬧燃而溫度下降。
體積增大包括作功和能量消耗，因此降低了每單位體積。
的有效熱量，從而溫度下降。這種沒有熱量增減的溫度變化稱為溫度絕熱變化。空氣的垂直移動顯然是絕熱溫度變化的主要原因。
7樓：北茶予
不確定，因為這裡只知道q＝0，w＝0體積功，而非體積功並沒有說明，所以，不確定其溫度公升高還是降低。
氣體等溫膨脹△s的變化
8樓：帳號已登出
氣體等溫膨脹△s的變化：梁橋轎理想氣體向真空膨脹，溫度不發生變化，真實氣體向真空膨脹，溫度一定降低。
理想氣體經過恆容無非體積功的過程，有δh=ncp，mδt。（假設cp，m是常數）。
理想氣體經過恆容且非體積功為w』'的過程，有du=ncv，mdt+w』』（假設cv，m是常數）。
自由膨脹，預設是絕熱環境。因為如果不絕熱，達到平衡時體系和環境溫度必然相等，問體系的溫度怎麼變就沒有意義了。當然，如果問題明確說明「絕熱向真空膨脹」，表述更加嚴格。
氣體膨脹。是由氣體的壓力而驅動的消伍，微觀上氣體的溫度即分子之間碰撞速度在巨集觀上表現為氣體的壓力。與氣體的溫度有直接關係，氣體能以多大速度膨脹要看他的溫度。
溫度越高，分子飛行速度越快，巨集觀上氣體壓力壓力越大。所以氣體膨脹速度取決於溫度高低。氣體膨脹的過程所。
處的環境（或者稱為體系橡肆）直接影響溫度的變化。
以上內容參考：百科-氣體膨脹。
為什麼氣體膨脹會使溫度降低
9樓：枕流愛玩遊戲
溫度如下：
氣體膨脹，對外做功，內能轉化為機械能。內能減少，機械能增加。根據能量守恆定律，氣體的內能就減少了。
只要物態不變，分子間相對距離不變，分子勢能不變，此時內能變化即分子動能改變，內能減少，氣體分子運動減弱，分子動能減少，所以溫度降低。
溫度（temperature）是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。
簡介：
它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。國際單位為熱力學溫標（k）。國際上用得較多的其他溫標有華氏溫標（°f）、攝氏溫標（°c）和國際實用溫標。
從分子運動論觀點看，溫度是物體分子運動平均動能的標誌。溫度是大量分子熱運動的集體表現，含有統計意義。對於個別分子來說，溫度是沒有意義的。
根據某個可觀察現象（如水銀柱的膨脹），按照幾種任意標度之一所測得的冷熱程度。
用氣體動理論解釋:氣體絕熱膨脹和等溫膨脹相同體積時,絕熱膨脹過程的壓強變化
10樓：
摘要。親，很高興為您解答！用氣體動理論解釋：
氣體絕熱膨脹和等溫膨脹相同體積時，絕熱膨脹過程的壓強變化 ：當用等溫壓縮時，初態與末態的溫度相等，即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線）,這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）。當用絕熱壓縮時，顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）。
由於以上兩個過程中，末態的體積是相同的，所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1.即在絕熱壓縮過程中的終態壓強較大。
用氣體動理論解釋：氣體絕熱膨脹和等溫膨脹相同體積時，絕熱膨脹過程的壓強變化。
親，很高興為您解辯迅答！用氣體動理論解釋：氣體絕熱膨脹和等溫膨脹相同體積時，絕熱膨脹過程的壓強變化 ：
當用等溫壓縮時，初態與末態的溫度相等，即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線）,這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）。當虛悔用絕熱壓縮時，顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）。由於以上兩個過程中，末態的體積是相同的，所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1.
即在絕熱壓縮過程中的差灶正終態壓強較大。
等溫膨脹和絕熱膨脹都會對外做功，但等溫膨脹對外做功的同時還會從外界吸熱，故其壓強減小得慢一點。
親親以下是等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨凳凱脹的區別哦。等溫可逆膨脹指的在反應過程中溫度是恆定不變的，而絕熱可逆膨脹指的是內部反應與外界沒有熱量交換。絕熱可逆膨脹譁茄：
氣體對外界做功，氣體膨脹。亂粗察根據熱力學第一定律，可證明這是等熵過程，在這個過程中氣體體積增大，壓強降低，因而溫度降低。等溫可逆膨脹做的功大於絕熱可逆膨脹做的功。
熱力學問題 理想氣體向真空做絕熱膨脹,溫度,壓強如何變化?
11樓：黑科技
w+q=δe
這裡q=0 絕熱。
w是氣體對外做功=fl=psl 對搏槐戚氣體來講是負的。
e是內能變化，一定也是負的，表示減少。
內能減少，理想氣體溫度下降，分子平均動能減少，單個分子每次撞擊容器壁作用力減少。
體積膨脹以後，分子密度減少了，所以氣體對容器壁壓明旅強減少。
綜上：基陵溫度下降，壓強減少。
試從物理本質上分析說明理想氣體在絕熱膨脹過程中內能、溫度與壓強的變化
12樓：考試資料網
答案】：絕熱過棗神程中，由於不吸收熱量，系統對外作功是以自身內能減少為代價的，故內能減少，而理想氣體的內能是溫度的單值函式，所以系統的溫度下降。
體積膨脹後，分子敷密度成小，器壁在單位時間頃返內受到的碰擅雀巖飢次數減少；同時由於溫度降低，每個分子對器壁碰撞的平均衝力減小，所以壓強降低。
為什麼氣體加溫膨脹後，壓強會變微觀解釋
13樓：樂樂課堂
高中物理-選修3-3-氣體的絕熱膨脹。
14樓：賴賢稽雪
1、氣體熱脹冷縮，2、氣體膨脹後壓強變大。瓶中有熱水，那麼瓶內的空氣是膨脹的，意味著空氣密度減小而體積增大、壓強增大，將有一部分氣體被排除瓶外。這時蓋緊蓋子，留在瓶內的氣體密度小於外界氣體密度，所以當瓶子裡的水和氣體稍有冷卻的時候，瓶內氣體收縮，壓強變小。
這時如果想開啟瓶蓋就要克服外界氣體的壓強，所以就更費勁。
後面的問題問的有點沒頭沒腦。假如在乙個密封容器中，氣體的量不變，這時縮小容器內的空間，即壓縮空氣，氣體的壓強會增大，溫度公升高。如果增大容器的空間，則氣體的壓強會減小。
外界的壓強是不會變化的。
如果要保持溫度不變的話就不能改變氣體的壓強，因為在其他條件不變的情況下壓強增大溫度必然公升高。
當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則：（）
15樓：科技點燈人
當理想氣體反抗一定外壓做絕茄亂態熱膨脹時，則：（）a.焓總是不變的。
b.熱力學能總是不變的。
c.焓總是增加的顫源。
d.熱力學能總是減小的陪基。
正確答案：d
理想氣體絕熱反抗恆外壓過程中q，w等物理量是正，零，還是負值
本題一方面題意不全，無法給出具體解答 另一方面，漢語的渲染，會使得學生胡亂聯想 胡亂揣測。問題一 反抗二字，常常會給學生錯誤的心理暗示，模糊學生的思路。它 於英文的 against，並沒有中文中 反抗 的色彩，作用力 action 跟反作用力 reaction，漢語解釋時，依然會。用反抗二字，反抗什...
大氣之間的非絕熱過程有哪些,理想氣體的自由膨脹過程是等溫還是絕熱過程
系統和外界之間的熱量交換過程。如把大氣作為整體來考慮,非絕熱加熱過程主要包括 1 輻射 大氣的最根本能源是太陽輻射。但它只有一小部分直接為大氣所吸收 一部分被地表面吸收,使地面增溫 其餘則被地球和大氣反射回宇宙空間 見大氣環流的能量平衡和轉換 此外,大氣還吸收地面的長波輻射,同時大氣本身也放射長波輻...
下列敘述正確的是A在絕熱過程中外界對氣體做功，氣體的內能必然增加B分子間的作用力
a 根據熱力學第一定律 u w q可知，絕熱過程，q 0，因此外界對氣體做功，其內能必然增加，故a正確 b 當分子之間的距離大於r0 時，分子力表現為引力，隨著分子距離增大分子力先增大後減小，分子勢能一直增大，故c錯誤 c 若是知道氣體的摩爾體積和阿伏加德羅常數只能估算分子之間的距離，而不能估算分子...